1、湖南省祁阳县浯溪镇第二中学2014年初中化学学业水平考试模拟试卷（2） （时间：90分钟 分数：100分）可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 N：14 Ca:40 Na:23 Ba:137 Cl：35.5题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案一我会选择（共40分，每小题只有一个正确答案）1、2013上海世博会开幕式上的精彩表演中，发生化学变化的是 （ ）A焰火表演 B霓虹灯表演 C音乐喷泉 D气球升空2、 一些食品常用袋装生石灰做干燥剂.生石灰是 （ ）A、酸 B、碱 C、盐 D、氧化物3、测定校内
2、生活污水的酸碱性可用 （ ）A、P H试纸 B、酚酞试液 C、石蕊试液 D、碳酸钠溶液4、下列物质中属于合成纤维的是（ ）A. 棉花 B. 羊毛 C. 涤纶 D. 蚕丝5、居里夫人是一位献身科学的杰出女性，在1906年她发现了放射性元素镭，并测出镭的质子数为88，相对原子质量为226。镭原子核外电子数为（ ）A. 88 B. 138 C. 80 D. 3146、下列是生活中常见的液体，其中不属于溶液的是（ ）A. 白醋 B. 蒸馏水 C. 苏打水 D. 消毒酒精7、下列叙述科学根据不足是 （ ）A、“酒香不怕巷子深”，可以用分子是不断运动的来解释B、吸烟可以预防“非典”，增强对SARS病毒的抵
3、抗力C、水果“脐橙”味美可口享誉华夏，其橙汁的pH小于7D、蚂蚁叮咬时分泌蚁酸，可涂氨水等碱性物质减轻痛痒8、下图所示实验操作正确的是 （ ）9、下图是两种气体发生反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是( )A分子在化学变化中不可分 B反应后生成了两种新的化合物C原子在化学反应中可分 D化学反应前后原子的种类不变 10、根据微粒结构图给出的信息，下列说法正确的是 （ ）A、表示三个原子 B、为金属元素C、与为同种元素 D、是阳离子11、在人体的血液中，如果钾元素含量偏高会引起心脏衰竭甚至死亡；如果钾元素含量偏低，又会影响肌肉和神经的功能，这时就需要补充钾。一种医用含钾化合
4、物的水溶液能跟硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该化合物是 ( )A、KNO 3 B、K 2CO3 C、KCl D、KOH12、恐怖 袭击事件中，毁坏的建筑物散发出大量石棉，人吸收石棉纤维易患肺癌，石棉的化学式为Ca2Mgx Siy O22(OH)2,该化学式中x、y的值分别为 （ ）A.5、8 B.8、3 C.3、8 D.8、513、关于化学方程式2H 2+O2 点 燃 2H2O的读法正确的是（ ）A每2个氢分子和1个氧分子在点燃条件下发生反应，生成2个水分子B氢和氧在点燃条件下化合生成水C氢元素和氧元素在点燃条件下反应生成水D每4g氢气跟30g氧气在点燃的条件下反应生成34g水14
5、、在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质 X Y Z Q反应前质量/g 35 8 2 5反应后质量/g 待测 1 42 3下列说法正确的是（ ）A. 该反应属分解反应B. 该反应中X与Z是生成物C. 该反应后X待测值为4D. 该反应后生成42g Z物质15、.下列灭火的方法不正确的是（ ）A炒菜油锅着火时用锅盖盖灭 B家用电器因短路着火用水浇灭C 图 书 馆 着 火 时 用 液 态 二 氧 化 碳 灭 火 器 灭 火 D酒 精 灯 打 翻 着 火 ， 用 湿 抹 布 扑 盖16、在化学反应前后可能发生改变的是（ ）A分子数目 B原子数
6、目 C元素种类 D各物质的总质量17、下列各组食品中蛋白质含量最丰富的是( )A黄瓜、西红柿B鸡蛋、牛肉C米饭、大馍D苹果、梨子 18、发射“神舟六号”飞船的火箭所用燃料燃烧时的化学方程式为，则R的化学式为 （ ）A B C D19、 取相对分子质量 为46的某有机物 4.6克在足量的氧气中充分燃烧，生成8.8克二氧化碳和5.4克水，据此判断该有机物（ ）A. 只由碳、氢两种元素组成 B. 一定含有碳、氢、可能含氧C. 其分子中C 、H、O原子个数比为2：6：1 D. 其化学式为20、下列关于混合物分离与提纯的方法(括号中物质是杂质)列表中，不正确的一项是 （ ）选项 混合物 分离与提纯方法A
7、 氯化钠（泥沙） 混合物放入水中搅拌、溶解、过滤B CO2 (CO) 混合物通入澄清石灰水后，再干燥剩余气体C KCI（K 2CO3） 混合物溶解，滴加适量盐酸，蒸发、结晶D Cu(CuO) 混合物放入试管，通入氢气，再对准它们加热二、我会填空（共26分）21、（6分）用数字和化学符号表示。（1）2个氧原子_； （2）3个铁离子_；（3）可用于人工降雨的是_； （4）可以改良酸性土壤的一种碱是_；（5）我国建设的“西气东输”工程中的“气”指的是_；（6）具有可燃性，炼铁过程中作为还原剂的气体是_ _。 22、（2分）下列是部分元素常见化合价的口诀，请按要求找出每一行中与其他元素化合价不同的一种
8、元素，将其符号或名称填在空白处。（1）一价钾钠氯氢银：_；（2）二价氧钙钡镁锌：_。23、（4分）除去KCl固体中混有的少量泥沙，所进行的实验操作次序为：_、_、_，每步操作都要用到的玻璃仪器是_。24、（5分）有、三种固体物质的溶解度曲线如图： （） 点表示_ _（） 在t 1时，三种物质的溶解度由小到大的排列顺序是_（） 在t 3时，用等质量的水配制的三种物质的饱和溶液，若降温到t 1时，析出晶体较多的是_没有晶体析出的是_（） 在t 时，将克加入到克水中，得到的溶液质量是_克。25、（4分）请仔细观察下图，回答有关问题。（1）过量排放二氧化碳会导致 。（2）形成酸雨的主要气体有 。（填一
9、种）（3）请举一例，说明酸雨可导致人类和生存环境的恶化： ；（4）请你就如何防止酸雨的形成提一条合理的建议 。26、（5分）下列化学反应事实，我可用化学方程式表示：（1）为了延长白炽灯 的使用寿命，灯泡里可以加入极少量的红磷做脱氧剂，其起作用的化学方程式是 ，反应所属的基本类型是 。（2）稀盐酸可用来浸泡除去水壶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）。发生反应的化学方程式是： （3）不用铁桶盛放硫酸铜溶液的原因： 三、我会分析（共10分） 某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验。方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并
10、不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。27、（4分）(1)用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是： (2)简述强调“测得的pH小于7”的理由： 。方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了。该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失； 可能是氢氧化钠溶液与空气
11、中的二氧化碳反应，使红色消失。28、（6分）(1)为验证猜想，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液。实验中“加热”和“滴入植物油”目的是 （1分） 实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关。(2)为验证猜想，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论：结论1：说明Na2CO3溶液呈 性；（1分）结论2：说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关。(3)该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象。请设计实验证明该方案中
12、取用的NaOH溶液浓度过大：（4分）实验方法 观察到的现象 四、我会实验（共16分）29、根据下列装置填空：（11分） 写出编号、仪器的名称： 。实验室制取二氧化碳的发生装置应选用 （填序号，下同），收集装置应选用 ；若在实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，发生装置应选用 ，收集装置可选用 。由此我们得到启示：实验室选择气体发生装置时，应考虑 和 ；选择气体收集装置时，应考虑 和 。30、（5分）为了检验某石材中是否含有碳酸根，进行了如下实验（装置见右图）；先在锥形瓶中加入石材样品碎块，再加入一定量的稀盐酸，观察实验现象，得出结论。试回答以下问题。试管中应 加入的物质是 。如果观察到锥形瓶中有
13、 产生，试管中出现 的现象，证明该石材中含有碳酸根。若含碳酸根的物质是碳酸钙，请写出锥形瓶中所发生的化学方程式 。（2分）五、我会计算（每小题4分，共8分）31、已知化肥硝酸铵的化学式为NH 4NO3，计算：（1）硝酸铵中氮元素的质量分数为 ；（2）多少克硝酸铵中含氮元素140g。32、将碳酸钠和氯化钠的固体混合物189g，完全溶于100g水中 ，向其中加入1008g氯化钡溶液恰好完 全反应，过滤，得沉淀的质量为 197g。求反应后所得溶液中溶质的质量分数。2014九年级化学中考模拟试卷参考答案一、我会选择（每小题2分，共40分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 A D A
14、C A B B B D B题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C A A C B A B A C B二、我会填空（每空1分，共26分） 21、 2O 3Fe 3+ CO 2 Ca(OH) 2 CH 4 CO22、氯/Cl 氧O 23、 溶解 过滤 蒸发 玻璃棒24、(1)A、B溶解度都是40g (2) BCA （3）A；C （4）6025、（1）温室效应（2）NO 2 /SO2 腐蚀建筑物 （4）减少化石燃料的燃烧26、（1）4P+5O 2 2P2O5 ； 化合反应（2）Mg(OH) 22HClMgCl 22H 2O；CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O
15、+CO2（3）Fe + CuSO 4 = FeSO4 + Cu三、我会分析（27题4分，每空2分；28题6分，第三小项每空2分，其余每空1分，共10分）27、（1）将PH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，与比色卡对照读出PH （2）排除因稀释而使溶液PH减少的因素28、（1）除氧和隔氧 （2）碱 （3）取上述溶液加水稀释后再滴加无色酚酞；溶液呈红色四、我会实验（30题第三小项2分，其余每空1分，共16分）29、（1）酒精灯；试管 ；集气瓶 （2）B ； E ； A ； C或E（3）反应条件；反应物的状态；气体密度；气体是否溶于水30、（1）澄清石灰水/ Ca(OH) 2（2）
16、气体；白色浑浊（3）CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2五、我会计算（每小题4分，共8分）31、（1）35% （2）解：硝酸铵的质量=140g/35%=400g32、解：设生成19.7g碳酸钡需碳酸钠的质量为x,同时生成氯化钠的质量为yBaCl2+Na2CO3= Ba CO3+2 NaCl 106 197 117x 19.7g y106/x=197/19.7g x=10.6g117/y=197/19.7g y=11.7gNaCl%=(11.7g+18.9g-10.6g)/(18.9g+100g+100.8g-19.7g)*100%=10%答：反应后所得溶液中溶质的质量分数 为10%。ABCMN2040
