1、用心 爱心 专心 119 号编辑 1解铁的计算题有妙法河北 冯玉柱一、 “半比较”法“半比较”即先把题中的量的“一半”变相等，比较另“一半”即可得出答案。例 1 下列几种铁的化合物中铁的质量分数最大的是（ ） 。A. Fe2O3 B. Fe3O4 C. FeO D. FeS2分析：四个选项中，可分别求铁元素和另“一半”的质量比，然后把铁元素的质量变相等，另“一半”的质量越小，那么铁元素的质量分数就越大。因此可先将化学式进行变形，让铁的原子个数变成一样多，然后利用原子个数比进行估算，很简便。设 Fe 的原子个数为 M，O 的原子个数为 N，即 A 变形为 Fe6O9，则 MN=69；B 变形为
2、Fe6O8，则MN=68；C 变形为 Fe6O6，则 MN=66；D 变形为 Fe6S12，则相当于 MN=624（硫的相对原子质量是氧的 2 倍） ，这样通过一比，不难看出答案为 C。二、 “指桑骂槐”法当直接瞄准正面问题求解有障碍时，可把解题目标退向侧面问题，通过突破侧面问题进而解决正面问题。例 2 已知由 Fe2(SO4)3和 FeSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为 a%，求铁元素的质量分数。分析：由 Fe2(SO4)3和 FeSO4的组成可知，硫、氧原子个数比均为 14，质量比均为12，即不管 Fe2(SO4)3和 FeSO4以任意质量比混合，其混合物中硫、氧元素的质量比总是12
3、（这好比我们每个人都有 1 个鼻子 2 只眼睛，因此无论有多少人混合，其个数比总是12，知道鼻子数就很容易求出眼睛数） ，因此由硫元素的质量分数为 a%，可先求出氧元素的质量分数为 2a%，则 Fe 的质量分数=100%a%2a%=（1003a）%。三、 “大、中、小”法我们先打一个比方：一杯浓糖水中含糖的质量分数视为“大” ，一杯稀糖水中含糖的质量分数视为“小” ，两者混合后的糖水中含糖的质量分数视为“中” 。在解题时根据题意套入即可。例 3 5.6g 不纯铁片和足量稀硫酸反应，生成氢气 0.18g，则铁片含有的杂质可能是下面的哪一种（ ） 。A. Zn B. Al C. Mg分析：5.6g
4、 不纯铁片和足量稀硫酸反应，生成氢气 0.18g，视为“中” ，不难算出 5.6g 纯铁与足量稀硫酸反应可产生氢气 0.2g(0.18g)，视为“大” ，则说明 5.6g 的杂质与稀硫酸反应放出氢气的质量应小于 0.18g，视为“小” （或所含杂质不与酸反应） ，再假设三个选项的金属 Zn、Al、Mg 各 5.6g，分别与足量的稀硫酸反应，通过计算可得放出氢气的质量分别为0.17g、0.62g、0.47g，套入格式为：大（0.2g）中（0.18g）小（0.17g） 。因此答案为 A。四、元素守恒法例 4 锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物 3.8g 与一定质量溶质质量分数为 25%的稀硫酸恰好完全
5、反应，将反应后的混合物蒸发水分得固体（不含结晶水）11g，则反应中生成氢气的质量为（ ） 。A. 0.15g B. 0.20g C. 0.30g D. 0.45g分析：由反应前后各元素质量守恒可知，11g 固体中包括 3.8g 的金属元素，其余部分为用心 爱心 专心 119 号编辑 2SO4的质量即 11g3.8g=7.2g，根据硫酸的化学式，可由 SO4的质量 7.2g，求得氢元素的质量为：7.2g2/96=0.15g，因此最后生成氢气的质量为 0.15g，所以选 A。跟踪训练：1. 下列物质中，氮元素的质量分数最大的是（ ） 。A. NH3 B. NO2 C. NO D. N2O2. 由 FeS 和 FeSO4组成的混合物中，已知铁元素的质量分数为 56%，求原混合物中所含氧元素的质量分数。3. 镁与某种金属 A 组成的混合物共 10g，跟足量稀硫酸反应时共放出 1g 氢气，则金属 A可能是铝、铁中的哪一种金属？4. 在高温下，12.4gFe 2O3和 CuO 混合物与一氧化碳充分反应后固体质量减少了 3.1g，求原混合物中 Fe2O3和 CuO 的质量各是多少？答案：1. A 2. 12% 3. 铝 4. 各为 6.2g
