1、第五单元课题 1第 1课时化学方程式质量守恒定律质量守恒定律质量总和质量总和1参加化学反应的各物质的 _，等于反应后生成的各物 质的 _。这个规律叫做质量守恒定律。2 在化学反应中，反应前后 _没有改变，_没有增减， _也没有改变。原子的种类数目 原子的质量质量守恒定律的实验探究1实验原理：用天平称得反应前反应物的总质量 m1，称得反应后生成物的总质量 m2，比较 m1 和 m2。2实验设计的要求： 尽量选用没有气体参与或不生成气体的化学反应； 反应的现象要明显； 有时需要考虑温度等因素对天平平衡的影响； 如果有气体参加或气体生成的反应，验证质量守恒定律应在密闭体系中进行。3实验装置图图 5
2、1 14反应前铁钉、烧杯、硫酸铜溶液的总质量 m1 为 _g，反应后烧杯及盛装混合物的总质量 m2 为 _g。117.0117.0实验透视：1 m1_m2(填 “” 、 “ ”或 “”)。2 你判断该过程发生了化学反应的依据： _。=光亮的 铁钉 表面有红 色物 质 生成且反 应 前后的液体 颜 色 发 生改 变对质量守恒定律的理解1对质量守恒定律的理解 “ 六不变，两改变，一个可能变 ”(1)六不变：物质的总质量、元素种类、参加反应的各元素的质量保持不变；原子的种类、参加反应的原子数目和原子的质量保持不变。(2)两改变：反应前后物质的种类发生改变；反应前后分子的种类发生改变。(3)一个可能变
3、：反应前后分子的数目可能改变。2化学反应的实质分子 原子 分子 物质。理解质量守恒定律需要注意以下几点：(1)质量守恒定律研究的内容限于物质的 “质量守恒 ”，不能推广到其他物理量，如反应前后的分子数。(2)质量守恒定律是一切化学变化遵循的普遍规律，不能用来解释物理变化。(3)“参加反应 “的质量。对于反应中过量物质的质量不能当作反应物的质量。(4)化学反应中如果需要使用催化剂，那么催化剂不能算作反应物。典例 对质量守恒定律的理解正确的是 ( )A化学反应前后原子种类不变，原子数目改变B化学反应前后原子种类改变，原子数目不变C一切化学反应都遵循质量守恒定律D在化学反应前后反应物的分子数等于生成
4、物的分子数思路点拨： 利用 “六不变，两改变，一个可能变 ”可以正确理解质量守恒定律，同时注意质量守恒定律的适用范围是一切化学反应。答案 ： C第 2课时 化学方程式1用 _来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。2 化学方程式不仅表明了 _ 、 _ 和_，同时通过相对分子质量还可以表示各物质之间的 _，即各物质之间的 _。反应物 生成物反应条件质量关系 质量比化学式化学方程式的读法及表示意义1化学方程式的读法读作： (1)碳和氧 气在点燃的条件下反应生成二氧化碳。(2)每 12 份质量的碳和 32 份质量的氧气完全反应生成 44 份质量的二氧化碳。(3)每 1 个碳原子和 1 个氧分子反应生成 1 个二氧化碳分子。
