1、化学实验(二)一. 选择题（每小题只有一个正确答案）1. 下列化学实验操作正确的是-（ ）A. 用胶头滴管滴加液体时，滴管下端应紧贴试管内壁B. 做实验时，没用完的药品应放回原试剂瓶C. 给物质加热时，应用酒精灯的外焰加热D. 稀释浓硫酸时，应把水慢慢倒入盛有浓硫酸的烧杯中2. 若实验室只提供盐酸、纯碱、氧化铜、氢氧化钙、铁、水等六种物质（仪器不限） ，下列实验无法完成的是-（ ）A. 制氢氧化钠 B. 制铜C. 使盐酸和氢氧化钙恰好中和 D. 制四氧化三铁3. 某同学的实验报告中有如下数据：用量筒量取 40.8 毫升稀盐酸，用托盘天平称取 工业用碳酸钠晶体样品 10.62 克，测得工业用碳酸
2、钠晶体样品中结晶水含量为 56.64 ，用 pH 试纸测得盐酸的 pH 为 1.53。以上数据合理的是-（ ）A. B. C. D. 4. 下列仪器不能作为反应容器的是-（ ）A. 集气瓶 B. 烧杯 C. 量筒 D. 试管5. 制备干燥的二氧化碳，应选用的一组试剂是-（ ）A. 碳酸钠粉末、稀盐酸、浓硫酸 B. 碳酸钙、稀硫酸、氢氧化钠固体C. 石灰石、浓硫酸、稀盐酸 D. 石灰石、稀盐酸、生石灰6. 甲烷（CH 4）是一种无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气小，且具有可燃性，是一种良好的气体燃料。天然气、沼气的主要成分都是甲烷。实验室常用无水醋酸钠和氢氧化钠两种固体共热来制取甲烷：CH3
3、COONa + NaOH Na2CO3 + CH4 该实验所采用的制取装置和收集方法为-（ ）氧气的制取装置 二氧化碳的制取装置 二氧化碳的收集方法 氢气的收集方法A. B. C. D. 7. 实验室中做下列实验时，不需要检验氢气纯度的是-（ ）A. 氢气在空气中燃烧 B. 加热条件下，用氢气还原氧化铜C. 做氢、氧混合气体的爆鸣实验 D. 氢气在氯气中燃烧8. 过氧化氢（H 2O2）的沸点比水高，但在碱性条件下及受热时易分解，且温度越高越易分解。某试剂厂先制得质量分数为 7%-8%的过氧化氢溶液，再浓缩成 30%的溶液时，为减 少过氧化氢的分解程度，可采用的适宜方法是-（ ）A. 常压下蒸馏
4、 B. 减压蒸馏 C. 高压蒸馏 D. 加生石灰常压蒸馏9. 为了防止小包装食品受潮，在一些食品包装袋中放入的干燥剂是-（ ）A无水硫酸铜 B. 氢氧化钠 C. 食盐 D. 生石灰10. 用 KClO3和 MnO2混合加热制取 O2，现要从反应后剩余的混合物中回收催化剂 MnO2，为此有下列实验操作可供选择：用盐酸洗；用水洗；溶解；过滤；高温灼烧；用碳在高温下还原；干燥。其正确的操作顺序是-（ ）A B C D二. 填空题11. “绿色化学”是 21 世纪化学发展的主导方向， “绿色化学”要求从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学。它包括“原料的绿色化” 、 “化学反应的绿色化” 、
5、 “产物的绿色化”等内容，其中“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。下列符合“化学反应的绿色化”的是（提示：有机化学反应方程式一般用“”代替“” ） ，理由是 。（A）2C 2H4 + O2 2C2H4O 催 化 剂（B）实验室制取二氧化碳（C）2M + N = 2P + 2Q，2P + M = Q （M、N 为原料，Q 为期望产品）（D）用铁粉、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜12. 某班级的探究小组同学在学习了催化剂的知识后，他们想研究氧化铜能否在氯酸钾的 受热分解反应中起催化剂的作用，设计了以下的对比实验和后续操作： 任取两份氯酸钾，分别放入两支相同的试
6、管，在其中一份中加入经精确称量的 n 克氧化铜粉末。 将两份氯酸钾同时在相同的条件下正确加热，将放出的气体通入水中，观察放出气体的快慢。 停止加热、冷却，将原先混有氧化铜的反应后的混合物加水溶解，小心过滤，得滤出物，洗涤并干燥。 观察滤出物的状态和颜色。 将滤出物和炭粉混合，在密闭容器中高温加热，将反应产生的气体通入澄清石灰水，并观察实验现象。(1)以上实验步骤，有一步不够严密，请指出是哪一步？ 。(2)要达到实验目的，除改进不严密的实验步骤外，还必须增加一个实验步骤，这个实验步骤是 。(3)若用另一个实验装置和操作替换第 5 步实验，也可以达到实验目的，请把下图中仪 器连接成一个符合实验目的
7、的实验装置，这个实验装置的接口连接顺序是接 ； 接 ； 接 。 （气流的方向从左往右）13. 违反实验操作规程，会导致实验失败，甚至造成伤害事故。请你简析下列实验出现异常现象的原因。（1）实验室制取 CO2时，制气装置内出现白雾，导出的气体不能使澄清石灰水变浑浊：。（2）为测定某种硫酸钠样品（含少量氯化钠杂质）中含纯硫酸钠的质量分数，先称取 一定质量的样品，加水充分溶解后，再加入过量的氯化钡溶液，充分反应后过滤， （上述各步操作都正确无误） ，所得沉淀未经洗涤就直接干燥、称量、计算，发现测定结果比实际含量要偏大。（3）实验室中做氢气还原氧化铜的实验时，氧化铜经氢气充分还原后，开始得到的是红色的
8、铜，过一会儿又变成黑色。【试题答案】一. 选择题（每小题只有一个正确答案）题 序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10参考答案 C C D C C B C B D B二. 填空题11. A、C；原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。12. (1)第步；(2)精确称量滤出物的质量。(3)a，g；f，d（或 e） ；e(或 d)；b(或 c)。13. （1）制 CO2时选用了浓盐酸，使 CO2混合有 HCl 气体，HCl 气体吸收了空气中的水蒸气形成酸雾，通入澄清石灰水中，由于盐酸的酸性要比碳酸强，因此，是挥发出来的 HCl 溶于水后形成的盐酸先与澄清石灰水反应，因此石灰水不变浑浊。（2）沉淀表面附有少量的可溶性的杂质，从而使测定结果偏大。（3）实验结束前，未继续通氢气直到试管冷却为止，使反应中生成的热的铜又被空气中的氧气氧化。
