精选优质文档-倾情为你奉上分子极性及其判断规律一、分类：按照分子的极性，可把分子分为两类。1. 非极性分子：正负电荷重心重合，分子对外不显示电负性的分子。例如：等。2. 极性分子：正负电荷重心不重合，分子对外显示电负性的分子。例如HCl、H2O2等。二、掌握常见分子极性及其空间构型：常见分子极性及其空间构型可用下表表示。三、了解常见分子空间构型及其键角：中学常见分子空间构型及其键角列举如下：（1）等双原子单质分子为直线形，夹角为180。（2）为平面形，夹角为104.5。（3）为三角锥形，夹角为10718。键的极性与分子的极性1. 共价键的极性（1）共价键的种类及存在同种元素的原子形成共价键时，它们吸引电子对的能力相同，共用电子对处在正中间，不偏向任何一个原子，由于电荷在两个原子核附近均匀分布，因此成键的分子不显电性。这样的共价键叫非极性键。非极性键可以存在于单质之中，如中的HH键、P4中的PP键；也可以存在于共价化合物之中，如中的OO键；还可以存在于离子化合物之中，如中的OO键。不同
