1、质量守恒定律【学习目标】1了解质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和2会用原子分子的观点来解释质量守恒定律成立的原因：化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子，重新组合而生成其他物质的过程在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变3掌握化学方程式提供的信息包括：哪些物质参加反应(反应物) ；通过什么条件反应；反应生成了哪些物质( 生成物)；参加反应的各粒子的相对数量；反应前后质量守恒【基础知识精讲】课文全解一、质量守恒定律为了探究质量守恒定律，我们拟定了四个实验方案(见教材第 8284 页) ，现逐一分析如下：方案一：蜡烛燃
2、烧后，天平逐渐失去平衡，指针偏向于右盘为什么蜡烛的质量会减少呢？蜡烛燃烧生成的是二氧化碳和水蒸气，这两种物质都是气态的，直接运动到空气中，天平无法称量它们的质量，所以失去平衡方案二：反应后称得氧化镁的质量比参加反应的镁的质量要多，这又是为什么呢？这是因为在这个实验中参加反应的物质不只有镁，还有氧气，而反应前只称量了镁的质量，没有算上氧气质量，所以氧化镁的质量要大于镁的质量方案三：反应前后，天平依然平衡，这又是为什么呢？我们先来看一下这个装置与前两个方案中的装置有何不同？对，它是密封的，反应前称量的是参加反应的白磷和氧气的质量，反应后称量的是生成物五氧化二磷的质量，但如果玻璃管上端没有系小气球，
3、当反应开始后，锥形瓶内氧气逐渐消耗，外界的空气又从玻璃管向瓶内不断补充，因此，当反应结束时，我们称量的质量实际是生成物五氧化二磷和外界补充的与反应前相同质量的氧气的质量，那么天平是不会保持平衡的方案四：铁丝放到硫酸铜溶液中，可以看到铁丝表面附着了一层红色的物质，这就是反应后生成的铜，同时原来的蓝色溶液变浅，比较反应前后的质量，发现质量不变，我们来看看物质种类发生了哪些变化，铁硫酸铜 铜硫酸亚铁，根据实验结果，我们可以测知 m 铁 m 硫酸铜 m 铜 m 硫酸亚铁 比较这四个方案的实验结果，我们可以得出参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律在讨
4、论质量守恒时，一定要考虑三个因素，其一是参加化学反应的各物质的质量总和，例如在方案二中，天平之所以失去平衡，是因为反应前只称量了镁的质量，并没有称量参加反应的氧气质量，所以与生成的氧化镁质量相比要小第二个因素是反应后生成的各物质质量总和，例如在方案一中，蜡烛燃烧后生成的二氧化碳和水蒸气均为气态，没有被天平称量，所以天平会失去平衡，如果在一密闭的容器中做此实验，则天平一定会平衡为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢？这是因为化学反应的过程就是参加反应的各物质( 反应物) 的原子，重新组合而生成其他物质(生成物) 的过程在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质
5、量也没有改变二、化学方程式为了简便地描述化学反应，我们常用化学方程式来表示一个化学反应所谓化学方程式就是用化学式等国际通用的化学语言来表示反应物和生成物的组成，以及各物质间的量的关系的式子如硫在氧气中燃烧生成二氧化硫的反应可表示为：SO 2 SO2 这个式子不仅表示了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对点 燃分子质量( 或相对原子质量)还可以表示各物质间的质量关系，即各物质间的质量比SO 2 SO2点 燃32 32 64这就是说，硫与氧气在点燃的条件下生成二氧化硫；1 个硫原子与 1 个氧分子生成 1 个二氧化硫分子；每32 份质量的硫与 32 份质量的氧气完全反应，生成 64 份质量的二
6、氧化硫问题全解1怎样正确地读化学方程式答：化学方程式是最重要的化学用语，化学方程式的读法虽没有固定的格式，但也有一定的规律(1)顺序读化学方程式的顺序是从左至右，即先读反应物，后读生成物(2)符号化学方程式中的“”是“和” “跟” “与”的意思，通常读作“和” ，而不读作“加” ， “”具有生成的含义，而不读作“等于” 千万不要与代数方程中的“”和“”等同起来 “”读作加热；“”读作放出气体；“”读作生成沉淀(3)条件物质在一定条件下进行化学反应，反应条件应读出来反应条件可读在反应物名称之前，也可以在读完反应物后紧跟着指明化学方程式的读法，一般来说是按照它表示意义来读，化学方程式表示什么物质参
7、加反应，在什么条件下发生反应生成了什么物质；表示反应前后各物质的原子或分子数目；表示反应物和生成物的质量比，从不同角度表达化学方程式就有不同的读法：例如 4P5O 2 2P2O5，一般读作磷和氧气在点燃的条件下，生成五氧化二磷，还可以读作“在点燃点 燃的条件下，4 个磷原子与 5 个氧分子反应生成 2 个五氧化二磷分子” ，宏观的质量角度可读作“在点燃的条件下，每 124 份质量的磷跟 160 份质量的氧化合，生成 284 份质量的五氧化二磷” 2化学方程式的意义答：宏观：表示反应物和生成物的种类微观：表示反应物和生成物的分子、原子个数及其个数比质量：表示反应物和生成物的质量比例如：2H 2O
8、 2H2O 2反应物是水，生成物是氢气和氧气分子个数比是 221；质量比为通 电364323怎样正确理解和应用质量守恒定律？答：正确理解质量守恒定律？提醒你注意以下两点：(1)注意不要把质量守恒定律误解成“物质质量守恒” ，事实上参加化学反应的每一种物质的质量在反应过程中都在不断减少，到反应完毕后，它的质量可能成为零(2)注意质量守恒定律适用范围及条件a.质量守恒定律适合于化学变化(化学反应) 不发生化学反应的物理变化现象，尽管物质质量也是守恒的，但不属于质量守恒定律的讨论范围b.反应物的质量只有在符合化学方程式里各物质的质量比的前提下，才能直接用质量守恒定律去计算生成物总质量例如，3 g 镁
9、在 10 g 氧气里完全燃烧后生成氧化镁的质量是 5 g 而不是 13 g因为由化学方程式2MgO 2 2MgO，可知参加反应的镁和氧气的质量比是 32，那么 3 g 镁只能跟 2 g 氧气反应，生成的点 燃氧化镁当然是 5 g，题目中所给 10 g 氧气，其中只有 2 g 真正参加了反应，另外 8 g 没有参加反应，不能算在质量总和之内【学习方法指导】质量守恒定律是在特定实验基础上总结出来的定律，对质量守恒定律的记忆和运用，首先要弄清为什么守恒，只有这样，才能准确无误地理解和掌握质量守恒定律例 1镁带在空气中燃烧，生成物的质量比镁带的质量增加了，是因为_，煤燃烧后留下的煤灰的质量比燃烧前煤的
10、质量减少了，是因为_这两种现象都可以用_定律来解释答：镁带燃烧时与空气中的氧气反应生成氧化镁，所以生成物氧化镁的质量比参加反应的镁带质量增加了，燃烧时，煤中的炭转变成二氧化碳而逸散到空气中去了，故留下煤灰的质量比燃烧前煤的质量减少了；质量守恒点拨：运用质量守恒定律解释化学变化中物质质量的变化时，一定要弄清楚变化中“参加反应的各物质”和“反应后生成的各物质” ，不仅包括固体、液体，也应包括气体，回答问题时，要紧扣题意，全面分析问题例 2法轮功邪教组织头目李洪志说，他发功能使铝发生化学反应，变成铜和金，使铝分子变成铜分子和金分子，请你根据所学知识，指出这种说法违反科学之处答：这种说法是极端荒谬，毫
11、无科学依据的，金属由原子构成，而不是由分子构成的， “铝分子” “铜分子”“金分子”等说法是荒谬的在化学变化中元素的种类不发生改变，铝单质无论怎样变也不可能变成铜和金点拨：本题结合当前社会重大事件，要求学生通过所学知识反驳邪教组织宣传的荒谬之处，考查学生在生活中辨别是非的能力【拓展训练】功勋卓著的科学家罗蒙诺索夫罗蒙诺索夫是俄国自然科学家、哲学家、诗人，1711 年 11 月 19 日生于霍尔莫哥雷海滨渔村，1730 年考入斯拉夫希腊拉丁学院，1735 年被保送入彼得堡学院学习，同年去德国留学，1741 年回国在科学院工作，1745 年成为化学教授，不久被选为科学院院士他还是瑞典等外国科学院的
12、名誉院士罗蒙诺索夫知识渊博，他的研究涉及许多领域他在化学方面的主要成就是提出了质量守恒的观点1756年前后他做过许多金属煅烧实验，与波义耳不同的是他在密闭的玻璃瓶内煅烧金属，煅烧金属后，不启开玻璃瓶塞就进行称量，发现尽管金属经过煅烧已经变成了煅灰但整个容器在加热前后重量并未变化由此他断定，金属在敞口容器中煅烧增重是金属与空气结合的结果，并从大量的实验事实中概括出质量守恒定律：参加反应的全部物质的重量等于全部反应生成物的重量1760 年他在一篇文章中进一步阐述了质量守恒的思想，他指出：自然界中发生的一切变化，都处于以下的状态：若某一物体的某种东西消耗了多少，便有多少这种东西加到另一物体上这就是说，若在某处有某量的物质减少，则在其他地方就有同量的物质增加
