1、广西南宁市 2014 年初中化学毕业升学第 5 次模拟试题本试卷分第卷和第卷，满分 100 分，考试时间 90 分钟。注意： 1答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。2可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Ca40 Cl35.5第卷（选择题，共 40 分）1、我会选择（每小题只有一个选项符合题意，请考生用 2B 铅笔在答题卡上将选定的答案标号涂黑，每小题2 分，共 40 分）1下列现象属于物理变化的是 A牛奶变酸 B白磷自燃 C火上浇油 D铁杵成针2雾霾是今年“两会”点击率颇高的词汇。雾霾是雾和霾的混合物，其中雾是自然天气现象，霾的核心
2、物质是悬浮在空气中的烟、灰尘等物质。下列措施能减少雾霾的是A鼓励开私家车出行 B鼓励使用太阳能热水器C鼓励用煤火力发电 D鼓励用液化石油气作燃料3近期，舌尖上的南宁推荐了很多南宁美食小吃，有一小吃“八仙粉”中放入了适当的“加碘食盐” ，其中“碘”应理解为A元素 B分子 C单质 D原子4. 如图是一种化肥包装袋上的部分说明。该化肥属于A磷肥 B钾肥 C氮肥 D复合肥料52014 年 10 月 3 日至 12 日第四十五届世界体操锦标赛将在南宁市体育中心举办。体操比赛时,我们常会看到运动健儿要在手掌心上抹一种名叫碳酸镁的白色粉末。请问碳酸镁属于A氧化物 B酸 C碱 D盐6如图是镁元素在元素周期表中
3、的信息和该原子的原子结构示意图，据此判断，下列说法不正确的是 A镁原子的相对原子质量为 24.31B在化学反应中，镁原子容易得到 2 个电子C镁元素是第三周期元素D镁原子的核电荷数为 12 7. 下列选项中物质的名称、俗名、化学式一致的是A氢氧化钠 火碱 NaOH B二氧化碳 冰 CO 2C甲醇 酒精 C 2H5OH D碳酸钠 纯碱 NaHCO 38. 下列对分子、原子、离子的认识，正确的是 A. 原子是最小的粒子，不可再分 B. 温度越高，分子运动速率越快C. 离子不能直接构成物质 D. 固体难压缩，说明固体分子间无间隔9.右图装置常用来测定空气中氧气的含量。下列对该实验的认识中正确的是A红
4、磷燃烧产生大量白色烟雾B燃烧匙中的红磷可以换成木炭C该实验可说明 N2难溶于水D红磷的量不足会导致进入集气瓶中水的体积大于 1/510. 下列说法不正确的是A利用木炭的还原性可将氧化铜冶炼成铜B金刚石是天然存在最硬的物质，可用于钻探机的钻头C利用活性炭的稳定性来吸附冰箱中的异味D大气中二氧化碳的消耗途径主要是植物的光合作用11下列各组实验，不能达到实验目的的是A 研究温度对化学反应的影响 B研究 CO2 能否使紫色石蕊变红 C. 比较黄铜和铜的硬度 D. 研 究 燃 烧 是 否 需 要 温 度 达 到 着 火 点 12已知 2FeSO46Na 2O22X2Na 2O2Na 2SO4O 2,生成
5、物 X 的化学式为A Na 2FeO4 BNa 2Fe2O3 CNaFe 2O4 DNa 2FeO3 13香蕉等水果具有芳香气味，是因为其中含有乙酸乙酯（C 4H8O2）等物质。下列说法不正确的是 A乙酸乙酯属于纯净物 B乙酸乙酯属于有机物C乙酸乙酯分子由 14 个原子构成 D乙酸乙酯由三种元素组成 14一定质量的镁、锌与等质量等溶质质量分数的盐酸反应，下列关系图中，纵坐标表示产生氢气的质量，横坐标表示时间，不正确的是A B C D 15 右下图表示某反应的微观示意图，其中“ ”“ ”“ ”分别表示 A、B、C 三种不同的分子。该反应的化学方程式中 A、B、C 的化学计量数之比为A4：3：1
6、B4：1：2C3：1：3 D 3：1：216归纳比较是学习的一种方法。下列各组的归纳正确的是ACO2、SO2、NO2 的任意排放都会形成酸雨，因为它们能与水反应生成酸B煤、石油、天然气等化石燃料要合理开发利用，因为都属不可再生能源C氮气、铁粉、生石灰均能用于保存食品，延长保质期，因为它们的化学性质都不活泼D洗涤剂、汽油和炉具清洁剂均能除油污， 因 为 都 具 乳 化 功 能17下列实验中利用提供的方案能达到目的是MgZnMgZn MgZn ZnMg选项 实验目的 实验方案A 除去 CaCl2溶液中混有的少量盐酸 加入适量的 Na2CO3溶液B 除去 CO2中混有的少量 CO 气体 点燃C 鉴别
7、硝酸铵和氯化钠固体 加适量的水溶解，测量溶解前后温度变化D 鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 滴加酚酞看溶液颜色变化18. 用粗盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是A用粗盐配制氯化钠溶液时用不到的仪器有试管、蒸发皿、酒精灯等 B蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干停止加热C用粗盐配制氯化钠溶液时要经过计算、称量、蒸馏等步骤D粗盐溶解时，可边加粗盐边用玻璃棒搅拌加速溶解19下列四个图像中，能正确表示对应变化关系的是总质量0 反应时间A向一定量稀盐酸中加水稀释B一定温度下，向不饱和碳酸钠溶液中加入碳酸钠C加热一定量的高锰酸钾固体D红磷地密闭容器中燃烧20、某工厂废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用
8、资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，则下列有关说法中正确的是A滤渣中一定含有银和铜 B滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜C滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银 D滤渣中一定含有银和铜，一定不含有铁第卷（非选择题，共 60 分）2、 我 会 填 空 （ 每 个 化 学 方 程 式 2分 ， 其 余 每 空 1分 ， 共 26分 ）21 （1）掌握化学用语是学习化学的关键，用化学用语填空：氯酸钾中的阳离子 ；1 个氯原子 _。(2) 下面各项都有数字 2，写出它们所代表的意义： _； H 2_。22化学就在我们身边，它与
9、我们的生活息息相关。（1）钓鱼岛是我国固有领土，钓鱼岛附近海域蕴藏着丰富的海底石油和天然气，并且是我国东海靖渔场。我国福建、浙江和台湾等地的渔民经常到这一带捕鱼。请回答：钓鱼岛附近水域海底蕴藏的天然气主要成分是 （填化学式） 。我国渔民在这一带捕获的鱼类含有丰富的营养价值，鱼肉富含人体所需的 （填营养素名称） 。渔民捕鱼所用的鱼网是用尼龙材料编制的，尼龙属于 （填“天然材料”或“合成材料” ） 。（2）请选择相应物质的序号填空： A一氧化碳 B小苏打 C石墨 D氯化钠可用于制铅笔芯的是 ； 能与血液中血红蛋白结合的物质是 ；医疗上用来配制生理盐水的是 ； 焙制糕点所用发酵粉的主要成分是 。0
10、加热时间固体中锰元素的质量分数7水的质量pH0溶液质量碳酸钠的质量0(3)碳元素是组成许多物质的基本元素，让我们一起走进“ 碳”的世界。 “碳海绵”是已知最轻的固体材料（如图所示） ，由碳元素组成，具有多孔结构，弹性好。它对石油有很强的吸附能力（不吸水） ，将吸入的石油挤出后仍可恢复原状。下列关于碳海绵的说法正确的是 （填字母序号）A具有吸附性 B可重复使用 C可处理海上石油泄漏 23根据下图填空：图 1 水蒸发实验 图 2 电解水实验 图 3 家用电解水器(1)图 2 实验的化学方程式为_。 (2)比较图 1 和图 2 两个实验中水的变化，用分子原子的观点分析其不同点：_。(3)在图 2 实
11、验通电时，a 试管中液体呈碱性、b 试管中液体呈酸性，利用此原理设计的家用电解水器(图 3)，可得酸碱性不同的水，且各有其用途(见右表)。右表中用于“日常饮用”的水遇紫色石蕊试液显_色。家用电解水器生成的碱性水可除去水中有害的重金属离子，生成小分子团水，因而 对健康有益。请用化学符号表示含 5 个水分子的水分子团：_。 近几年政府加大了对污水整治的力度，请你提出防止水污染的合理化建议 （任写一条） 。24下图是 A、B、C 三种固体物质（固体组成与溶质相同）的溶解度曲线。在 t1时，将质量为 a g 的 A、B、C 三种物质分别加入 100 g 水中，根据图示回答下列问题：（1）三种物质中，随
12、温度升高溶解度减小的物质是 。（2） t1时，所得三种物质的溶液中为不饱溶液的是 。（3）若使这三种溶液溶质的质量分数相等，则温度应由 t1升至 。（4）若将温度由 t1升至 t4时，三种溶液中溶质质量分数的大小关系为 。25. 已知 AH 均为初中化学常见的物质。其中 A、C 是组成元素相同的气体，且 C 能产生温室效应； B 为红棕色， 是赤铁矿的主要成分；F 是紫红色金属；H 是蓝色沉淀。根据右图所示的转化关系（图中反应条件均已略去） ，请回答：（1）C 的化学式： 。 （2）反应的化学方程式 。（3）反应的基本反应类型 。 三、我会回答（ 每 个 化 学 方 程 式 2分 ， 其 余
13、每 空 1分 ， 共 12分 ）26老师与同学们共同研究化学反应与容器内气压的关系，在试管中加入一定量的稀盐酸，U 型管中有少量的水，现将物质 A(提示 A 为金属）加入到试管中，可观察到产生大量气泡，同时 U 型管中 a 液面下降，b 液面升高。实验如图所示请回答问题：（1）猜测物质 A 是 。（2）请写出物质 A 与稀盐酸反应的化学方程式 。pH 水的应用10.0 浸泡蔬菜9.5 日常饮用9.0 烹饪6.0 洗头发5.5 洗涤器皿ABCDEFGH（3）用所学知识解释 U 型管中 a 液面下降 b 液面升高的原因 。 ( 4)此实验说明可以改变密闭容器内气压的方法是 。27铜是人类最早利用的
14、金属之一。（1）下列铜制品中，利用金属导热性的是 （ 填字母）。A、铜质奖牌 B、铜导线 C、铜火锅（2）“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应的化学方程式为 。（）利用废旧电池铜帽（含 Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如下（反应条件已略去）： （已知：2Cu + 2H 2SO4 + O2 2CuSO 4 + 2H2O）过程 II 中分离操作的名称是 。在此过程中会产生稀硫酸废液，为了不使废液污染环境我们要对废液进行处理，请写出用熟石灰处理废液反应的化学方程式 。AE 中含铜、锌两种元素的物质有 （填字母） 。四、我会实验（每个化学方程式 2 分，其余每空 1 分，共
15、 16 分）28请根据下列实验装置图回答问题。（1）用 A 装置制取 O2 的化学方程式为 ，应选用的收集装置为 （填装置编号） 。用 B 装置制取 CO2 的化学方程式为 ，写出仪器 a 的名称： 。 （2）在制取二氧化碳时，如果要求能随时控制反应的发生与停止，以下符合该条件的发生装置是 （填 abcd） ，实验不适宜用排水集气法收集二氧化碳的理是 。（3）如图 F 是“铁丝在氧气中燃烧”实验的改进装置。实验时，打开分夜漏斗活塞，通入干燥氧气约 10 秒，引燃铁丝下端火柴杆，伸入塑料瓶内，并对准玻璃管口正上方，观察到的现象是：铁丝剧烈燃烧， 。改进后的优点是 （填序号） 。氧气无需提前制备和
16、收集，操作更方便 塑料瓶代替集气瓶，防止集气瓶炸裂，更安全装置集氧气的制取、干燥和性质验证于一体，实验更优化29.某探究小组的同学用 H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、 K2CO3 四种溶液进行“复分解反应发生条件及应用”的实验探究。 查阅资料得知：K2CO3 溶液呈碱性 （）将四种溶液两两混合，其中用 H2SO4 与另三种溶液分别混合的现象如下表：写出产生白色沉淀现象的反应的化学方程式 。Ba(NO3)2 NaOH K2CO3H2SO4 白色沉淀 无明显现象 产生气体（ ） 小丽同学受到课本 HCl 和 NaOH 反 应 微 观 示 意 图 的 启 发 ， 发现：实验中的 H2SO4与
17、 NaOH 混合虽然“无明显现象” ，但实际上发生了化学反应，其反应的实质是 H+和 OH结合生成 H2O。同理 H2SO4与 K2CO3发生反应的实质是 。由此，同学们总结得出：复分解反应发生的条件是有 或有 或生成。 （3）若将原四种溶液混合反应后过滤，其滤液经检验，溶液呈碱性且不含 Ba2+、SO 4 ，则滤液中一定存在的离子是 （填离子符号） 。五、我会计算（6 分）30.现有 HCl 与 CaCl2的混合溶液，为了分析混合溶液中 HCl 和 CaCl2的质量分数，设计了如下实验方案：【实验数据】实验共记录了两组数据：第组，气体【实验数据】实验共记录了两组数据：第组，气体吸收完全后，N
18、aOH 溶液质量增加 4.4g；第组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为 10g。根据实验设计及有关数据进行分析与计算：（1）生成气体的质量为 。 （只写结果）（2）实验中混合溶液与 Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得“滤液”中溶质的质量分数是多少？（不考虑过滤中的损失。结果保留到小数点后一位）若在 100g 混合溶液中不断加入 10.6% 的 Na2CO3的溶液，请你画出加入 Na2CO3溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图。 （在答题卡的坐标图中作图）参考答案及评分细则一、我会选择（每小题 2 分，共 40 分）题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案D B A
19、 C D B A B C C答案B A C D D B C D B C二 、 我 会 填 空 （ 每 个 化 学 方 程 式 2分 ， 其 余 每 空 1分 ， 共 26分 ）21 （4 分） （1）K + Cl(2) 氧化镁中镁元素的化合价为+2 价； 每个氢分子中有两个氢原子22 （8 分） （1）CH 4 蛋白质 合成材料（2） C A D B( 3 )ABC23 （6 分） （1）2H 2O 2H2+O 2 (2) 图 1 中分子本身不变，图 2 中分子破裂为原子，原子重新组合成新的分子 (3) 蓝色 5H 2O 合理既给分24 （4 分（1）C（2）C（3） t3（4）A=BC25（
20、4 分） （1）CO 2（2）CuSO 4+2NaOH=Cu(OH)2+Na 2SO4(答案合理均可)（3）置换反应三、我会回答（ 每 个 化 学 方 程 式 2分 ， 其 余 每 空 1分 ， 共 12分 ）26 （5 分） （1）镁、铝等（其他合理答案也给分 ）（2）Mg 2HClMgCl 2H 2 （其他合理答案也给分） （3）镁与盐酸反应放出热量使瓶内温度升高压强增大所以 a 液面下降 b 液面升高（其他合理答案也给分） ；（4）改变容器内的温度（其他合理答案也给分） 27 （7 分） （1）(C)（2） Fe CuSO4 FeSO4 Cu （3）过滤 H2SO4 Ca(OH)2 Ca
21、SO4 2 H2O A、C 四、我会实验（每个化学方程式 2 分，其余每空 1 分，共 16 分）28 （10 分）（1）试管（2）2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2 D 或 E CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ad 二氧化碳能溶于水，且与水发生反应（3）火星四射、放出大量的热、生成黑色固体 29 （6 分） （1）H2SO4 + Ba(NO3)2BaSO4+2HNO3（2）H+ 和 CO32-结合生成 H2CO3，H2CO3 不稳定分解放出二氧化碳； 沉淀， 气体（3）Na+、K+和 NO3-五、我会计算（8 分）30.（1）4.4g（1 分）（2） 解：设与盐
22、酸反应需碳酸钠溶液的质量为 X，生成氯化钠的质量为 aNa2CO3+2HCl2NaCl+H 2O+CO2通电106 117 4410.6%X a 4.4106/44 = 10.6%X /4.4g X = 100 g （1 分）117/44 = a/4.4g a = 11.7 g （1 分）设与氯化钙反应需碳酸钠溶液的质量为 Y，生成氯化钠的质量为 bCaCl2+Na2CO3CaCO 3+2NaCl106 100 11710.6%Y 10 g b106/117 = 10.6%Y/10 g Y = 100 g （1 分）100/117 = 10 g/ b B = 11.7 g （1 分）NaCl 的质量 = 11.7 g + 11.7 g = 23.4 g反 应后滤液的质量 = 100 g + 100 g + 100 g - 4.4 g -10 g = 285.6 g 1 分溶 质 NaCl 的质量的质量分数为: 23.4 g/ 285.6 g 100% = 8.2% 1 分答： 略（3）作图见 右图曲线（共 1 分）
