1、【黄冈中考零距离】备战 2011 届化学中考黄冈同步创新-专题突破之二压轴计算大题复习图像表格数据中考计算题中考模拟题1、某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表：甲 乙 丙烧杯+稀硫酸 200g 150g 150g加入的铁样品 9g 9g 14g充分反应后，烧杯+剩余物 208.7g 158.7g 163.7g请你认真分析数据，回答下列问题：（1） 哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；（2） 计算样品中铁的质量分数；（3） 计算恰恰好完全反应后所得溶
2、液中溶质的质量分数。（烧杯的质量为 25.4g；计算结果精确到 1%）2、向盛有 12.60g 碳酸氢钠固体的烧杯中，加入 100.5g 硫酸溶液恰好反应。反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示。烧杯连同药品的起始质量为 200.0g。反应的化学方程式为：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2回答下列问题：m/g193.4193.9194.6196.7200.00 1 2 3 4 5 t/s（1） 当碳酸氢钠与硫酸溶液恰好完全反应时，所需的时间约为_（2） 当碳酸氢钠与硫酸溶液完全反应时，所产生二氧化碳的质量为_。（3） 反应后，所得
3、硫酸钠溶液的溶质量分数为多少？ 3、在一烧杯中盛有 22.3 g Na2CO3和 NaCl 组成的固体混合物，加足量水溶解，配成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为 10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答问题：（1）当滴加了 73 g 稀盐酸时，放出气体的总质量为g。（2）当滴加稀盐酸至图中 B 点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式） 。（3）当滴加了 73 g 稀盐酸时（即 A 点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。4、向盛有 22.3 g Na2CO3和 NaCl 固体混合物的烧杯中加入 216.1 g 稀盐酸恰好反应,反应
4、过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量(m)与反应时间(t)的关系如下图所示：烧杯连同药品的起始质量为 300 g。回答下列问题：(1)当固体混合物与稀盐酸恰好完全反应时，所需时间约为S。(2)完全反应后，产生二氧化碳气体质量 g。(3)反应后，得到室温下的不饱和溶液。所得溶液中溶质的质量分数为多少？5、在一烧杯中盛有 100 g CuSO4和 H2SO4的混合溶液向其中逐渐滴加溶质质量分数为 10%的 NaOH 溶液，混合溶液的质量与所滴入 NaOH 溶液的质量关系曲线如右图所示。请根据题意回答下列问题：（1）在实验过程中产生沉淀的总质量是_ g。（2）在实验过程中加入 80 gNaOH 溶液
5、时所得溶液的 pH 是_7 (填“大于”“小于”或“等于”)。（3）在实验过程中加入 80 gNaOH 溶液时，通过计算求此时所得不饱和溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确至 0.1%）6、用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如右图所示。求：(1)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。(精确到 0.1%)(2)所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。7、 在实验室制取氧气时，取 MnO2和 KClO3的固体混合物 15.25g，加热至不再产生气体为止，收集到一定质
6、量的氧气。某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量，他们将加热后剩余物冷却到一定温度后，通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出。加水的质量与剩余固体的质量见下表：（MnO 2是不溶于水的固体粉末）编号 1 2 3 4加水的质量（g） 10 10 10 10剩余固体的质量（g） 7.25 4.05 m 3试求：（1）表中 m 值为 。（2）所制得氧气的质量。8、烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含 H2SO4的质量为 9.8g。某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入 10%的 NaOH 溶液，得到沉淀的质量记录如下：加入 NaOH 溶液的质量/g 50.0 100.
7、0 150.0 200.0 250.0生成沉淀的质量/g 0.0 2.5 8.6 9.8 9.822.2 氯化钙溶液的质量/g沉淀的质量/g3.04.425.1（1）得到沉淀的总质量为 g，该混合溶液中硫酸铜的质量为 g。（2）参加反应的 NaOH 溶液的总质量是多少克？(要求写出计算过程)（3）画出在该混合溶液中加入 NaOH 溶液质量与生成沉淀质量变化关系的曲线(见答题卡)。9、同学们从山上采集到一种石灰石，他们取 80 克该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表：反应时间 ts t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6反
8、应后固体的质量 mg 80 75 70 66 62 58 58请回答下列问题：(1)当石灰石完全反应后，生成 CO2的质量为 g。(2)求该石灰石中 CaCO3的质量分数，写出计算过程。(3)请在下面坐标图中，画出煅烧时生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线。10、称取铜、锌混合物粉末 10.0 g 置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去 49.0 g 稀硫酸。剩余固体 3.5 g。 该混合物粉末中铜的质量分数为多少? 所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少?11、为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉未于质量为 51.8 克的烧杯中，然后逐步
9、加入一定质量分数的稀硫酸，当加入 80g 稀硫酸时反应恰好完全，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如右图。试通过计完成下列填空：（不能整除时，结果保留一位小数）（1）该实验取用的样品质量为：；（2）样品中铁的质量分数为： ；（3）小王不慎在反应结束后，向烧杯中多加了 20g 稀硫酸，此时，溶液中亚铁离子在溶液总质量中的质量分数为： ，若在上图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段 AB 延长线的（填：上方、下方或线上）。12、 某班一次社会实践活动是到连云港碱厂参观，该厂主要产品之一是小苏打（碳酸氢钠）。参观结束，同学们带回一些化验室
10、里废弃的小苏打样品，来测定其中碳酸氢钠的质量分数（假设该样品中只含有氯化钠一种杂质）。取样品9.3 g 逐滴加入稀盐酸，生成 CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如右图所示，求：（计算结果用百分数表示，保留到小数点后一位数字）（1）样品中碳酸氢钠的质量分数。（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。13、甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品（仅含氯化钠杂质）进行如下检测：各取 5.0 g 样品溶于一定量的水中得到 25. Og 溶液，再分别加入不同质量，溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液，反应得到沉淀的实验数据如下表：甲 乙 丙加入氢氧化钠溶液质量 (g) 35.0 40.0 45.0反应
11、得到沉淀的质量 (g) 2.5 2.9 2.9试回答下列问题：(1)上述实验中，_同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。(2)求样品中氯化镁的含量（写出计算过程，结果精确到 0.1%，下同）。(3)计算乙同学实验后所得溶液中的氯化钠的质量分数。14、 (1)小强为了探究某冶炼厂赤铁矿石中氧化铁的质量分数，设计了如图所示的装置进行实验，测得赤铁矿石中氧化铁的质量分数为 80%。现炼铁厂利用该赤铁矿石 5000t，理论上可炼出含铁 98%的生铁的质量是多少（保留整数）。(2)在利用上图装置进行实验时，小强得到如下两组数据（杂质不参加反应）反应前 反应后A 组 玻璃管和赤铁矿石样品的质量 m1g 玻璃管和
12、固体物质的质量 m2gB 组 烧杯和澄清石灰水的质量 m3g 烧杯和烧杯中物质的质量 m4g你认为他应该选用了 （填“A”或“B”）组数据来计算赤铁矿石中氧化铁的质量分数；结合装置图回答他不选用另一组数据计算的原因 。15、 6 分)过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液 51g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示。(1)完全反应后生成氧气的质量为 。(2)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。16、我国北方某盐湖生产的纯碱（NaCO 3）产品中常含有少量的氯化钠（其它杂质
13、忽略不计）。为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取 6g 试样放在烧杯中并滴入稀盐酸。当盐酸滴加至 36.5g 时，烧杯内溶液的总质量为 40.3g，（假设产生的气体全部逸出），产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如下图所示。试计算：0 36.5 73气体/g稀盐酸/g（1）A 点产生气体的质量 m=_。（2）试样中碳酸钠的质量分数（结果精确至 0.1%）。（3）B 点时，烧杯内溶液中的溶质是_（写出化学式）。17、同学们从山上采集到一种石灰石，他们取 80 克该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表：反应时间 ts t0 t
14、1 t2 t3 t4 t5 t6反应后固体的质量 mg 80 75 70 66 62 58 58请回答下列问题：(1)当石灰石完全反应后，生成 CO2的质量为 g。(2)求该石灰石中 CaCO3的质量分数，写出计算过程。18、甲、乙两个化学兴趣小组的同学为测定某地石灰石的质量分数（杂质不参与反应），分别设计方案并进行实验。（相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Ca40）甲组：（1）实验：取石灰石样品 10.00g，高温煅烧至质量不再改变后，把剩余固体放在密闭、干燥的容器中冷却至室温，称量所得固体的质量为 6.04g。（2）计算：设石灰石中碳酸钙的质量为 xCaCO3 CaO+CO
15、2高 温100 56x 6.04g 以上解法得出碳酸钙的质量分数超过 100%，造成计算结果错误的原因是 。请你写出正确的计算过程。解:乙组：也取原石灰石样品 10.00g，按右图所示装置（气密性完好）进行实验，测得完全反应后 C 中氢氧化钠溶液增重了 3.90g。由此计算出碳酸钙的质量分数要比甲组 （填高或低或相同），造成该结果的原因可能是 。19、 某研究所利用 SDT Q600 热分析仪对草酸钙晶体（CaC 2O4xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量分解温度的关系如右图。800以上时，固体成分的化学式为 。计算 CaC2O4xH2O 中的 x（写出计算过程，CaC2O4的相
16、对分子质量：128）。残留固体为 CaC2O4时的温度范围 ，写出固体质量由 12.8g 变为 10.0g 时的化学方程式 。20、实验室中有 100g 部分变质的氢氧化钠溶液。向其中加入 7.4g 氢氧化钙恰好完全反应，过滤后得到 10的氢氧化钠溶液，求原来未变质的溶液中氢氧化钠的质量。21、某同学用 34g 过氧化氢溶液，用二氧化锰作催化剂来制取氧气，最后所得氧气质量与时间的关系如图所示。请计算：过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（10）0 22、向 50g 溶质质量分数为 4的 NaOH 溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸，所滴加的稀硫酸质量与溶液 pH 的变化关系如图所示。求滴加的稀硫酸的
17、溶质的质量分数。23、某同学在实验室发现一瓶硫酸镁溶液，为了测定它的质量分数，他取了 25g 该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为 10的 NaOH 溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用 NaOH溶液的质量关系如图所示。求硫酸镁溶液中溶质的质量分数。24、刘明同学用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒入废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的 Na2CO3溶液。他决定利用该废液测定 Na2CO3溶液中溶质的质量分数。他对废液过滤，然后向溶液中慢慢滴加 Na2CO3溶液，加入 Na2CO3溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。（1）在加入 Na
18、2CO3溶液的过程中，开始时没有发现有沉淀生成，说明滤液中的溶质除含有 CaCl 2，还含有_。 0（2）计算该 Na2CO3溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到 0.1）25、对化肥的销售，国家做了明确的规定。某农业科技人员对农民买来的钾肥做了检测，称取 4.0g 样品放于小烧杯中，加入适量水溶解后，与足量氢氧化钡固体质量/g0 200 400 600 800 1000分解温度/固体质量分解温度关系图10.012.814.65.600 40NaOH 溶液的质量/g生成沉淀的质量/g牌钾肥主要成分：K 2SO4(K2SO4含量 86)净重：50kg化工有限公司0(BaOH)2 溶液的质量/g
19、生成沉淀的质量/g4.660725 50 稀硫酸的质量 gNaCO3 溶液的质量/g5 25生成沉淀质量/g51.6气体质量 g反应时间 t溶液充分反应。产生的沉淀与所加氢氧化钡溶液质量的关系如图所示（假设杂质不参加反应，反应方程式是：K 2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2KOH）通过计算钾肥中硫酸钾的质量分数判断该产品是否符合包装说明。26、某同学为了检验家里购买的硫酸铵化肥是否合格，他称取 27.5 g 化肥样品与足量浓烧碱溶液加热，产生的氨气用 100.0g 废硫酸吸收。测得吸收氨气的溶液总质量 m 与反应时间 t 的变化如右下图所示。所涉及的反应为：(NH4)2SO4+2NaOH
20、=Na2SO4+2H2O+2NH3； 2NH 3+H2SO4 = (NH4)2SO4 。请计算：（1）完全反应后产生氨气 g。（2）该化肥的含氮量为 （精确到 0.1%），则这种化肥属于 (填：“合格”或“不合格”。合格硫酸铵含氮量为 20%以上)产品。（3）请计算废硫酸中硫酸的质量分数（写出计算过程）。（4）若实验过程中氨气被完全吸收，但该实验测得硫酸铵化肥的含氮量高于实际值，其原因是 。28、小明同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小明一起分析由氯化钙和氯化钠组成的产品中氯化钠的含量。现取 13.4g 固体样品，全部溶于 96.6g 水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为 10.6%的
21、碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。技术员提示小明：氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式：CaCl 2+Na2CO3 =CaCO3+2NaCl。求：（1）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗 10.6%的碳酸钠溶液的质量是 70 g。（2）样品中氯化钠的质量是多少？（3）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？29、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中 CaCO3的含量，现取 15 g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入 80 g 某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除 CaCO3外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物
22、的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到 B 点时，所用盐酸刚好消耗了加入量的一半。试计算（计算结果保留 1 位小数）：（1）产生 CO2的质量为_ g；（2）该鸡蛋壳中 CaCO3的质量分数。（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。 30、某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为 10的盐酸加入到 12.5g 水垢中，产生 CO2气体的情况如下图所 106.82/t/in345示。（1）从图中可以看出，12.5g 水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是 g。（2
23、）水垢中碳酸钙的质量分数是多少?（3）假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含有其它杂质，溶解 12.5 g 水垢，至少需要质量分数为 10的盐酸的质量是 (最后结果保留一位小数)。31、某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。样品 第 1 份 第 2 份 第 3 份 第 4 份取样品质量（g） 50.0 50.0 50.0 50.0取稀硫酸质量（g） 40.0 80.0 120.0 160.0产生气体质量（g） 0.4 0.8 1.0 1.0试计算：经分析，在第 1 份样品测得的数据中， （填物质）完全反应了。(1 分)列式计算黄铜屑
24、样品中的锌的质量分数和所用稀硫酸中溶质的质量分数。(6 分)请在图 4 中画出在 50.0g 样品中加稀 酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图。(1 分) 32、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中 CaCO3的含量，现取15 g 鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入 80 g 某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除 CaCO3外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到 B 点时，所用盐酸刚好消耗了加入量的一半。试计算（计算结果保留 1 位小数）：（1）产生 CO2的
25、质量为_ g；（2）该鸡蛋壳中 CaCO3的质量分数。（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。 200 4060 1080 120140160200.20.40.60.81.01.2生 成 气 体 的 质 量稀 硫 酸 的 质 量生 成 气 体 的 质 量稀 硫 酸 的 质 量图 433、某课外活动小组为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分数，将石灰石样品研成粉末，然后取一定量的石灰石粉末与过量稀盐酸充分反应(假设石灰石中的杂质既不和酸反应，也不溶于水)，过滤、洗涤、干燥后称量滤渣质量的数据如下表：实验序号 样品的质量/g 滤渣的质量/g第一次 3.4 0.3第二次 3.6 0.4第三次 5.0 0.5
26、(1)该样品中碳酸钙质量分数的平均值为： (结果精确到 01)。(2)引起三次实验数据差异的操作原因可能是： 。(3)若利用题(1)的结果，煅烧 100t 这种石灰石，理论上最多能得到氧化钙多少吨?(结果精确到 01t) 34、小青在实验室发现一瓶长期敞口放置的浓盐酸，为方便以后使用，他对其浓度进行了测定。取 10g 此盐酸于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为 4的氢氧化钠溶液，用 pH计(一种测定溶液 pH 的仪器)测定溶液的 pH，得到的数据如下：加入氢氧化钠的体积mL 0 1.0 8.0 9.5 10.5 12.0 16.5烧杯中溶液的 pH 1.0 1.3 2.0 3.9 9.9 11.9
27、 12.8(1)请你绘制出烧杯中溶液的 pH 与加人氢氧化钠溶液体积(V)之间的变化关系图。(2)请根据上图找出氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，所滴加氢氧化钠溶液的体积数，并据此计算此瓶盐酸的溶质质量分数。(氢氧化钠溶液的密度按 1.0gmL 计算)35、实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数。先称取该混合物样品 20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液 100g 平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：1 2 3 4加入氢氧化钠溶液的质量/g 25 25 25 25生成沉淀的质量/g 2.9 X 8
28、.7 8.7（1）上表中 X 的数值为_；（2）计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少？（3）上述实验中所用到的氢氧化钠溶液，是小明同学利用实验室中已有的 80g 溶质质量分数为 30%的氢氧化钠溶液现配制的，试计算需加入多少克水，才能配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液？36、某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为 10的盐酸加入到 12.5g 水垢中，产生 CO2气体的情况如下图所示。（1）从图中可以看出，12.5g 水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是 g。（2）水垢中碳酸钙的
29、质量分数是多少?（3）假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含有其它杂质，溶解 12.5 g 水垢，至少需要质量分数为 10的盐酸的质量是 (最后结果保留一位小数)。37、某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取 12.0g 纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为 158.0g，再把 100g 稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：所加盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次盐酸的质量/g 25 25 25 25烧杯及所盛物质总质量/g 181.2 204.4 228.6 253.6请你据此分析计算：（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是 g。（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）38、某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出 3g 合金样品，将 60g 稀硫酸分 6 次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：次 数物 质 的质 量
