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精选优质文档-倾情为你奉上第二章 原子结构和分子结构一、判断题3.杂化轨道中含p成分越多，原子的电负性越大。4.根据VSEPR理论，在SiF62中，中心原子的价层电子总数为10个。5.根据VSEPR理论，氧族原子提供的电子数为6。6.在SO3中，中心原子的价层电子总数为12个。7.SnCl2几何构型为直线型。8.ICl4几何构型为四面体。9.NH3和NO3的几何构型均为平面三角型。10.H2O和XeF2的几何构型均为平面三角型。11.SO32和NO3的几何构型均为平面三角型。12.下列三种离子，其极化作用顺序为：Al3+ Mg2+ Na+ 13.下列三种离子，其极化作用顺序为：Pb2+ Fe2+ Mg2+ 14.Ag+的极化作用大于K+的极化作用，因此Ag+的极化率小于K+的极化率。15.H的极化能力很强。16.极化作用愈强，激发态和基态能量差愈小，化合物的颜色就愈深。17.温度升高，离子间的相互极化作用增强。18.半径相近、电子