1、用心 爱心 专心 122 号编辑 1初三化学巧析金属与盐溶液的反应朱爱萍金属与盐溶液混合能否反应的判断、分析是初中化学的难点，学生在解决时很容易出错，其实，解这类题目是有规律的。金属跟盐溶液发生置换反应的规律是：在金属活动性顺序表中，只有在排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。也就是说：前面的金属单质与后面的金属离子不能共存于溶液中。例 1. 将混有少量氧化铜的铁粉，投入到一定量的稀硫酸中，完全反应后铁粉还有剩余，则溶液中一定存在什么金属离子？不溶物除铁粉外还有没有其他物质？解析：在此混合物的体系中涉及了两种金属元素：铁和铜。在金属活动性顺序中，铁在铜的前面。由于铁单质有剩
2、余，所以，根据“规律” ，溶液中一定不存在 。铜元素只能以单2Cu质的形式存在。溶液中的金属离子只有 ，不溶物中除铁粉外还有金属铜。2Fe例 2. 向 与 的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤，往3AgNO23)(Cu滤液中加入足量的稀盐酸，有白色沉淀产生。则析出的固体成分是（ ） 。A. Fe Cu B. CuC. Ag D. Ag Cu解析：在此混合物的体系中，涉及了银、铜、铁三种金属元素。往滤液中加入足量的稀盐酸，有白色沉淀产生，说明滤液中还有 存在。根据“规律”溶液中既然有 存在，那AgAg么比银活泼的铁和铜两种元素就不能以单质的形式存在，只能以离子的形式存在于溶液中，所以析
3、出的固体成分只能是 ，滤液中的阳离子有 三种。CuFe、 2小结：由以上两例可以看出：运用这一“不能共存规律”解金属与盐溶液反应的习题时，可免去考虑具体的一个个反应和每步反应中的过量问题。从最终状态入手，直接判断出结果，而不是沿着反应发生的顺序分析，这无疑是一种思维的捷径。应用此规律解题的关键是要找到反应完全后一定存在的某种金属单质（如例 1 中的铁）或某种金属离子（如例 2 中的 ） ，这是解题的突破口。请用此法分析下列两道习题。Ag跟踪练习：1. 向 的混合溶液中投入一些锌粉，完全反应后得到一些固体沉淀。向滤44CuSOFe、出的沉淀中加入少量稀硫酸，有气泡产生。下列对固体沉淀成分的判断正确的是（ ）一定含有 Zn 一定含有 Fe一定含有 Cu 可能含有 Zn可能含有 Fe 可能含有 CuA. B. C. D. 2. 向 的混合溶液中投入一些镁粉，下列说法不正确的是（ ）22CulFel、A. 若镁粉无剩余，溶液中如有 ，则一定有2u2FeB. 若镁粉无剩余，溶液中如无 ，则一定有 和Mg2C. 若镁粉有剩余，则溶液中如有 、无 ，可能有gCD. 若镁粉有剩余，则溶液中如有 ，而无22u、答案：1. B 2. BC
