1、二、离子的形成知识回顾知识回顾一、核外电子的排布一、核外电子的排布电子层离核由近到远，能量由低到高；共有七层。排布特点排布特点 1：电子在核外是：电子在核外是 分层排布分层排布 的。的。排布特点排布特点 2： 第一层最多排第一层最多排 2个电子，个电子，第二层最多排第二层最多排 8个电子，个电子，最外层电子数最多不超过最外层电子数最多不超过 8个。个。电子总是先排在能量最低的电子层里（即第一层排满了才排第二层，依次下去） 弧线表示电子层， “ 2” 表示第一层上排有两个电子。“ 6” 表示第二层上排有 6个电子。 表示原子核内有 8个质子 。 82、表示意义： 以氧原子结构示意为例二、原子结构
2、示意图二、原子结构示意图1、画法：圆圈标核电，电子分弧线， 数字一条线 。1-18号元素的原子结构示意图号元素的原子结构示意图氢 (H) 氦 (He)锂 (Li) 铍 (Be) 硼 (B) 碳 (C) 氮 (N) 氧 (O) 氟 (F) 氖 (Ne )钠 (Na) 镁 (Mg) 铝 (Al) 硅 (Si) 磷 (P) 硫 (S) 氯 (Cl) 氩 (Ar)原子结构与元素性质的关系原子结构与元素性质的关系元素分 类 最外 层电 子数得失 电 子 趋势 化学性 质金属元素非金属元素稀有气体元素一般小于 4 易失去电子一般大于 3 易得到电子等于 8（氦 =2）难于得失电子（为稳定结构）元素的化学性
3、质，与它的原子的最外层电子数目有着密切的关系 。易发生 化学反应极难发生化学反应由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到稳定结构，那么，得失电子的结果怎样呢？ 举例分析：Na 2 18+11 2 8+11易失 1个电子带 1个正电荷 钠 离子2 38+13Al 易失 3个电子带 3个正电荷 2 8+13 铝离子2 68+16S 易 得 2个电子带 2个负电荷 2 88+16 硫离子2 78+17Cl 易 得 1个电子 2 88+17带 1个负电荷 氯离子金属阳离子比对应的金属原子核外电子层少一层非金属阴离子和对应的非金属原子核外电子层相同离子
4、离子 带电荷的原子或原子团带电荷的原子或原子团。 阴离子阴离子 ： 带负电荷的离子叫做阴离子。 带负电荷的离子叫做阴离子。 如：如： OH- 、 SO42- 、 S2 、 Cl 阳离子阳离子 ： 带正电荷的离子叫做阳离子。 带正电荷的离子叫做阳离子。 如：如： H+ 、 NH4+ 、 Mg2+ 、 Al3+元素分 类 最外 层电 子数得失 电 子 趋势 形成 离子的 类 型金属元素非金属元素稀有气体元素一般小于 4 易失去电子一般大于 3 易得到电子等于 8（氦 =2）难于得失电子（为稳定结构）阴离子阴离子阳离子阳离子不易形成离子不易形成离子原子阳离子 阴离子失电子得电子失电子 得电子原子中：质子数 =电子数（原子不带电）阳离子中：质子数 电子数（带正电） 阴离子中：质子数 电子数（带负电）原子和离子的联系和区别区别联系：
