1、初中化学注意“六”点 学好定律质量守恒定律是化学中最重要的基本定律之一，它是从量的方面研究化学反应的客观规律，是书写化学方程式的理论基础。为帮助同学们全面理解其内涵，现就该定律使用时应该注意的问题分析如下：一、注意“应用范围”质量守恒定律是物质发生化学变化时所遵守的普遍规律，它的适用范围是化学变化，不包括物理变化。如 10g 水加热变成 10g 水蒸气，这一变化前后虽然质量相等，但该变化属于物理变化，因此不能说这一变化符合质量守恒定律。二、注意“参加反应”计算反应物的质量时，只能计算参加反应的那部分物质的质量，未参加反应部分的质量不能计入其中。例如，我们不能说 3g 镁和 3g 氧气充分反应一
2、定生成 6g 氧化镁。因为由化学方程式 可知，参加反应的 Mg 与 O2的质量比为 48：32，即有 48gMgO2g2点 燃镁和 32g 氧气才能恰好完全反应，因此 3g 镁只能与 2g 氧气恰好完全反应，生成氧化镁的质量应为 5g。另外，在化学反应前后，催化剂的化学性质和质量均没有改变，因此不可以将催化剂算作反应物或生成物。三、注意“质量守恒”质量守恒定律指的是“质量”守恒，并不包括其他方面如体积等的守恒。对于反应物和生成物均为气体的化学反应来说，反应前后气体的质量总和相等，但体积总和不一定相等。四、注意“质量总和”对于反应前的物质来讲，一定要注意“参加反应”这一前提。即反应物的“质量总和
3、”不包括反应物中过量的部分；对于反应后的物质来讲，一定要注意“生成”的物质。若实际未参加反应的物质混在生成物中，不能把它算入反应后生成物的“质量总和”中；对于有气体生成的反应，虽然生成的气体外逸，但也要把它算入反应后生成物的“质量总和”之中。五、注意“守恒原因”化学反应的实质是反应物的分子分裂成原子，原子又重新组合成新物质的分子的过程。在此过程中，反应前后原子的种类、数目和质量均没有变化，所以“质量守恒”。六、注意“变”与“不变”从宏观和微观的角度来理解质量守恒定律，可将化学反应归纳为“六个不改变、两个一定变和一个可能变”。六个“不改变”：即反应前后原子的种类、数目、质量，元素的种类、质量和各物质的质量总和不改变。两个“一定变”：即化学反应前后物质的种类和分子的种类一定改变。一个“可能变”：即化学反应前后分子的数目可能发生改变。
