1、 广东省高州市 2010 年中考化学模拟试题（七）班别_ 姓名_ 成绩_可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 P：31 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56一、选择题(本题有 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案1、下列各组物质，按混合物、化合物、单质顺序排列的是（C）（A）冰水共存物、干冰、氮气 （B）石油、煤、天然气（C）洁净的空气、氯化氢、液态氧 （D）纯碱、酒精、水银2、X、Y、Z 三种元素的化合价分别为+1、+4、-2 价，这三种元素组成的化合物
2、的化学式可能是 A、XYZ 4 B、 X 4YZ3 C、X 2YZ3 D、X 3YZ23右图是老师放置在实验桌上的三瓶无色气体，它们可能是 H2、O 2、CO 2。下列关于这三种气体的鉴别方法中，不正确的是 （ ）A、根据瓶倒置，可判断瓶存放的是 H2 B、用带火星的木条放入中，若复燃，则存放的是 O 2C、用点燃的木条伸入中，若火焰熄灭，则存放的是 CO2D、向中加入少量蒸馏水，若变为红色，则存放的是 CO2 4在托盘天平两盘上各放上一只烧杯，两烧杯中盛有等质量分数的足量盐酸，使两边保持平衡，此时向左边烧杯中加入 11. 2gCaO，若要使两边再次保持平衡，需向右边烧杯中加入 CaCO3（
3、）A11. 2g B17. 6g C20g D22. 4g5将一定质量的 CO 和 CO2的混合气体通入足量的石灰水中，充分反应后，生成的沉淀质量恰好等于原混合气体的质量，则原混合气体中 CO 和 CO2的质量比为 A1411 B1114 C711 D1176、第 28 届国际地质大会提供的资料显示，海底蕴藏着大量的天然气水合物，俗称“可燃冰”。“可燃冰”是一种晶体，晶体中平均每 46 个 H2O 分子构成 8 个笼，每个笼内可容纳 1 个 CH4分子或一个游离的 H2O 分子。若晶体中每 8 个笼有 6 个容纳了 CH4分子，另外 2 个笼被游离的 H2O 分子填充。则“可燃冰”的平均组成可
4、表示为（ ）。A、3CH 4H2O B、CH 43H2O C、CH 46H2O D、CH 48H2O7、将 25 克甲物质与 5 克乙物质发生反应，所得混合物中含有 10 克甲、11 克丙，还有另一种新物质丁。若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为 30、20、44、18，化学式分别表示为 A、B、C、D，则下列方程式中正确的是（ ）。A、A+B=C+D B、A+2B=2C+D C、2A+B=2C+D D、2A+B=C+2D8、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：温度/ oC 10 20 30 40 50 60 70溶解度/克 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 138.
5、0现有 60oC 硝酸钾饱和溶液 105 克，要得到 39.2 克晶体，应将溶液冷却到多少度（ ）。A、10 oC B、20 oC C、30 oC D、40 oC9、在 FeCl2和 CuCl2混合溶液中加入锌粉，下列说法中错误的是（ ）。A、若反应完成后锌有剩余，则溶液中有 Zn2+，无 Cu2+，可能有 Fe2+B、若反应完成后锌有剩余，则溶液中有 Zn2+，无 Cu2+和 Fe2+C、若反应完成后锌无剩余，则溶液中若无 Fe2+，则一定无 Cu2+D、若反应完成后锌无剩余，则溶液中若无 Cu2+，则可能有 Zn2+和 Fe2+10、已知：浮力的大小与气体的密度成正比，气体的密度与其相对分
6、子质量成正比。如图所示，A 瓶中充满氧气，内有一漂浮的小气球；B 瓶中有一只生理活动正常的小白鼠。当打开连接 A、B 瓶导管上的夹子，并经过一段时间后，小气球的状态应是（ ）。A、下落到 A 瓶底部 B、仍在 A 瓶中飘荡 C、上升到 A 瓶塞附近 D、因鼓胀过大而破裂二、填空题（本题有 3 小题，共 14 分）11（8 分）如图 6-2 所示装置有多种用途，请回答下列问题：（1）若用排空气法收集 CO2，则 CO2气体应从装置的端通入（填 A 或 B，下同）。（2）若用排空气法收集 H2，则 H2应从端通入。（3）若用排水法收集 O2，先将瓶内装满水，然后 O2从端通入；若需知道收集到 O2
7、的体积，则可在另一端放一个 （填仪器名称）。（4）若用水将装置中的 O2排出，进行实验，那么水应从端通入。（5）若用其干燥气体，应在瓶中装入的液体物质是 ；气体应从_端通入，装入液体的量应以_为宜。12(3 分)化学晚会上小豆把一张白纸的正反两面向大家展示清楚，然后把白纸用电吹风的热风吹片刻，不一会，白纸上出现了一只小黑猫，大家惊奇不已。你知道这是怎么回事吗?请你用学过的化学知识来解释：(1)小豆事先用 画了一只猫；(2)使白纸出现黑猫的物质是 ；表现该物质具有_性。13（3 分）对知识的归纳与整理是学习自然科学的重要方法。现有如下三个化学反应：图 6-2S+O 2 点燃 SO2 2CO+O
8、2 点燃 2CO2 3Fe+2O 2 点燃 Fe3O4(1)通过比较可发现它们有许多相似之处。其一：从化学反应类型看，都是化合反应；其二： 。(2)请再写出符合上述两点要求的一个化学方程式： 。三、简答题（本题有 3 小题，共 23 分）14、（8 分）写出符合要求的化学方程式（各举一例）：反应物都是黑色固体的置换反应 ；由一种单质和一种化合物参加的非置换反应 ；有水生成的分解反应 ；反应前后元素的化合价没有改变的化合反应 。15、(7 分)在工业上，精炼铜、镀铜以及制取各种铜的化合物时，常用到硫酸铜。某工厂用硫化铜(CuS)生产硫酸铜，提出了以下两个生产方案：方案工：硫化铜在硫杆菌的作用下跟
9、空气中的氧气发生反应，生成硫酸铜，反应方程式为：CuS+2O 2硫杆菌=CuSO 4；方案：高温煅烧硫化铜，生成氧化铜；氧化铜跟硫酸反碰生成硫酸铜。根据上述信息，请你回答：(1)在方案 I 所发生的化学反应中，硫杆菌起 作用。(2)高温煅烧硫化铜的化学反应方程式为 2CuS+3O2高温 2CuO+2x 则 x 的化学式是 。(3)写出氧化铜跟硫酸反应的化学方程式：_。(4)上述两个方案中，哪个更合理? ，理由是(最少写出两点)_ _。16(8 分)在实验探究课上，老师给了同学们一包红色粉未，该粉末是铜粉和和氧化铁粉中的一种或两种。同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究。请你参与他们的探究并回
10、答问题。(1)提出问题假设 l：红色粉末是铜粉； 假设 2：红色粉末是氧化铁粉； 假设 3：红色粉末是 。 (2)设计实验方案同学们对实验作了如下设想和分析：取少量红色粉末放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳片刻后加热至充分反应(实验装置图如下)。请你完成下表：实验中可能出现的现象 结论假设 1 成立假设 2 成立假设 3 成立(3)进行实验通过实验及分析，确认假设 3 成立。(4)反思与评价实验过程中，硬质玻璃管内发生的化学反应方程式是_。实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是_。从环保角度看，上面的实验装置有不足之处，请你对该装置进行改进，具体措施是_ _。(5)拓展为了进一步探究铁和铜的金属活
11、动性强弱，你认为可选用下列试剂中的 (填序号)。A硝酸铜溶液 B稀盐酸 C氯化亚铁溶液四、实验题（化学方程式 2 分，其他每空 1 分，共 24 分）17、（1）浓硫酸与木炭共热生成 CO2、SO 2和 H2O，写出反应的化学方程式。_。（2）已知 SO2能使红色的品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊，而 CO2不能使红色的品红溶液褪色；SO2能被酸性高锰酸钾溶液吸收而除去，而 CO2不能被酸性高锰酸钾溶液吸收。试用下图所列各种装置设计一套实验来验证浓硫酸与木炭反应所得到的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方法）是_（填写装置的编号）。（3）实验时，可观察到装置中 A 瓶的溶液
12、褪色，C 瓶溶液不褪色。则 A 瓶的作用是_；B 瓶的作用是_；C 瓶的作用是_。（4）装置中所加固体药品是_，可验证的产物是_。（5）装置中所盛放溶液是_，可验证的产物是_。18、过氧化钠（Na 2O2）是一种化学性质活泼的淡黄色固体，在通常状况下能跟许多物质发生化学反应。例如：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na 2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O2为了验证 CO2与 Na2O2反应产生的气体是 O2，设计了如下图的实验装置。试回答：（1）设计 A、B 装置的目的是净化导入的 CO2。其中A 装置的具体作用是_，其瓶内液体
13、可能是_，所发生反应的化学方程式是_；B 装置的作用是_，其瓶内液体应是_；如将 A、B 两瓶内所盛的液体互换，直接的后果是_。（2）C 装置的具体作用是_，其瓶内液体应是_，所发生反应的化学方程式是_。（3）为了确证 CO2与 Na2O2反应产生的气体是氧气，最后还要采用的验证实验操作是_ _。（4）如测定盛有 Na2O2的反应容器经过反应其总质量增加 ag，则产生的氧气的质量为_；在标准状况下，氧气密度为 1.43g/L，若氧气在水（液体）中溶解的量可以忽略不计，此实验中可能收集到的氧气体积为_L。五、计算题(本题 9 分)19、将 10 克一氧化碳和二氧化碳的混合气体通过足量的炽热的木炭
14、层，反应后气体质量增加到 11.2 克，然后将此气体通过高温下的氧化铜粉末，使此种气体完全反应，结果又生成了另一种气体。求：（1）原混合气体中一氧化碳的质量分数； （2）反应最终生成的气体质量为多少克？广东省高州市 2010 年中考化学模拟试题（七）参考答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C C D C A D D B A C二、11、（1）A （2）B （3）B 量筒 （4）A （5）浓硫酸 A 半瓶12、(1)稀硫酸 (2)浓硫酸 脱水13、（1）从生成物看，都生成了氧化物 （2）2H 2+O2点燃 2H2O三、14、（1）C+2CuO 高温 2Cu+CO2 （2）C+
15、CO 2高温 2CO（3）H 2CO3=H2O+CO2 （4）CaO+H 2O=Ca(OH)215、 (1)催化 (2)SO 2(3)CuO+H 2SO4=CuSO4+H2O (4)I不用加热、节约能源；不生成有害物质(如 SO2)16、 (1)铜粉和氧化铁粉的混合物 (2)实验中可能出现的现象 结论红色粉末不变色，石灰水不变浑浊 假设 1 成立红色粉末全部变为黑色，石灰水变浑浊 假设 2 成立红色粉末部分变为黑色，石灰水变浑浊 假设 3 成立(4)3CO+Fe 2O3高温=2Fe+3CO 2 防止加热时硬质玻璃管发生爆炸 在 b 处用酒精灯点燃，或用塑料袋(气球)收集 (5)ABC四、17、
16、（1）C+2H 2SO4 =CO 2+2SO 2+2H 2O （2）（3）检验产物中有 SO2气体 除去气体中的 SO2 证明 SO2气体已完全除尽（4）无水硫酸铜粉末 H 2O （5）澄清石灰水 CO 218、（1）除去 CO2中所含的氯化氢气体 饱和 NaHCO3溶液 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 除去 A 瓶中导出的 CO2中的水蒸气 浓硫酸 从 B 瓶中导出的 CO2仍有水蒸气 （2）除去反应后导出气体中残余的 CO2 NaOH 溶液 2NaOH+CO 2=Na2CO3+H2O (3)将带火星的木条放在导管口，木条复燃 （4）4a/7 0.4a 五、 19、（1）56% （2）17.6g
