1、2007 年江苏省初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题（调研测试）(120 分钟满分 100 分）可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23S-32 C1-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64一、选择题（本题包括 16 个小题，每小题 2 分，共 32 分。每小题有 1 个或 2 个选项符合题意。若有两个答案的错选 1 个不得分，漏选 1 个扣 1 分）1从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，这个先后顺序跟下列哪些因素有关：地壳中金属元素的含量，金属活动性顺序， 金属的导电性能，金属冶
2、炼的难易程度，金属的延展性 （ ）A. B C D.2根据所学知识，我们可以从“电解水实验”中获得更多的信息和推论。下列说法正确的是 （ ）A水是由氢分子和氧分子构成的B水是由氢原子和氧原子直接构成的C试管 a、b 中所得气体的质量比约为 21D试管 a、b 中所得气体的体积比约为 213若用右图装置来制取气体，应满足下列条件中的 （ ）反应物是固体反应需要加热制得的气体不易溶于水制得的气体密度比空气大A BC D4人体内含有多种元素，其中许多元素都是人体所需的。但有些元素尚未证实其生理功能，在食品中它们的含量稍高会引起毒性反应。我国食品卫生法对这些元素在食品中的含量的最高标准有极严格的规定，
3、这些元素是 （ ）Na Mg As Cd Ca Zn Hg Pb Fe KA B C D.5世界卫生组织（WHO）将某氧化物 RO2 列为 A 级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。实验测得该氧化物中 R 与 O 的质量比为7164，则 RO2 的化学式为 （ ）ACO 2 BClO 2 CSO 2 D. NO26葡萄糖（C 6H12O6）供给人体活动和维持体温所需能量的反应可表示为：C6H12O6 +6O2 6CO2 + 6H2O 酶下列分析错误的是 （ ）A医疗上可用一定质量分数的葡萄糖溶液给病人输液以补充能量B葡萄糖缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时产生能量C人
4、呼出的气体和吸人的空气的成分相比，CO 2 和 H2O 的含量增加，O 2 的含量减少D葡萄糖氧化产生的 CO2 如不能及时排出人体，则血液的 pH 将增大7室温下，在 pH= 13 的溶液中不可能大量共存的是 （ ）A. Fe3+、C1 一 、SO 42 一 、Na + K+、SO 42 一 、CO 32 一 、Cl 一C. K+、 Na+、Ba 2+、NO 3 一 D. H +、CO 32 一 、C1 一 、Ca 2+8以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是（ ）9下列制备氧气的反应中，用等质量的反应物能获得氧气最多的是 （ ）A. 2KClO3 2KCl + 3
5、O2 B.2H2O 2H2+O 22MnO通 电C2H 2O2 2H2O+O2 D.2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 +O210如右图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体 A 滴人试管与气体 B 充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了。则液体A 和气体 B 的组合不可能的是下列的（ ）A酒精、氧气B水、一氧化碳C.硝酸银溶液、氯化氢D.氢氧化钠溶液、二氧化碳11图甲和图乙所示实验方法均可用来探究可燃物燃烧的条件。小颖同学用图乙所示装置进行实验，得到以下实验事实：不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；通空气时，冷水中的白磷不燃烧；不通空气时，热水中的白磷不燃烧；通空气时，热水中的白磷燃烧
6、。该实验中，能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是 （ ）A B C D.12通过下列实验可以得出的结论，其中不合理的是 （ ）A甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹，可以说明黄铜的硬度比铜片大B乙实验既可以说明分子在不停的运动着，又可以说明氨水显碱性C丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性D丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性13右图是 M, N 两种物质的溶解度曲线，在： t2时往盛有 100 g 水的烧杯中先后加入 a g M 和 a g N（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是 M, N)，充分搅拌。将混合物的温度降低到 t1，下
7、列说法正确的是（ ）A. t2时，得到 M 的饱和溶液B. t2时，得到 N 的不饱和溶液C温度降低到 tl时， M, N 的溶质质量分数相等，得到 M, N 的不饱和溶液D温度降低到 t1时，M, N 的溶解度相等，得到 M, N 的饱和溶液14学习化学时会遇到一些与“相等”有关的规律，不列有关“相等”的说法中错误的是 （ ）A微粒中的质子总数和电子总数一定相等B中和反应中参加反应的酸和碱的质量一定相等C溶液稀释前后，溶质的质量一定相等D物质发生化学变化前后，元素的种类数一定相等15超临界 CO2 流体是一种和水相似、能阻燃、溶解能力强的溶剂，被誉为“绿色环保溶剂” 。下列说法正确的是 （
8、）超临界 CO2 流体性质特殊，因此，与干冰的化学组成不同CO 2 是自然界中存在的 物质，它参与自然界的碳元素循环超临界 CO2 流体是一种特殊的物质，容易燃烧超临界 CO2 流体可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂A. B C D.16将下列各组中的物质混合，若每组中最后一种物质过量，充分反应后过滤，则滤纸上仅留下一种不溶物（纯净物）的是 （ ）NaOH 溶液、MgCl 2 溶液、硝酸 BaC1 2 溶液、NaNO 3 溶液、稀硫酸CuCl 2 溶液、 FeCl3 溶液、锌粒 NaCl 溶液、AgNO 3 溶液、盐酸Fe 2(SO4)3 溶液、NaNO 3 溶液、Ba(OH) 2 溶液A. B
9、 C D.二、填空题（本题包括 9 小题，共 35 分）17(4 分）钨（W）是我国丰产元素，广泛用作灯泡的灯丝，有 “光明使者”的美誉。(1）钨用作灯丝，主要利用它的 （填物理性质） ；(2）钨的原子结构示意图如右图所示，则钨原子核外电子总数为 ；(3）冶炼钨的一个阶段是用炭、氢气等还原剂在高温条件下把氧化钨 (WO3）还原为金属钨。为了获得纯度较高的钨，应选择 （选填“氢气”或“炭” ）作还原剂，写出所选物质还原氧化钨的化学方程式 。18.(3 分）某同学探究盐溶液发生复分解反应的规律，做了以下实验：实验 现象 向 5mLCuSO4溶液中加入 5mL NaCl 溶液 无明显现象向 5mLC
10、uSO4溶液中加入 5mL BaCl2溶液 有白色沉淀产生由上述实验分析，生成的白色沉淀与 离子和 离子有关。用硫酸钠和硝酸钡混合也得到了这种白色沉淀，请写出该反应的化学方程式 。19(3 分）取一定质量的某可燃物在足量氧气中充分燃烧得到 44 g 二氧化碳和 36 g水。则 (1)该可燃物的质量至少 g；(2)另取该可燃物 16g 在氧气中完全燃烧，消耗氧气 24 g。该可燃物的组成元素为 ，各元素的质量比为 。20.(4 分）某品牌脱脂奶粉包装上标出的配料如下：白砂糖；脱脂乳；乳酸亚铁；维生素 A;维生素 D 等，请写出（填序号）(1）配料中能产生能量的物质是 ；(2）该产品配料中属于营养
11、素的有 ；(3）人体中缺少铁元素会引起贫血，该奶粉中可以补充铁的物质是 ；(4)蛋白质是重要的营养物质，处于生长发育期的青少年需要量很大。除奶制品外，很多食物也能提供丰富的蛋白质，下列食物 a大米、b花生油、c。鱼、d 大豆、e萝卜。能提供丰富蛋白质的食物有 。21.(4 分）右图是 1 一 18 号元素原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图。试回答：(1）一个水分子共有 个原子 A 个质子 ； (2）一个 Mg 2 核外共有 个电子；C1 一 的最外层电子数和 原子的最外层电子数相同；(3)通过上图你能发现哪些规律？请写出其中一个： 。22(4 分）2006 年 10 月 12 日“神舟六号
12、”成功升天并顺利返回，标志着我国航天事业的新跨越。(1)火箭推进器中盛有强还原剂联氨(N 2H4）和双氧水（H 2O2)，它们混合时产生水蒸气和一种单质，并放出大量的热，其反应的化学方程式为 ； 将联氨作推进器中燃料的一个很大优点是 。(2)宇宙飞船中用来除去二氧化碳的物质是氢氧化锂( LiOH )，其反应原理是 ；用氢氧化锂而不用其他物质（如氢氧化钠）的原因是（通过计算说明） 。23.(3 分）某同学为制备纯净干燥的氢气，准备了下图所示的 A,B,C 三种装置。其中 A 装 置最大的特点是可以随时使反应发生或停止。(1)装置 A 中发生反应的化学方程式为 ；(2)关闭弹簧夹时，A 内的反应随
13、即停止是因为 ；(3）为制备纯净干燥的氢气，A 、B 、C 三种装置的连接顺序为 （填字母序号）。24.(4 分）欲采用化学方法除去下表中第 I 栏内 4 种物质中的少量杂质（括号内为杂质） ，请分别从第 II、第栏内选取合理选项的字母，填在对应的答案栏内。.物质 .除杂试剂及操作 .反应类型 答案CuO 固体(C) NaCl 固体(Na 2CO3) N 2(O2) CaO 固体(CaCO 3)A.高温 a.复分解反应B.铜网、加热 b.分解反应C.盐酸、蒸发 c.化合反应D.氧气、加热 d.置换反应 25.(6 分）有关物质的转化关系如右图所示，其中 A 为一种生活中常见的有机化合物，在通常
14、情况下，X、Y 为两种气态单质，Z 为固态单质，B、C、D 为三种常温下状态各不相同的氧化物（个别反应的条件未注明） 。(1)写出有关物质的化学式：A 可能是（填出两种） ；C 、D ；(2)写出 M 的一种用途 ；(3)写出反应的化学方程式 。三、实验题 (本题共 3 小题，共 23 分)26.(6 分）已知木炭粉和 Fe2O3 反应的化学方程式为：2Fe 2O3 + 3C 高温 4Fe+3CO2。某同学设计一个实验，证明氧化铁中含有氧元素，并测定氧化铁中氧元素的质量分数，实验装置如右图。(1)实验中，盛放澄清石灰水的烧杯中出现的现象是 ，原因是 ；(2）实验中通入的气体是纯净干燥的 N2，
15、写出不用空气的主要理由 ，实验也不能用潮湿的氮气，原因是 。（3）如用 3.2g 氧化铁与木炭粉的混合物反应，测的澄清石灰水增重 1.32g，则氧化铁中氧元素的质量分数为 。27.(8 分）化学兴趣小组测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，其方法是：将样品与盐酸 反应，测定反应后生成的 CO2 质量，再根据 CO2 的质量求出样品中碳酸钙的质量。(1）为测定 CO2 的质量，他们想出了以下 a、b、c 三种方案，请填空以帮助他们完成设计方案：a可称量反应前后物质总质量的减小量。b可称量吸收 CO2 前后盛有氢氧化钠溶液容器质量的 （选填“增大”或“减小”）量。c选用右图 装置可测量产生的CO2
16、的 ，再利用此时 CO2 的 ，可计算 CO2 的质量。图中瓶内水面上油层的作用是 。(2)下表是五组学生按方案 a 所测得的数据。小组 取用石灰石样品质量 测得 CO2 的质量 碳酸钙的质量分数 1.0g 0.90g 204% 2.0g 0.80g 91% 2.5g 1.0g 93% 3.0g 1.2g 92% 4.0g 1.5g 85.7%根据上表所得数据，该样品中碳酸钙质量分数的平均值为 ；在此实验中，导致碳酸钙质量分数比室际值偏高的可能原因 ， 碳酸钙质量分数比实际值偏低的可能原因有 。28.(9 分）请你参与某学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务。【研究课题】探究热水壶底
17、部水垢的主要成分；【查阅资料】该小组同学通过查阅资料知道，天然水中一般都含有 Ca2+、Mg 2+、HCO 3一 等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质水垢，水垢的主要成分是碳酸盐和碱。同时，他们还查阅到下列有关物质的溶解性：物质 Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2 Ca(OH)2 Mg(OH)2 CaCO3 MgCO3溶解性 可溶 可溶 微溶 不溶 不溶 微溶【提出猜想】水垢的主要成分一定含有 Mg(OH) 2 和 ，可能含有 Ca(OH) 2 和 。【设计方案】(1)甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加人适量蒸馏水充分搅拌，取 上层清液加入 ，没有白色沉淀，说明水垢中无
18、 Ca(OH)2 。(2)乙同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分。其主要实验步 骤如下：按下图组装仪器，将 50 g 水垢试样放入锥形瓶中，加入足量某酸溶液；测量一定时间内干燥管内物质增加的质量（见下列曲线） ；待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞 B，从导管 A 处缓缓鼓入一定量的空气；再次称量干燥管内物质增加的质量；重复和的操作，直至干燥管内物质质量不变。讨论：a步骤加入样品前还应检查 ，所加的酸溶液是 。b装置的作用是 ；从导管 A 处缓缓鼓入一定的空气时，装置的作用是 。c研究性小组的同学通过简单计算，认为水垢中一定含有 MgCO3 的理由是 。【实验结论】通过上述探
19、究可知：水垢的主要成分有 。四、计算题（本题共 2 小题，共 10 分）29.(5 分）某化学兴趣小组在做 Fe 和 CuSO4 溶液反应实验时，发现生成 Cu 的同时有气泡产生。为了进一步研究做了如下实验：取 8.5 g Fe 粉放入一定量的 CuSO4 中，反应完成后，滤出固体，洗涤、干燥后称量，固体质量为 9.2 g 。将 9.2g 固体与一定质量分数的稀盐酸充分反应，消耗盐酸 50.0g，根据实验绘制反应产生氢气的质量与反应时间的关系见右图。求：(1)稀盐酸的质量分数、与稀盐酸反应的 Fe 的质量。(2)与 CuSO4 反应的 Fe 的质量。(3)与 CuSO4 反应的 Fe 的质量及
20、与盐酸反应的 Fe 的质量之和 8.5g（选填“” 、“”或“=” ） 。对此结果作出你的解释。30.(5 分）航天技术中的火箭推进剂可用醇类为燃料，液态氧为氧化剂，但后者的沸点较低（-183)，需要额外的隔热装置，因而增加了火箭的重量。为了避免此缺点，可用过 氧化氢 (H2O2）代替液态氧，它具有相对高的沸点和较低的凝固点，而且没有毒性，和醇反应时也能放出很高的能量。现有一液体推进剂以醇（含碳 52%、含氢 13%、含氧 35%）为燃料，质量分数为 90的过氧化氢做氧化剂，欲使 1 kg 该醇燃料完全燃烧，计算需消耗质量分数为 90的过氧化氢的质量（提示：可按 2 H2O22H 2O + O
21、2得到的氧气与醇反应来计算） 。2007 年江苏省初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题（调研测试）参考答案及评分标准一、选择题（每题 2 分，共 32 分）1、D 2、D 3、C 4、C 5、B 6、D 7、AD 8、BD 9、B 10、AB 11、B 12、C 13、C 14、AB 15、B 16、D 二、填空题（共 35 分）17.(4 分）(1)熔点高（1 分）(2)74 (1 分）(3)氢气（1 分）(4) 3H2+ WO3 高温 3H2O + W ( 1分）18.(3 分）（1) SO42 一 （1 分）(2)Ba 2 +（1 分）(3) Na2SO4 + Ba(NO3) 2 =
22、BaSO42NaNO 3（1分）19.(3 分）(1)16（1 分）(2)C、H、O（1 分）m (C) ：m (H)：m (O)3：1：4（1 分）20.(4 分）（1)（1 分）(2) （1 分）(3) （1 分）(4)c, d（1 分）21(4 分）（1)3、10（1 分） (2)10 Ar（或 Ne)（ 1 分）(3)随着原子核电荷数的递增，元素原子最外层电子数呈现周期性变化（2 分）22.(4 分）(1)N2H4+2H2O2=N2+ 4H2O (1 分）高能（或污染少） (1 分）(2) CO2 +2LiOH=Li2CO3+ H2O (1 分）吸收等质量的 CO2 所需要的 LiOH
23、 比 NaOH 少得多（由反应式可知吸收等质量的 CO2 所需 LiOH 和 NaOH 的质量比为 24/40= 3/5) (1分）23.(3 分）（1) Zn 2HCl= ZnCl2+ H2（1 分）(2)反应产生的氢气使试管 A 内压强增大，盐酸被压进长颈漏斗与锌粒脱离接触，反应即停止（(1 分）(3)ABC（1 分）24.(4 分）（1）D c（1 分）(2)C a（1 分） (3)B c（1 分） (4 )A b（1 分）25.(6 分）(1)CH4、C 2H5OH（其他合理答案亦可）(2 分）CO 2 (1 分）Fe 2O3 (l 分）(2）作燃料（其他合理答案均给分）(1 分）(3
24、)2 H2O 通电 2H2+O 2 (1 分）三、实验题（共 23 分）26.(6 分）(1)澄清石灰水变浑浊(1 分）石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙（1 分）(2)空气中含有 O2，能与碳反应生成 CO2 ，会影响实验的准确性（( 1 分）潮湿的 N2中有水蒸气，影响实验结果(1 分）(3) 30% (2 分）27.(8 分）(1)增大（1 分）甲（1 分）体积（1 分）密度（1 分）防止二氧化碳溶于水（ 2 分）(2)92% （1 分）泡沫溢出或样品粉末撒落（1 分） （其它合理答案亦可）试样未充分反应或搅拌不充分（(1 分） （其它合理答案亦可）28.(9 分）提出猜想CaCO 3 (
25、1 分）Mg CO 3(1 分）设计方案(1)Na 2CO3 溶液(1 分）(2)装置的气密性（1 分）稀盐酸（1 分）吸收 CO2 中的水蒸气（(l 分）除去空气中的 CO2 (1 分）即使 50 g 水垢全部为 CaCO3，产生 CO2 的质量应为 22 g，而实验测得生成的 CO2 质量为 24 g，大于 22 g (1 分）实验结论Mg(OH) 2,、CaCO 3、MgCO 3 (1 分）四、计算题（共 10 分）29.(5 分）解：(l）设 9.2 g 固体中 Fe 的质量为 x，盐酸的质量分数为 w。Fe2HC1= FeC1 2H 2*56 73 2x 50.0gw 0.10g56
26、：2=x：0.10g x2.8 g（1 分）73：2=50.0gw ：0. 10 g w =7.3% (1 分）(2）设与 CuSO4 反应的 Fe 的质量为 yFe CuSO4=FeSO4Cu56 64y (9.2 一 2.8)g56：64= y：(9.2 一 2.8) g y5.6g (1 分）(3) (1 分）因为有少量 Fe 与 CuSO4 溶液中的酸性物质发生了反应（1 分）30.(5 分）解：设 1 kg 该醇燃料的碳和氢完全燃烧，分别消耗氧气的质量为 x 和 y则：C O2 4H O212 32 4 321000 g52% x 1000 g 13% yx32 1000 g52%/121387 g（1 分）y32 1000 g 13%/41040 g (1 分）则 1 kg 该醇燃料完全燃烧消耗氧气的质量为 1387g +1040 - 1000g35% = 2077 g (1 分）设需 H2O 22 的质量为 w2H2O2=2 H2O O 22 34 32w 2077 g w2342077 g/324414 g-（1 分）需质量分数为 90的 H2O2 的质量为：4414 g/90=4904 g ( 1 分）
