1、初中化学竞赛辅导跟踪练习（6）1黄金首饰的纯度常用“K”来表示，24K 是纯金，标号为 18K 的首饰中黄金的质量分数是( ) A75% B18% C36% D25%2日常生活中所用自来水管，你认为选用下面哪种既经济又耐用（ ）A普通钢管 B铜管 C不锈钢管 D镀锌管 3现代建筑的门窗框常用硬铝制造，硬铝的成分是( ) AAlMg 合金 B表面有 Al2O3的铝板 CAlC 合金 DAlCuMgSi 合金4 “垃圾是放错了位的资源” ，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于( ) A有机物 B金属或合金 C氧化物 D盐51989 年世界卫生组织把铝确
2、定为食品的污染源之一而加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是 ( ) 制铝合金门窗 制饮具 制成易拉罐 包装糖果和小食品 制电线 用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品 银色漆颜料 用明矾净水 用明矾及小苏打做食物膨化剂 制桌椅A B C D61.42gR 元素可与氧元素组成 2.38g 氧化物 X，或组成 3.66g 的氧化物 Y，则 X、Y 的化学式可能是( ) AR 2O 和 R2O5 BR 2O3和 R2O5 CR 2O3和 R2O7 DR 2O 和 R2O37随着人们生活质量的不断提高，各种电池的用量大幅度增加，废电池进行集中处理的问题被提到议事日程上来。其首要原因是 ( )A回收利用电池外
3、壳的金属材料 B防止电池中汞、镉等重金属对土壤和水源的污染 C减轻电池中渗透的液体对其他物品的腐蚀 D回收利用电池中的石墨8已知铋元素（Bi）的化合价可表现为+3 或+5。锗酸铋（简称 BGO）是一种性能优良的闪烁晶体材料，其中锗（Ge）元素为+4 价。BGO 可看成由锗和铋两种元素的氧化物所形成的化合物。已知在 BGO 中，两种氧化物所含氧的质量相同，则 BGO 的化学式可能是( )ABi 3Ge3O15 BBi 3Ge3O12 CBi 4Ge3O16 DBi 4Ge3O12 9铷（Rb ）是一种非常活泼的金属元素（相对原子质量是 85.5）其单质跟氧气的反应异常剧烈，产物是棕色的过氧化铷（
4、Rb 2O2）和深棕色的超氧化铷（RbO 2）的混合物。若测得该反应的产物中铷的质量分数为 255/335，则其中过氧离子（O 22-）与超氧离子（O 2-）的个数之比可能为( )A41 B11 C25 D1410现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色.你猜测其原因可能是( ) A苹果汁中的 Fe2+变成 Fe3+ B苹果中含有 Cu2+C苹果汁中含有 OH-D苹果汁中含有 Na+11我国在春秋战国时期就掌握将生铁退火处理得到铸钢的技术，比欧洲早两千年，生铁退火处理的主要作用是( ) A除硫、磷杂质 B降低含碳量 C掺进合金元素 D提高含碳量12分析磁铁矿（Fe 3O4）时，将铁沉淀为氢氧化
5、铁F e(OH)3再灼烧成 Fe2O3，若灼烧后所得 Fe2O3的质量在数值上等于 Fe2O3的质量分数，则需要磁铁矿的质量为( ) A1.45g B0.97g C0.73g D0.69g13有人经实验结果归纳得知下列两项事实：焦炭不能用来还原铝矿，但可用来还原铜矿和铁矿；不能用铁罐盛装硫酸铜溶液，由此可知 C、Al、Cu、Fe 四种元素的活动性顺序是( ) AC Al Fe Cu BAl C Cu Fe CAl C Fe Cu DC Al Cu Fe 14。1.在某金属铁的样品中可能含有 Zn、Mg、Al、Cu 等杂质金属中的两种。取 5.6g 样品跟足量稀硫酸反应，得到 0.2g 氢气，则
6、此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是( ) AZn 和 Mg BMg 和 Al CCu 和 Zn DZn 和 Al 15人体所必需的下列元素中，如摄入量不足会导致骨质疏松的是AK BCa CNa DFe 16在已调平的托盘天平两边的等质量烧杯中各倒入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸。再向两烧杯中分别放入质量相等的铝和镁，反应完毕后，若天平失去平衡，则下列情况可能的是：铝、镁均有剩余；铝、镁均耗尽；镁耗尽，而铝有剩余A仅 B C D 17某金属氧化物与足量的盐酸反应，生成的氯化物和水的分子数之比为 23，该金属元素的化合价是（ ）A+1 B+2 C+3 D+4 18将铁片分别放入下列溶液中充分
7、反应，反应后溶液质量比反应前减轻的是（ ）AH 2SO4 BHCl CCuSO 4 DNaCl 19一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是在铁钉表面产生气泡 液体由无色逐渐变成浅绿色 铁钉的质量减轻 液体的质量减轻( ) A B C D 20高温烧制黏土砖时，当砖已烧成且窑温较高时，往砖上浇水得到的是青砖，而不浇水得到的是红砖。成砖的颜色主要是由砖中铁的氧化物决定的。青砖中所含铁的氧化物_（填化学式） ，红砖中所含铁的氧化物_（填化学式）21炼铁选用的铁矿不仅要选含铁量高的，还要选“有害元素”少的。常见的铁矿有：磁铁矿（主要成分是 Fe3O4） 、赤铁矿（主要成分是 Fe2O3） 、褐铁
8、矿（主要成分是2FeO33H2O） 、菱铁矿（主要成分是 FeCO3） 、黄铁矿（主要成分是 FeS2） 。你认为最适宜炼铁的矿石是_，理由是_。22我们已经知道,铁在潮湿空气中易生锈。试设计一组实验（也可用图示）证明铁的生锈既不单纯是水的作用，也不单纯是空气中氧气的作用，而是水和氧气共同作用的结果。将结果填入下表：实验过程 实验现象 各步结论23已知硫化铜（CuS） 、硫化亚铜（C u2S）粉末的颜色和氧化铜粉末相似且都不溶于水。在空气中煅烧硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。试根据上述性质，设计一个不用任何化学试剂就能鉴别氧化铜、硫化铜、硫化亚铜三种粉末的简便化学实验方案，并将方案填
9、写于下表中。实验提供天平及其他必要的设备。实验步骤 现象 结论及有关化学方程式（1）（2）（3）24将适量黄色的草酸亚铁（FeC 2O42H2O）粉末加入试管，在酒精灯上边加热边摇动，发生剧烈反应，产生的气体可使燃着的木条熄灭，生成黑色粉末。反应将结束时，用橡皮塞塞好试管，稍冷后，打开塞子将所得的黑色粉末撒在石棉网上，便会立即自燃起来。试回答下列问题：（1）黑色粉末是什么物质？为什么在空气中自燃：_。（2）反应结束时，用橡皮塞塞好试管有何作用：_。（3）化学反应的快慢与反应物的表面积有何关系？_。（4）写出草酸亚铁受热分解的化学方程式_。25某课外活动小组去一家废旧金属回收公司辨别生铁和废钢，
10、他们运用所学的生铁和钢的性能、用途等有关知识进行辨别，收获很大。试问：该课外活动小组可能用哪些简单的方法辩别废生铁和废钢的？26新型材料纳米级 Fe 粉具有超强的磁性能，用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。实验室采用气相还原制备纳米 Fe，方法是：将固体粉料 FeCl2nH2O 脱水、真空干燥，然后在高温条件下通入高纯氮气（作保护气）和氢气（作还原剂）的混合气体，生成纳米 Fe。请回答以下问题：（1）写出生成纳米 Fe 的化学方程式_。（2）反应中保护气的作用是_。错误！未指定书签。2.根据你的生活经验和下表所提供的信息，分析并回答下列问题。物理性质 物理性质比较银 铜 金 铝 锌 铁 铅
11、导电性（以银为 100）100 99 74 61 27 17 7.9金 铅 银 铜 铁 锌 铝密度（g/cm -3）19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.70钨 铁 铜 金 银 铝 锡熔点（）3410 1535 1083 1064 962 660 232铬 铁 银 铜 金 铝 铅硬度（以金刚石为 10）9 45 2.54 2.53 2.53 22.9 1.5（1）为什么菜刀、锤子等通常用铁制而不用铅制？（2）银的导电性比铜好，为什么导线一般用铜制而不用银制？（3）为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？26Fe 3O4中 Fe 的化合价有+2 和+3 价,它可写成 FeO
12、Fe2O3。将 Fe3O4投入到浓盐酸中加热，可发生反应，生成两种金属氯化物，该反应的化学方程式为_。铅（Pb）可显示+2 和+4 价，将 Pb3O4与浓盐酸共热时只生成一种金属氯化物，同时产生氯气（Cl 2） 。试写出该反应的化学方程式_。27铜锈的主要成分是铜绿，某化学兴趣小组为了研究铜生锈的条件，进行了如下图所示的实验。一个月后，发现 B 中的铜丝慢慢生锈，且水面处铜丝生锈较为严重，而 A、C、D 中的铜丝基本无变化。试根据实验回答下列问题：（1）铜生锈所需的条件是：铜与_相互作用发生化学反应的结果。（2）写出铜生锈产生铜绿的化学反应方程式_。（3）推测铜和铁，_更易生锈。由此可得出的结
13、论是_。28甲同学用一氧化碳还原铁的氧化物，取不同质量的铁的氧化物进行实验，所得到的数据如下表所示：实验序号 铁的氧化物质量/g 生成铁的质量/g 1 4.00 2.812 8.00 7.623 10.00 7.014 12.00 8.425 14.00 9.816 16.00 11.227 18.00 12.638 20.00 14.03 如果以 Y 轴表示生成铁的质量，X 轴表示铁的氧化物质量，请用铅笔在下面坐标图上依次描出相应的实验数据的点。从图上可以看出甲进行第二次实验时，所得数据不十分可靠，故舍去。请分析造成此种结果的原因主要是反应时间太短或温度太低。 请利用上图回答，第二次实验时生
14、成的铁的质量约为 5.6 g（保留小数点后一位） 。 如果另一同学乙取了 25g 铁的氧化物样品，而来不及做实验，但根据上述图示，可以求出所生成的铁的质量为 17.5 g （保留小数点后一位） 。将你所用的方法在上图中画出。在图上作直线延长线。 同学丙看了甲、乙两同学所做的方法后，认为只要认真进行两次实验，就可回答上述问题。请用甲同学的两组实验数据用数学方法写出丙同学的分析过程。2.81=4k + b 解得: k=0.70，b=0 所以 y=0.7x 当 x=8时，y=5.6，当 x=25 时，y=17.5.14.03=20k + b 丁同学看了上述分析过程后，认为只要一组准确的实验数据就能解
15、决问题。他是怎样分析的？因为没有反应物就没有生成物，所以过原点的直线方程只能是 y=kx。初中化学竞赛同步辅导（六）参考答案1A 2D 3D 4B 5C 6C 7B 8D 9D 10A 11B 12B 13C 14AD 15B 16A 17C 18C 19C 20Fe 3O4 ,Fe2O3 21磁铁矿和赤铁矿；这两种铁矿含铁量高，含硫等有害元素少，便于冶炼，污染少。22实验过程 实验现象 各步结论1第一支试管加热干燥后即放入铁丝，塞紧橡皮塞放置长期放置无明显变化说明在干燥空气中铁不易被腐蚀2第二支试管盛满水后，放入铁丝塞紧橡皮塞长期放置无明显变化说明只有水的作用，铁丝不会被腐蚀3第三支试管加适
16、量水，再 产生锈蚀现象，尤其在空气与 说明铁丝生锈是空气和水共同108126144162180 108 126 144 162 18Y X 放入铁丝，使铁丝有一半露在水面上水面相接处的铁丝 作用的结果23（1）分别称取样品各若干克（2）在空气中分别煅烧三种样品有一种无明显变化；有两种产生刺激性气味的气体此为 CuO 此为 CuS 和Cu2S2CuS + O2 错误！未找到引用源。 2CuO + SO2 Cu2S + 2O2 错误！未找到引用源。2CuO + SO2（3）分别称量 CuS、C u2S 煅烧后固态产物的质量有一种比原样品轻。有一种与原样品质量相等此为 CuS 2CuS 2CuO 此
17、 Cu2S Cu2S 2CuO 24 （1）铁粉；由于生成的铁粉很细，极易氧化并产生热量，使铁粉达到着火点引起自燃 （2）防止铁粉被氧化（3）反应物表面积越大，反应越快（4）FeC 2O42H2O 错误！未找到引用源。Fe + 2CO2+ 2H 2O25 （1）看部件用途；（2）可用铁锤敲击看其韧性、脆性（3）看断面颜色（4）可敲击辨音等。26 （1）H 2 +FeCl2错误！未找到引用源。Fe + 2HCl （2）防止生成的纳米 Fe 被氧化。27 （1）因为铁硬度比铅大，且铅有毒，故用铁而不用铅做菜刀、锤子 （2）银和铜导电性相近，但银比铜贵得多，且电线用量大，所以用铜不用银（3）因为钨的
18、熔点高，而锡的熔点太低，通电时锡就熔化了，所以用钨丝而不用锡丝做灯泡的灯丝。28Fe 3O4 + 8HCl 错误！未找到引用源。FeCl 2 + 2FeCl3 + 4H2O Pb3O4 + 8HCl 错误！未找到引用源。 3PbCl 2 + Cl2 + 4H 2O29 （1）O 2 、H 2O 、CO 2 （2）2Cu + O 2 + H2O +CO2 = Cu2(OH)2CO330 （1）略（2）反应时间太短或温度太低（3）5.6（4）17.5 在图上作直线延长线（5）2.81 = 4k + b ,14.03 = 20k + b 解得 k = 0.70 ,b = 0 , 所以 y = 0.7x , 当 x = 8 时，y = 5.6；当 x =25 时，y = 17.5 （6）因为没有反应物就没有生成物，所以过原点的直线方程只能是 y =kx。
