1、溶液计算易错问题归纳（二）六、酸碱中和计算，勿与溶液稀释混淆例 6 完全中和 20g 氢氧化钠溶液，用去质量分数为 25%的稀硫酸 16g，求氢氧化钠溶液的质量分数。错解：设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 x，则%20x,5g1简析：很显然上述解法是根据“溶液在稀释前后溶质的质量相等”进行列方程求解的，错误在于没有考虑到溶液里酸碱发生反应。正解：设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 x，则%3.1698205gx2:890OHSNaOHa224242七、物质溶于水，注意与水反应生成新溶质例 7 将 3.1g 氧化钠溶于 46.9g 水时，求所得溶液中溶质的质量分数。错解：所得溶液中溶质的质量分数为
2、： %2.610g9.46.3简析：上述解法的错误在错选了溶质，当氧化钠溶于水时发生了“”这一反应，此时所得溶液中的溶质应是反应生成的 NaOH。NaOH2a2正解：设 溶于水后生成 的质量为 x，则g1.3NaOHg4xx:801.3:62a2a2所得溶液中溶质的质量分数为： %810g9.46.3八、结晶水合物溶于水，误把结晶水合物当成溶质例 8 把 5g 胆矾放入 45g 水中，恰好完全溶解，求所得溶液中溶质的质量分数是多少？错解：所得溶液中溶质的质量分数为： %10g45简析：此题的错误在于将胆矾当成了溶质，忽略了胆矾中的结晶水。实际上，胆矾溶于水后，结晶水应成为溶剂的一部分，结晶水与
3、 45g 水的和是溶剂。因此，溶质应该是无水 。4CuSO正解：所得溶液中溶质的质量分数为： %4.610g5216410H5g52九、注意固体是否完全溶解例 9 20时，在 25g 水中投入 10g 氯化钠，充分搅拌后，求所得溶液的溶质质量分数（20时氯化钠溶解度为 36g） 。错解：NaCl 的质量分数为： %6.2810g25简析：根据溶质质量分数定义，未溶解的物质既不能算溶质，也不可计入溶液质量中。所以，本题应依据题意先计算出实际溶解溶质的质量，再求质量分数，或根据溶解度计算质量分数。经计算溶解的氯化钠只有 9g，因此溶解后的溶液中，溶质为 9g、溶液为 34g。正解：NaCl 的质量
4、分数为： %5.2610g259十、多种溶质混合，错算溶液质量例 10 向 120g 水中投入 20g NaCl，完全溶解后，再投入 20g KCl，完全溶解，求所得溶液中溶质 KCl 的质量分数？错解：KCl 的质量分数为： %3.140g21简析：本题错解的原因是错算了溶液质量。依据题意，根据溶液概念，先要准确算出溶液质量，此时溶液质量应是 120g 水20gNaCl20gKCl160g，然后再进行 KCl 的质量分数的计算。正解：KCl 的质量分数为：%.5120g210十一、由于审题不细，错算质量分数例 11 在 t时，某一无水物的溶解度为 Sg/100g 水，在此温度下，向 150g
5、 水中加入m 克该物质，充分溶解后，求所得溶液中溶质的质量分数？错解：溶质的质量分数为：%150m015简析：本题错解的原因是思维不严密，没有细致审题、全面深入分析造成。解答此题，应依据题意，根据所学知识全面考虑，力求答案准确。本题由溶解度可知，150g 水中应溶解该物质为 1.5Sg，求解此题若综合考虑，本题可能有三种情况：(1)当 m1.5Sg，这时形成的是此温度下该物质的不饱和溶液，其溶质的质量分数为： %150015（2）当 ，这时形成的是此温度下该物质的饱和溶液，其溶质的质量分数为：Sg.150m015或 ；%SS（3）当 ，由于溶质不能全部溶解，这时形成的是此温度下该物质的饱和溶g.液，根据溶解度计算即可，其溶质的质量分数为： .10S10S由上述归纳出的同学们常见错误不难看出，正是对化学基础知识理解不透彻、基本技能掌握不扎实，解题时缺乏思维的严密性，才会在解题过程中丢三落四、顾此失彼。这就启示我们当进行有关溶液计算时，必须透彻理解概念，同时注意仔细审题，抓住解题关键，搞清溶液是否饱和，溶质是否正确、溶质是否完全溶解，弄清起、始溶液的组成等等，仔细思考，才能准确解答有关溶液计算的题目，相信同学们树立信心，积极努力，在练习过程中不断体会感悟、不断总结反思，深刻领会溶液题目的解题要领，就一定能提高综合运用的能力，顺利闯过“溶液计算”这道难关。
