精选优质文档-倾情为你奉上阿伏加德罗定律及应用一、阿伏加德罗定律及应用：1、定律内容：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。注意：（1）、适应范围：任何气体。（2）、拓展：在定律中，可以“四同”中的任意“三同”为条件，均可导出“第四同”。（3）、与气体摩尔体积的关系：标准状况下的气体摩尔体积实际上是阿伏加德罗定律的一个特例。2、重要推论：（1）、同温同压下，任何气体的体积之比等于物质的量（或分子数）之比。V1：V2=n1：n2=N1：N2。（2）、同温同体积的任何气体的压强之比等于物质的量之比。p1：p2=n1：n2。（3）、同温同压下，气体密度之比等于相对分子质量之比。1：2=M1：M2（4）、同温同压下，同体积的气体的质量之比等于密度之比。m1：m2=1：2（5）、同温同压下，同质量的气体的体积之比等于相对分子质量的反比。V1：V2=M2：M1。（6）、同温同体积同质量的任何气体的压强之比等于相对分子质量的反比。p1：p2=M2：M1。典型习题：1、同温同压下，等质量的二氧化碳和二氧化硫相比
