1、配制溶液“四要”溶液的配制是九年级化学教材中的重点实验之一，该实验容量大、知识点多，与生活联系紧密，掌握起来具有一定的难度。下面，从四个方面对此进行总结。一、计算数据要科学溶液的配制需要三步（计算、称量、溶解） ，其中计算这一步最为关键。格式一定要规范，数据一定要准确。例题 用 98%（密度为 ）的浓硫酸配制 10%的稀硫酸 150g。求分别需要3cm/g84.198%的浓硫酸和水的体积各是多少？解析：设需 98%的浓硫酸的体积为 x，则：.mL38x%059c/g41需水的体积为 33c/g1L.8c/g4.107注意：溶液的质量分数不等于溶液的体积分数。二、操作步骤要简约根据对配制溶液所需
2、药品的选择，确定简单合理的操作步骤。1、如果用固体和液体配制溶液，则操作步骤一般为：（1）计算；（2）称量；（3）溶解。2、如果液体与液体之间按一定比例配制溶液，一般无需用托盘天平称取，只需用量筒量取，因此操作步骤就通常为：（1）计算；（2）量取；（3）溶解。三、仪器使用要规范溶液的配制是由多个基本实验操作组合起来的，其中包括量筒、托盘天平的使用等，操作下慎就可能会引起错误结果。所以，一定要对各种仪器有清楚的了解。1、托盘天平（1）托盘天平一般用于称量固体药品或容器等的质量。它只能用于粗略的称量，一般只能精确到 0.1g。（2）托盘天平由托盘、指针、标尺、调节零点的螺丝、游码、刻度尺等组成。（
3、3）使用托盘天平时应注意的问题：称量前要检查天平是否平衡。被称量物不能直接放在托盘上，称量时可以在两个托盘上各放一张大小相同的纸，然后把称量物放在纸上称量；潮湿的或有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿中称量。被称量物应放在左盘，砝码置于右盘上。取用砝码要用镊子，添加顺序一般由大到小。不能在天平上称热物质。称量完毕后，应将砝码依次放回砝码盒中的固定位置上。2、量筒（1）用于量取一定体积的液体。（2）注意：量筒不能加热，不能用于量取过热的液体，也不能用来溶解或稀释溶液，更不能用作反应器。读数时，量筒要放水平，视线与液体的凹液面的最低点在同一水平面上。如果俯视，则读数偏大；如果仰视，则读数偏小。四、药品溶解要完全1、固体药品要完全溶解于水，成为澄清、透明的溶液。稀释浓溶液时，要完全与水均匀混合。2、固体或溶液要完全置入烧杯中，不得洒在烧杯之外；水也必须完全转移至烧杯中，不得溅出。
