1、第一课时教学目标：1知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理，2理解饱和溶液、结晶的概念。教学重难点：理解饱和溶液。一、海水 “晒盐 ”的过程海水 蒸发池 结晶池粗盐母液（苦卤） 许多化工原料再蒸发1、 “盐田法 ”（也称 “太阳能蒸发法 ”）1.刚把海水引到盐池中时，为什么食盐不析出？2.是海水中的水完全蒸干时才有食盐晶体析出？还是当海水中的水蒸发到“一定程度 ”以后，水分再蒸发就有食盐晶体析出呢？提出问题： 你能否配制室温下的一定量的食盐的饱和溶液？建立假设： 能实验用品： 托盘太平、量筒、小烧杯、药匙、胶头滴管、玻璃棒、玻璃片、 吹风机（或酒精灯） 食盐、水。实验设计：实验 步 骤 实验现 象
2、实验结 论1、量取 20ml蒸馏水，倒入小烧杯中。称取 10g食盐晶体，先取一半加入烧杯中，充分搅拌，观察食盐是否全部溶解。再将剩余的食盐晶体加入烧杯中，充分搅拌，观察食盐是否全部溶解。第一次食盐固体全部溶解，第二次食盐固体有剩余在此条件下、第一次得到的食盐溶液是不饱和的、第二次得到的食盐溶液是饱和的饱和溶液的配制你怎样判断食盐溶液是否达到饱和状态？2、饱和溶液 ：（ 1）定义：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱和溶液（ 2）说明： 1 明确 “一定温度 ”、 “一定量的溶剂 ”。 2 明确 “某一物质的 ”饱和溶液或不饱和溶液 3 概念中的 “不能 ”是指在一定温度下，一定 量溶剂里溶解该物 质达到最大限度 。从获得饱和食盐溶液的方法来看，本实验与海水 “晒盐 ”有什么不同？不饱和溶液 加入溶质 降低温度（一般） 蒸发水 升高温度（一般） 加入 水饱和溶液（ 3）、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化浓溶液饱和溶液不饱和溶液稀溶液饱和溶液和不饱和溶液的关系图示
