1、12015上进教育名校学术联盟高三调研考试（二）化学参考答案一、选择题（共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分）1A 使用清洁燃料可减小燃烧产生的灰尘和颗粒物，A 正确；PM 25 的颗粒直径接近于 2.5106 m，胶体颗粒直径为 1107 110 9 m，PM2.5 在空气中不会形成气溶胶，B 错误；PM2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物，不是对一种新分子的描述，C 错误；PM2.5 颗粒小，表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质，在空气中存在时间长，对人体健康危害大，D 错误。 2B Na2O2 与酸反应生成盐和水，还生成 O2，因此 Na2O2 不是碱性氧化物，
2、A 错误；金属铁与 FeCl3 溶液的反应是化合反应， B 正确；盐酸、食醋分别为 HCl、CH 3COOH 的水溶液，为混合物，C 错误；有气泡产生或固体析出的变化不一定是化学变化，如减小压强，气体从溶液中逸出，冷却 KNO3 的热饱和溶液时析出晶体等，D 错误。3C 为防止氧化， FeSO4 溶液中要加入少量铁屑，A 正确；鉴别 Br 和 I 可以利用淀粉遇 I2 变蓝的特性，故可以使用双氧水和淀粉溶液，B 正确；氯水有漂白性，不能用 pH 试纸来测氯水的 pH，C 错误；浓 HNO3 见光易分解，应用棕色试剂瓶避光保存， D 正确。4D 乙醇为液体，不适用于标准状况的气体摩尔体积，A 错
3、误；等物质的量不一定是 1 mol，B 错误；氨水是弱电解质，电离是微弱的，1 L 0.1 molL1 的氨水中含有的 NH4+的数目小于 NA 个，C 错误；2Fe3Cl 2=2FeCl3，1 mol Cl2 反应转移的电子数为 2NA，D 正确。5C Cu2+为蓝色，A 错误；溶液显酸性，H +与 ClO 生成弱酸 HClO，不能大量存在，B错误；HNO 3 具有强氧化性，Fe 2 不能大量存在，D 错误。 6B Fe(OH)3 胶体中加入 (NH4)2SO4 溶液，产生了红褐色沉淀，发生了胶体的聚沉，A正确；钠是活泼金属，用电解法制取，B 错误；氧化钙是碱性氧化物，易和酸性氧化物二氧化硫
4、反应，故常用于脱硫剂，C 正确；SiO 2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2，D 正确。7C 能使品红溶液褪色的还可以是 Cl2 等，A 错误；由于硝酸具有强氧化性，能把 SO32 氧化生成 SO42 ，从而生成硫酸钡白色沉淀，因此根据白色沉淀生成不能确定溶液中是否含有 SO42 ，B 错误；火焰呈黄色，说明含有钠元素，C 正确；使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体可以是酸性氧化物，也可以是其他酸性气体，如 HCl、HNO 3 等，D 错误。8D NaAlH4 中 Na 为+1 价，Al 为+3 价，氢元素为1 价，A 错误；0.5 mol H2 反应转移 1 mol 电子，B 错误；Al 是还
5、原剂，H 2 是氧化剂，C 错误，D 正确。9D NH 也能与 OH 发生反应，A 错误；方程式是铜加入稀硝酸的离子方程式， B 4错误；Na 2SiO3 和 Na2CO3 均溶于水，应写成离子形式，并且可以消去 Na ，应写为：SiOCO 2H 2O=H2SiO3 CO ，C 错误。23 23210C 2Cu+CO2+H2O+O2=Cu2(OH)2CO3，Cu 2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2，都能一步直接转化，A 正确；Na2O+2HCl=2NaCl+H2O， NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl，都能一步直接转化，B 正确；N 2 与氧气
6、反应生成 NO，得不到 NO2，C 错误； S 与氧气反应生成 SO2，SO 2 与Cl2、H 2O 反应生成 H2SO4， D 正确。11A Al2O3 与盐酸反应，SiO 2 不与盐酸反应，A 正确；Na 2SO3 与 SO2 反应生成NaHSO3，B 错误；浓硫酸能氧化 H2S 气体，C 错误；乙醇与水相溶，所以不能用来萃取提纯，D 错误。12B 二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，A 错误；浓硝酸使铁钝化，铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜阻止与 CuSO4 溶液反应，B 正确；铁是过量的，生成物是硝酸亚铁，滴入 KSCN 溶液，溶液不显红色，C 错误；NaHCO 3 不能与 CaCl2 溶液
7、反应，D 错误。13C NH4Cl 受热易分解，A 错误；NaOH 与 Cl2 发生反应，B 错误；HCl 极易溶解于水，使烧瓶内的气压减小，气球体积增大，C 正确；Cu 和浓 H2SO4 反应制取 SO2 气体要加热，D 错误。14D 先通 CO 气体的作用是排净装置内的空气， A 正确；因为一氧化碳有毒，是空气污染物，故应在 B 装置后放一燃着的酒精灯将剩余气体燃烧掉，B 正确；装置 B 增重的质量即为反应生成的 CO2 的质量，设铁的氧化物化学式为 FexOy，发生反应FexOy+yCO=xFe+yCO2，可知氧化物中氧原子的物质的量等于二氧化碳的物质的量，n（O）=n（CO 2）=0.
8、1 mol，m（Fe）= 4.0 g0.1 mol16 gmol 1 =2.4 g，D 错误。15A 根据关系式 NaHCO3 NaOH 可得 NaHCO3 的物质的量为 0.02 mol，0.02 mol NaHCO3 消耗 H+ 0.02 mol，所以 Na2CO3 消耗 H+ 的物质的量为 0.06 mol 0.02 mol =0.04 mol，根据关系式：Na 2CO32H +，可得 Na2CO3 的物质的量为 0.02 mol，每份体积为 50 mL， c(Na2CO3)=0.4 molL1 。二、非选择题（55 分）16(9 分) (1)2NH 4ClCa(OH) 2 CaCl22
9、NH 32H 2O(2 分)I、F、 G、B、C (2 分)(2)2NH 33CuO N23H 2O3Cu (2 分)氨水(1 分)(3)方案一(2 分 )【解析】(1)生石灰与氯化铵反应的化学方程式为 2NH4ClCa(OH)32 CaCl22NH 32H 2O。实验室制备氨气用 Ca(OH)2 与 NH4Cl 在加热条件下制备氨气，氨气为碱性气体，应用碱石灰干燥，可用向下排空气法收集，氨气极易溶于水，尾气吸收应防止溶液倒吸，所用的装置分别有 I、F 、G 、B、C。 (2)CuO 变为红色物质，同时生成一种无污染的气体，说明生成铜、氮气，根据氧化还原规律，可写出反应的化学方程式为 2NH3
10、3CuO N23H 2O3Cu。CuO 与氨气反应生成的水和未反应的氨气在 B 中遇冷生成氨水。（3）二氧化碳微溶于水，先通入二氧化碳，溶液中生成极少量的碳酸，再通入氨气，生成的产物量少，且易生成碳酸铵；氨气在水中溶解度很大，先通入氨气，溶液中生成较多的一水合氨，再通入 CO2，生成的产物量多，且易生成碳酸氢铵，故方案一正确。17(9 分) （1）C（2 分） 4（2 分） 4（2 分）(2) 14（3 分）【解析】 （1）铁的氧化物是碱性氧化物，能溶于稀硫酸和稀硝酸，但稀硝酸可以将 Fe2+氧化为 Fe3+，而稀硫酸则不能；Fe 3+遇 KSCN 溶液变红，Fe 2+可以使酸性高锰酸钾溶液褪
11、色，故稀硫酸、KSCN 溶液、酸性高锰酸钾溶液能检验氧化物中铁的化合价。根据电荷守恒可知：x=4；反应中，氧化剂只有氧气，每生成 1 mol Fe3O4，就有 1 mol O2 参加反应，所以转移的电子为 4 mol。（2）稀溶液中 HNO3 和 Fe(NO3)3 的氧化性顺序为 HNO3Fe(NO 3)3，加入铁后会依次发生氧化还原反应，Fe+4HNO 3= Fe(NO3)3+NO+2H2O； Fe+2Fe 3+=3Fe2+；从图象中可知铁为 1 mol 时，无 Fe2+生成，发生反应消耗硝酸为 4 mol，生成 Fe3+ 1 mol；再加入 1 mol 铁发生反应生成的 Fe2+的物质的量
12、为 3 mol，反应的 Fe3+的物质的量为 2 mol，其中原溶液中，Fe 3+的物质的量为 1 mol；所以 Fe(NO3)3 和 HNO3 的物质的量浓度之比为14。18 （9 分） （1）盐酸（或硫酸） （1 分） NaOH（1 分）（2）H +OH =H2O（1 分） 、Fe 3+3OH =Fe(OH)3 （1 分） 、Al 3+ + 4OH =AlO2 + 2H2O（1 分） AlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3+ HCO3 （2 分）（3）CaCO 3 和 NaOH（2 分）【解析】(1)SiO 2 和盐酸不反应， Fe2O3 和氢氧化钠不反应而氧化铝能反应，向
13、 NaAlO2 溶液中通入过量的 CO2 可以生成氢氧化铝沉淀。步骤通入的是二氧化碳，生成的沉淀为氢氧化铝，所以滤液 2 含有 AlO2 ，步骤应加入氢氧化钠除去 Fe3+，将铝离子转化为AlO2 ；所以滤液 1 中含有 Al3 ，步骤应为加入盐酸，除去 SiO2。4(2)滤液 1 中含有 Al3 、Fe 3 、Cl 、H 等，加入氢氧化钠，除去 Fe3 、H ，将 Al3 转化为 AlO2 ；滤液 2 含有 AlO2 、Cl 、Na ，通入二氧化碳将 AlO2 转化为 Al(OH)3 沉淀。(3)滤液 3 中的离子主要有 Na 、OH 、Cl 、HCO 3 。CaCO 3 CaO+CO2，氧
14、化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸氢钠反应，NaHCO 3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O，所以 NaOH、CaCO 3 可再次被利用，即可循环使用。19(10 分) （1）没有（1 分） SiO32 +2H+=H2SiO3（或者：Mg 2+SiO32 =MgSiO3） （2 分）(2)Fe3+、Ag +、NH 4+（2 分） SO42 、Cl （2 分）(3)NO（1 分） 6I +2NO3 +8H+=3I2+2NO+4H2O（2 分）【解析】(1)由题意加盐酸溶液仍澄清可知无 SiO32 ，原因是 SiO32 +2H+=H2SiO3。(2)无色溶液，说明一定不含有 Fe
15、3+，滴加少量氨水有沉淀生成，且离子种类增加，说明增加的是 NH4+，所以原溶液中一定不含 NH4+，一定含有 Mg2+，不含 CO32 。加入少量盐酸，此时溶液依然澄清，判断一定不含有 Ag+、SiO 32 ；产生气泡，说明有还原性离子 I 与 NO3 和 H+反应生成 NO，即溶液中有 I 、NO 3 。(3) 产生气体的化学式是 NO，发生反应：6I 2NO 3 8H =3I22NO4H 2O。20(9 分) (1)(2 分)(2) C+H2O(g) CO+H2 (2 分 ) 2Na2O2+2H2O=4Na+ + 4OH +O2(2 分)(3) 3OH +2CO2=HCO3 +CO32
16、+H2O (3 分)【解析】常温下 A 为无色无味的液体，则 A 可能是水； F 为淡黄色粉末状化合物，F 为过氧化钠；水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，C 为气态，因此 C 是氧气，H 为氢氧化钠；G 是气态，也能和过氧化钠反应生成氧气，则 G 是 CO2，I 是碳酸钠；C 和 B 反应生成水，则 B 是氢气；D 为固态，能和氧气反应生成 CO2，所以 D 是碳；碳和 CO2 反应生成CO，即 E 是 CO；高温下碳和水蒸气反应生成氢气和 CO。(1) 反应中，只有反应NaOH 与 CO2 的反应不属于氧化还原反应。(2) 反应的化学方程式为 C+H2O(g) CO+H2。反应的离子方程式
17、为2Na2O2+2H2O=4Na+ + 4OH +O2。（3）2.24 L 气体 CO2 的物质的量是 2.24 L22.4 Lmol1 0.10 mol，氢氧化钠的物质的量是 0.05 L3 molL1 0.15 mol，由于 CO2 和氢氧化钠的物质的量之比是 23，所以生成物是等量的碳酸氢钠和碳酸钠，反应的离子方程式是53OH +2CO2=HCO3 +CO32 +H2O。21(9 分) (1) 1、1、1、2、2、1 H 2O (2 分) 11 (2 分 )(2) Cu2O、Fe 2+、Mn 2+ (2 分)(3) 48%(3 分)【解析】(1) 该反应中，元素的化合价变化为：Cu 2O
18、CuSO 4，铜元素由+1 价+2 价，一个 Cu2O 失去 2 个电子；Fe 2(SO4)3FeSO 4，铁元素由+3 价+2 价，一个 Fe2(SO4)3 得 2 个电子，所以得失电子的最小公倍数为 2，所以 Cu2O、Fe 2(SO4)3 的计量数都为 1，然后根据原子守恒配平，所以其方程式为 Cu2O+ Fe2(SO4)3+H2SO42CuSO 4+2FeSO4+H2O。反应中氧化剂是 Fe2(SO4)3，还原剂是 Cu2O，物质的量之比为 1：1。（2）Fe 2+有还原性，酸性条件下 MnO4 有强氧化性，所以 Fe2+和 MnO4 发生氧化还原反应生成 Fe3+和 Mn2+，离子方
19、程式为：5Fe 2+MnO4 +8H+=5Fe3+Mn2+4H2O，该反应中Fe2+的还原性大于 Mn2+的还原性；反应 Cu2O+2H+2Fe3+=2Cu2+H2O+2Fe2+中 Cu2O 还原性大于 Fe2+，还原性由强到弱的顺序是 Cu2O、Fe 2+、Mn 2+。(3)第一种方法：设 Fe2+的物质的量为 x5Fe2+ + MnO4 + 8H+ = 5Fe3+Mn2+4H2O5 mol 1 molx 0.100 0 molL1 0.02 L4x=0.04 mol设氧化亚铜的质量是 yCu2O+2H+2Fe3+=2Cu2+H2O+2Fe2+144 g 2 moly 0.04 moly=2
20、.88 g(2 分)氧化亚铜的含量= 100%=48%(1 分)g0.682第二种方法：由方程式：Cu 2O+2H+2Fe3+=2Cu2+H2O+2Fe2+和5Fe2+MnO4 +8H+=5Fe3+Mn2+4H2O 得关系式：5Cu 2O2MnO 4设氧化亚铜的质量是 y65Cu2O 2MnO45144 g 2 moly 0.100 0 molL1 0.02 L4 y=2.88 g(2 分) 氧化亚铜的含量= 100%=48%(1 分)g0.682第三种方法：设氧化亚铜的物质的量是 x，根据电子得失守恒知：2x=0.100 0 molL1 0.02 L54 x=0.02 mol氧化亚铜的质量: 0.02 mol144 g mol 1 =2.88 g(2 分)氧化亚铜的含量= 100%=48%(1 分)0.682(其它合理解法可参考给分)
