1、常见的碱及碱的通性一. 本周教学内容常见的碱及碱的通性二. 重点、难点1. 碱的分类和命名2. 常见的碱的物理性质、化学性质、用途及其通性。三. 知识要点1. 碱的分类可溶性碱 如：KOH、NaOH、Ba(OH) 2、Ca(OH) 2、NH 3H2O碱 不溶性碱 如：Fe(OH) 3(红褐色)、Cu(OH) 2（蓝色）、Mg(OH) 2（白色）此外，碱也可分为强碱和弱碱，一元碱和二元碱等。2. 碱的命名“氢氧化某”高价金属碱或“氢氧化亚某”低价金属碱如：Fe(OH) 3氢氧化铁；Fe(OH) 2氢氧化亚铁Cu(OH)2氢氧化铜；CuOH氢氧化亚铜3. 两种常见的碱的性质名称 氢氧化钠 氢氧化钙
2、俗称 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰（溶液为石灰水）化学式 NaOH Ca(OH)2相对分子质量 40 74电离方程式 NaOH=Na+OH Ca(OH)2=Ca2+2OH色态 白色固体 白色粉末状固体吸湿性 有强吸湿性，在空气中吸收水分， 潮解 无吸湿性（ CaO 有吸湿性）溶解性 极易溶于水，强烈放热 微溶于水，溶解度随温度升高而减小物理性等质 腐蚀性 有强腐蚀性 有强腐蚀性使指示剂变色 使紫色石蕊试液变蓝 使无色酚酞试液变红 使湿润的红色石蕊试纸变蓝 使紫色石蕊试液变蓝 使无色酚酞试液变红 使湿润的红色石蕊试纸变蓝跟酸性氧化物反应2NaOHCO 2Na 2CO3H 2O2NaOHSO
3、 2Na 2SO3H 2OCa(OH)2CO 2CaCO 3H 2OCa(OH)2SO 2CaSO 3H 2O跟酸发生中和反应NaOHHClNaClH 2O2NaOHH 2SO4Na 2SO42H 2O3NaOHH 3PO4Na 3PO43H 2OCa(OH)22HClCaCl 2H 2OCa(OH)2H 2SO4CaSO 42H 2O3Ca(OH)22H 3PO4Ca 3(PO4)26H 2O化学性质跟某些盐反应2NaOHCuSO 4Na 2SO4Cu(OH)2(蓝色)3NaOHFeCl 33NaClFe(OH)3(红褐色)Ca(OH)2Na 2CO3CaCO 32NaOHCa(OH)2Mg
4、Cl 2CaCl 2Mg(OH) 2(白色)用途 化工原料，用于肥皂、石油、造纸、 纺织、印染等工业建筑业，制三合土，抹墙，农业上改良酸性土壤，配制波尔多液、石硫合剂，工业上制取 NaOH、漂白粉制取 Ca(OH) CaOH 2OCa(OH) 22Na 2CO3CaCO 32NaOH注：（1）因为 NaOH 在空气中易吸收水分而潮解，同时还能和空气中的 CO2反应生成 Na2CO3而变质，所以NaOH 必须密封保存。Ca(OH) 2也要密封保存。（2）由于 NaOH、Ca(OH) 2等碱性物质能与玻璃成分中的 SiO2反应生成粘性的 Na2SiO3（水玻璃）等物质使玻璃相互粘结，不易打开，因此
5、盛装碱液的试剂瓶不能用玻璃塞而应用胶塞。2NaOHSiO 2Na 2SiO3H 2O4. NaOH 和 Ca(OH)2的鉴别方法 1：向两种溶液（少许）中通入 CO2气体，生成白色沉淀的为 Ca(OH)2，没有沉淀的是 NaOH。方法 2：向少许上述两种溶液中滴加可溶性的碳酸盐（如 K2CO3、Na 2CO3）溶液生成白色沉淀的为 Ca(OH)2，没有沉淀的是 NaOH。方程式：Ca(OH) 2CO 2CaCO 3H 2OCa(OH)2Na 2CO3CaCO 32NaOH5. 碱的通性（1）与指示剂作用，碱溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红（仅限于可溶性碱）。（2）碱酸性氧化物盐水 该
6、反应不属于复分解反应（3）碱酸盐水 中和反应，属于复分解反应（4）碱盐新碱新盐 要求两种反应物均可溶，生产物中有沉淀或气体才能发生，属于复分解反应。NaOH、KOH、Ca(OH) 2、Ba(OH) 2都是典型的碱，全面表现了碱的通性。（其它碱一般难溶，不具备碱的通性）6. 碱性氧化物和酸性氧化物（1）碱性氧化物凡能跟酸起反应生成盐和水的氧化物。金属氧化物大多是碱性氧化物，金属活动性强的碱性氧化物（如 Na2O、K 2O、CaO、BaO 等）可直接与水化合生成碱，如：Na 2OH 2O2NaOH（所以当把 Na2O 放入水中形成溶液时，溶质是 NaOH 而不是 Na2O）。其它碱性氧化物在常温下
7、不能与水直接化合生成碱。（2）酸性氧化物凡能跟碱起反应生成盐和水的氧化物。非金属氧化物大多是酸性氧化物。酸性氧化物多数能溶于水，可跟水化合生成酸，如：CO 2H 2OH 2CO3，SO 3H 2OH 2SO4（所以当把 SO3通入水中形成溶液时，溶质是 H2SO4而不是 SO3）。SiO 2不能溶于水，也不与水反应。【典型例题】例 1 下列气体中既可以用浓硫酸干燥又可以用氢氧化钠固体干燥的是（ ）A. SO2 B. H2 C. CO2 D. NH3解析：浓硫酸和固体氢氧化钠都能吸收水分做干燥剂，但浓硫酸有酸性，不能干燥碱性气体；氢氧化钠有碱性，不能干燥酸性气体，否则酸性物质和碱性物质间要发生反
8、应，气体被吸收掉，因此浓硫酸不能干燥NH3，固体氢氧化钠不能干燥 SO2 和 CO 2。答案：B例 2 下列说法是否正确？为什么？（1）酸跟金属的反应都是置换反应，放出的气体都是氢气。（2）中和反应一定是复分解反应。（3）氯酸钾中含有氯元素，所以往氯酸钾水溶液中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成。（4）金属氧化物都是碱性氧化物，非金属氧化物都是酸性氧化物。（5）酸性氧化物大多数都能与水直接化合生成酸。（6）氧化铜不能直接与水化合生成氢氧化铜，所以氧化铜不属于碱性氧化物。（7）金属与非金属反应都能生成盐。（8）将 6.2 克氧化钠溶于 93.8 克水中，所得溶液中含溶质的质量分数为 6.2%。解析：（
9、1）酸与金属的反应并不都是置换反应。例如浓硫酸、硝酸具有强氧化性，与金属发生较为复杂的氧化还原反应，而不能生成氢气。所以（1）是错误的。（2）中和反应一定是复分解反应。这句话是对的。（3）氯酸钾中虽有氯元素，但氯酸钾电离时只生成氯酸根而不生成氯离子。所以加入硝酸银溶液后并无白色沉淀生成。故（3）是错误的。（4）金属氧化物中，大多数是碱性氧化物，但也有两性氧化物和一些特殊的金属氧化物不属于碱性氧化物，如：过氧化钠（Na 2O2），四氧化三铁等。非金属氧化物中，多数是属于酸性氧化物，但也有些不属于酸性氧化物，如：CO 等。在金属的高价氧化物中，还有酸性氧化物，如高锰酸的酸酐是七氧化二锰等。所以（4
10、）答案不够准确。（5）酸性氧化物大多数能与水直接化合生成酸。这句话是正确的。不能与水直接化合的只有 SiO2等少数酸酐。（6）氧化铜不溶于水，也不能与水直接化合生成氢氧化铜，但氧化铜是碱性氧化物。因为氧化铜能跟酸反应生成盐和水，符合碱性氧化物的定义。所以此说法是错误的。（7）金属与非金属反应都能生成盐。这句话是错误的。如金属与氧气反应，生成物是氧化物。金属与氯气等卤素单质或跟硫单质反应时，生成物是盐。（8）氧化钠溶于水，生成氢氧化钠，反应后的水溶液中，溶质是氢氧化钠，所以此溶质的质量分数为6.2%是错误的。例 3 下列物质的化学式与其俗称相对应的是（ ）A. 苛性钠 Na 2O B. 消石灰
11、CaO C. 石灰石 CaCO 3 D. 纯碱 NaOH解析：物质的俗称是实际生产和生活中应用较多的名称，因此熟记物质的俗称很有用处。NaOH 俗称火碱、烧碱、苛性钠，CaCO 3是石灰石、大理石的主要成分，Ca(OH) 2俗称熟石灰、消石灰，CH 4俗称沼气，CaO 俗称生石灰，Na 2CO3 俗称纯碱。答案：C例 4下列物质的水溶液能使紫色的石蕊试液变红，但物质本身不是酸的是（ ）A. SO3 B. CaO C. NaOH D. NaCl 解 析 ： A. SO3+H2O H2SO4 使 紫 色 的 石 蕊 试 液 变 红 ， 但 SO3本 身 是 酸 性 氧 化 物 ， 不是 酸 。 B
12、. CaO+H2O Ca(OH)2， 该 溶 液 呈 碱 性 。 C. NaOH 溶 于 水 所 得 溶 液 呈 碱 性 。 D. NaCl 溶 于 水 所 得 溶 液 呈 中 性 。答案：A例 5 医生给换胃溃疡（胃壁穿孔）的病人减少胃酸的方法是给病人服用 Al(OH)3胶丸，而不服用小苏打，理由是_。解析：胃液中含少量盐酸可以帮助消化，过多的盐酸则对人有害。加入 Al(OH)3和小苏打（NaHCO 3）均可与过多的盐酸反应。Al(OH)33HClAlCl 33H 2O，NaHCO 3HClNaClH 2OCO 2若胃溃疡病人服用小苏打，小苏打与胃液中的盐酸反应放出 CO2气体，加重病情，所
13、以不服用小苏打。例 6 氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是 CaCO3）灼烧后的固体（主要成分是 CaO）与草木灰（主要成分是 K2CO3）在水中相互作用，就生成了氢氧化钾。请按要求用化学方程式表示上述反应。（1）分解反应_；（2）化合反应_；（3）复分解反应_；解 析 ： 本 题 将 反 应 类 型 跟 物 质 的 性 质 、 工 业 生 产 相 结 合 ， 旨 在 考 查 运 用 信 息 、 综 合 分 析 、 举 一 反 三 的 能 力 。答案：（1）CaCO 3 CaOCO 2高 温 （2）CaO+H 2OCa(OH) 2（3）Ca(OH) 2K 2CO
14、3CaCO 32KOH【模拟试题】一. 填空题1. 电离时所生成的阴离子 的化合物叫碱。2. 纯净的氢氧化钠是一种 色固体、 溶于水，其水溶液有 的特点，暴露于空气里的氢氧化钠容易吸收 ，因此氢氧化钠可作某些气体的 ，由于氢氧化钠有强烈的腐蚀性，因此，它的俗名又叫 或 ；氢氧化钠还能与空气里 反应，其化学反应方程为 ，所以氢氧化钠必须 保存。3. 氢氧化钙是 色粉末状物质，它由生石灰跟水起反应生成，其化学反应方程式为 ，俗称为 、 。它 溶于水，它的水溶液俗称 ，常用来鉴定 气体的存在。因为 通入澄清的石灰水中会生成 沉淀，而使溶液变得浑浊。其化学反应方程式为 2CO。4. 为完全中和某一强酸
15、溶液，需用一定量的氢氧化钠，如果改用相同质量的氢氧化钡，反应后溶液的 pH 值 。5. 氢氧化钙可以跟酸起中和反应，在农业上常用来 。氢氧化钙也能某些盐起反应，完成化学反应方程式： 。这个反应可以用来制取氢氧化钠。建筑业上用熟石灰、32)(CONaH粘土和沙子混合制成三合土，或用石灰沙浆来砌砖、抹墙。就是利用 这一性质。6. 酸和碱性氧化物及碱和酸性氧化物反应及酸和碱反应都能生成盐和水，但唯有 和生成盐和水的反应叫中和反应。7. 用酸碱指示剂可以试验溶液是酸性还是碱性。但是，在生产和科研中，仅知道溶液是酸性还是碱性是不够的，还必须测定和控制溶液的酸碱性强弱程度即溶液的酸碱度。溶液的酸碱度常用
16、pH 值来表示，pH 值的范围通常在 之间。pH 值=7 时，溶液呈 性，pH 值7 时，溶液呈 性，pH 值7 时，溶液呈 性。8. 如果不慎将酸沾到皮肤或衣服上，立即用 冲洗（如果是浓 ，必须迅速用 ，然42SOH后用 冲洗。再用 溶液（3%5%）来冲洗。如果是碱液沾到皮肤上，要用 冲洗，再涂上 溶液）。二. 选择题（各题中只有一项符合题意。）9. 能使酚酞试液呈红色的是（ ）A. 氯化钠溶液 B. 烧碱溶液 C. 氢氧化铜 D. 盐酸10. 将下列物质溶于水 pH 值7 的是（ ）A. B. C. D. 2CO3KNOa242SOH11. 下列物质长期放置在空气中，质量会增加的是（ ）A
17、. 固态碳酸氢铵 B. 固态氢氧化钠 C. 浓盐酸 D. 石灰石12. 下列叙述中正确的是（ ）A. 金属氧化物都是碱性氧化物，并且都能溶于水生成相对应的碱B. 碱式碳酸铜 和氢氧化铜同属碱类32)(COHuC. 水的 pH 值为“0”D. 在不同的碱的溶液里都含有相同的氢氧根离子，所以它们都有一些相似的性质13. 下列反应不属于碱的通性的反应是（ ）A. B. SNaaO24232 OHSNaaOH222C. D. OHCuu2)( aClFeFeCl 3)(314. 某盐溶液加入硝酸钡时有沉淀生成，加入氢氧化钠溶液时也有沉淀生成，该盐是（ ）A. 硫酸铜 B. 硝酸铁 C. 氯化镁 D.
18、硫酸钠15. 下列物质中，物质类别不同的一组是（ ）A. 硫化钠、硫酸钠 B. 熟石灰、火碱C. 氢氯酸、硫酸 D. 生石灰、消石灰16. 有一包白色粉末是由两种物质混合而成，加水后生成白色沉淀。过滤除去沉淀，滤液中只有 和Na离子。这种粉末是（ ）OHA. 和 B. 和32SNaAgCl32CONa2)(HBC. 和 D. 和2Agl17. 下列各组物质中酸都是过量的，反应完成后未有沉淀存在的是（ ）A. 、硫酸 B. 、盐酸323)(KOBa、 32)(CONa、C. 、盐酸 D. 、硫酸NAg、 KlB、218. 下列物质中，与稀硫酸、碳酸钠溶液、氯化铁溶液都能直接反应的是（ ）A. B
19、. C. D. 消石灰aHZn23)(Oa19. 下列电离方程式中，正确的是（ ）A. B. 22Clul 2442SHC. D. 434)(SASOOBa)(20. 下列溶液中，pH 值最大的是（ ）A. 能使紫色的石蕊试液变红的溶液 B. 不能使酸酞试液变色的溶液C. 能使紫色石蕊试液变蓝，使酚酞试液变红的溶液 D. 都不能使石蕊试液和酚酞试液变色的溶液三. 计算题21. 将 0.56（g）氧化钙放入水中，充分搅拌后成为 1000（g）无色溶液，该溶液中溶质的质量分数为多少？【试题答案】一. 1. 全部是 OH2. 白；极易；涩味，滑腻感；水分而潮解；干燥剂；苛性钠；火碱、烧碱； ；2CO；密封OCNaa23223. 白； ；熟石灰；消石灰；微；石灰水； ；白色；22)(OHCaa 2HOHC232)(4. 75. 降低土壤的酸性； ； ； 能吸收空气中的 而变成坚硬的3CaONa2)(2CO3CaO6. 酸；碱7. 014；中；酸；碱8. 较多的水；抹布擦干；水； ；水；硼酸3H二. 9. B 10. C 11. B 12. D 13. C14. A 15. D 16. B 17. B 18. D19. D 20. C三. 21. 解：设生成 的质量为 x2)(OHa256 740.56g x gg74.056.074 溶液的质量分数2)(OHCa %074.1
