1、某中 2019 届高三化学上学期第一次月考试题与答案高三化学试卷（考试时间：90 分钟 总分：100 分）第卷 选择题（16 小题，每小题 3 分，共 48 分）可能用到的相对原子质量: Na:23 C:12 O:16 Cu:64一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1. 化学与生活、生产密切相关，下列不涉及化学变化的是（ ）A液氨用作致冷剂 B明矾用作净水剂C用氢氟酸刻蚀石英制艺术品 D用铁质容器盛放浓硝酸2下列能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是( )活性炭 氯水 二氧化硫 臭氧 过氧化钠 双氧水A BC D3. 设阿伏伽德罗常数
2、的值为 NA。则下列说法正确的是( )A1LpH= 2 的 H2SO4 溶液中，含有 H+的数目为0.02NA 个B常温常压下,28 g 乙烯和乙烷的混合气体中含有的碳原子数为 2NAC2.3g 钠在足量氧气中充分反应,常温和加热条件下转移的电子数均为 0.1NAD室温下,0.lmol L-1CH3COONH4 溶液的 pH=7，1L该溶液中 NH4+离子数为 0.1NA4下列离子方程式书写正确的是（ ）A向水中通入氯气：Cl2+H2O Cl+ClO+2H+B少量 CO2 通到 NaClO 溶液中：H2O+CO2+ClO=HClO+HCO3CAl 加入过量 NaOH 溶液中：Al+4OHAlO
3、2 +2H2OD将 Fe2O3 溶解与足量 HI 溶液：Fe2O3+6H+ 2Fe3+3H2O5常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A 澄清透明的溶液中： Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-B 使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH4+、C1-、SO42-C c(Al3+)=0.1mol/L 的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、AlO2-D 由水电离产生的 c(H+)=10-13mol/L 的溶液中:K+、Na+、CH3COO- 、NO3-6.下列说法正确的是（ ）A. Na2O2 固体粉末加入到饱和的 NaCl 溶液中产生沉淀和气体B制备 NO2 时，常用水或 NaOH
4、溶液处理尾气C. 用酸性 KMnO4 溶液鉴别 FeCl3 溶液和 FeCl2 溶液D. 常温下， 56g Fe 与足量的浓硝酸反应，转移电子数为 3NA7下列叙述和均正确并有因果关系的是（ ）选项 叙述 叙述A 常温下，SiO2 与氢氟酸和 NaOH 溶液均可反应 SiO2 是两性氧化物B 常温下，NaHCO3 溶解度比 Na2CO3 小 往饱和Na2CO3 溶液中通入 CO2 产生沉淀C SO2 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 SO2 具有漂白性D 非金属性：Cl S 酸性：HClO H2SO48下列离子检验方法不正确的是( )A某溶液 稀硝酸AgNO3 溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有 ClB
5、某溶液BaCl2 溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有 SO24C某溶液 NaOH 溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中有 Fe3D某溶液稀硫酸生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原溶液中有 CO23或 HCO 39针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是( )A发生装置与用 KClO3 制取 O2 的装置相同B可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气C氨气的验满可用湿润的红色石蕊试纸或沾有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近D所用的铵盐不是 NH4NO3，是因为 NH4NO3 受热易爆炸10将 SO2 气体通入 BaCl2 溶液无沉淀生成。若再通入气体 X，有沉淀生成，则气体 X 可能是下列四种气体中
6、的( )O2 CO2 NH3 Cl2A B C D 11下列装置或原理能达到实验目的的是( ) A.制取 Cl2 B.除去 Cl2 中的 HCl C.吸收 HCl 气体，并防止倒吸 D.测氯水的 pH12 X、Y、Z、W 是短周期元素，原子序数依次递增。X 与 Z 位于同一主族，Y 元素的单质既能与盐酸反应也能与 NaOH 溶液反应，Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W 原子的最外层电子数之和为 14。下列说法正确的( )AY 的阳离子半径比 O2半径大B最简单的气态氢化物的稳定性： ZXWCX、Z 、 W 最高价氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为 WZXD Y 与 W 形成的
7、化合物的水溶液其 pH 713用含有少量 Mg 的 Al 片制取纯净的 Al(OH)3，下列操作中最恰当的组合是( )加盐酸溶解 加 NaOH 溶液 过滤 通入过量 CO2 生成 Al(OH)3 加盐酸生成 Al(OH)3 加过量氨水生成 Al(OH)3A B C D 14某无色混合气体，依次通过浓流酸和过氧化钠，气体体积不断减少，颜色变深，则混合气体的组成是（ ）AH2O(g)、NO 和 N2 BNH3、NO和 CO2CO2、HCl 和 CO D NO2、CO2 和 H2O(g)15工业上从海水中提取溴单质时，可用纯碱溶液吸收空气吹出的溴，发生反应:(I )3Br2+3Na2CO3=5NaB
8、r+NaBrO3+3CO2;(II )5NaBr+NaBrO3 +3H2SO4 =3Na2SO4 +3Br2+3H2O下列有关判断正确的是（ ）A反应 I 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1B溴元素由化合态转化成游离态时一定发生了还原反应C反应 II 中生成 3 mol Br2 时，必有 5 mol 电子转移D氧化还原反应中化合价变化的元素一定是不同种元素16 3.84g 铜投入一定量浓 HNO3 中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到 1344mL 气体（标况） 。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的 O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2 的体积（ ）A.672
9、mL B.168mL C.504mL D.336mL第卷(非选择题 共 52 分)17 (10 分)如图是中学化学中常见四种物质在一定条件下的转化关系( 其他产物已略去) 。根据所学知识，回答下列问题：(1)若 A 是地壳中含量第二位的金属单质，X 是一种常见最高价含氧酸，常温下，发生如图转化关系，则 X是_， B 是_ ，写出反应 BC 的离子方程式：_。(2)若 A、 B、C 均为焰色反应呈黄色的化合物，则 X可能为_。(3)若 B、X 都是单质，C 遇空气变为红棕色气体，A遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，则 A 是_。写出反应 AC 的化学方程式：_。18 (10 分)某强酸性溶液 X 中可能
10、含有Fe2、Fe3、Al3、Ba2、NH4、CO23、NO3 、SO24、SiO23 中的若干种，现取 X 溶液进行连续实验，实验过程及产物如图所示。实验过程中有一种气体为红棕色。根据以上信息，回答下列问题：(1)由强酸性条件即可判断 X 溶液中肯定不存在的离子有 (2)溶液 X 中关于硝酸根离子的判断，正确的是_(填编号，下同 )。a一定含有 b一定不含有 c可能含有(3)化合物 I 中含有的化学键类型有 (4)转化的离子方程式为 (5)对不能确定是否存在的离子，可以另取 X 溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是_。NaOH 溶液 KSCN 溶液 氯水和 KSCN 的混
11、合溶液 pH 试纸 KMnO4 溶液19.（18 分）实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。资料：K2FeO4 为紫色固体，微溶于 KOH 溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生 O2，在碱性溶液中较稳定。（1 ）制备 K2FeO4（夹持装置略）A 为氯气发生装置。 A 中反应方程式是_（锰被还原为 Mn2+） 。将除杂装置 B 补充完整并标明所用试剂。C 中得到紫色固体和溶液。 C 中 Cl2 发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH 2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有 （2 ）探究 K2FeO4 的性质取 C 中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，
12、得溶液 a，经检验气体中含有 Cl2。为证明是否K2FeO4 氧化了 Cl而产生 Cl2，设计以下方案：方案 取少量 a，滴加 KSCN 溶液至过量，溶液呈红色。方案 用 KOH 溶液充分洗涤 C 中所得固体，再用KOH 溶液将 K2FeO4 溶出，得到紫色溶液 b。取少量b，滴加盐酸，有 Cl2 产生。由方案中溶液变红可知 a 中含有_离子，但该离子的产生不能判断一定是 K2FeO4 将 Cl氧化，还可能由 产生（用方程式表示） 。方案可证明 K2FeO4 氧化了 Cl。用 KOH 溶液洗涤的目的是_。根据 K2FeO4 的制备实验得出：氧化性Cl2_ （填“”或“” ） ，而方案实验表明，Cl2 和 的氧化性强弱关系相反，原因是_。资料表明，酸性溶液中的氧化性 ，验证实验如下：将溶液 b 滴入 MnSO4 和足量 H2SO4 的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性 。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：_。20 （ 14 分）NH4Al（SO4 ）2 是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿（主要成分为 Al2O3）来生产铵明矾 NH4Al（SO4 ）212H2O，其工艺流程图如下（1 ）流程图中 X 的电子式 ， Y 为 （填化学式）溶液（2 ）流程中可以循环使用的物质的名称是
