1、初三化学人教四年制守恒定律和化学方程式同步练习（答题时间：40 分钟）1. 在化学反应 2XY 22A 中，已知 X 的相对原子质量为 24，Y 2 的相对分子质量为32，则 A 的相对分子质量为 _ 2. 化学方程式可以表示： 反应物与生成物的种类， 质量守恒定律， 各反应物与生成物的质量比， 反应物与生成物间分子个数关系（ ）A. B. C. D. 3. 实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，在这个反应中氯酸钾、氯化钾、氧气的质量比是（ ）A. 122.5:74.5:32 B. 245:149:96 C. 245:149:32 D. 245:74.5:96 4. 在化学反应前后，一定不变的
2、是（ ） 原子数目 分子数目 分子种类 物质种类 相对分子质量 相对原子质量 物质质量总和 元素种类A. B. C. D. 5. 两种物质 A 和 B，当 8gA 与一定量 B 反应后，生成 10gM 与 2gN，则 A 和 B 的质量比为（ ）A. 2:1 B. 5:1 C. 4:1 D. 5:46. 有化学反应 2AB C 2D，若 A、B、C 的相对分子质量分别为 103、71、160，则D 的相对分子质量为_.7. 在填上合适的系数：C 2H4O 2点 燃 CO 2+H 2O8. 纯净的 KClO3 与 MnO2 混合物共 m 克加热至完全后，剩余固体的质量为 n 克，则生成的 KCl
3、 质量为（ ）A. n 克 B.（mn）克 C. )(6419n克 D. )(9614m克9. a 克的 Mg 在氧气中完全燃烧后，得到 b 克白色固体，此时参加反应的氧气为（ ）A. gb)( B. gba)( C. ga)( D. 无法确定10. 在 SO 2点 燃 SO2 的反应中，若要生成 64 克 SO2，需要氧气_g，硫_克，若 8g S 在足量的氧气中燃烧，可生成 SO2_g。11. 以 4P+5O2点 燃 2P2O5 为例证明质量守恒定律。反应前_，反应后_反应前_，反应后_因为同种原子的质量没有变，故化学反应前后物质的总量未变。12. 把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物
4、15.5 克装入大试管中，加热制取氧气，待反应完全后，将试管冷却，称量，得到 10.7 克固体物质，计算： 生成的氧气为多少克？ 10.7 克固体物质为哪些物质？各多少克？【试题答案】1. 40 2. D 3. B 4. C 5. A 6. 58.5 7. 1；3；2；2 8. D 9. C10. 32g；32g；16g11. 有磷原子和氧原子；有磷原子和氧原子；磷原子有 4 个，氧原子 10 个；磷原子有 4个，氧原子 10 个12. 4.8g；氯化钾 7.45g 和二氧化锰 3.25g 【试题解析】1. 考察相对分子质量带入和质量带入的不同， 。相对分子质量带入乘系数2. 化学方程式中化学
5、式可以表示各物质的种类，系数可以表示各物质的分子的个数比，相对分子质量乘系数表示各物质的质量比。 3. 相对分子质量乘以系数所得的比值就表示质量比。4. 质量守恒定律包括质量总和守恒；原子的种类、数目、质量守恒；元素的质量、种类守恒。5. 最基本的质量总和守恒的应用。6. 相对分子质量带入乘系数，包括未知数，1032+71=160+2x（x 为 D 的相对分子质量）7. 利用原子个数守恒，各种原子的个数不变。 8. mn 表示反应前后固体物质的质量差，即氧气的质量。再把氧气的质量带入化学方程式进行列比例式的计算。10. 利用化学方程式表示的物质质量比例关系进行计算。11. 从微观原子的角度去回答问题。12. 因 15.5g 包含氯酸钾和二氧化锰的质量之和，10.7g 是生成的氯化钾和二氧化锰的质量之和，所以 15.5g10.7g=4.8g 是氧气的质量，带入化学方程式计算即可。
