1、?这些物质是由什么构成的 ?它们是由什么组成的 ?液氧由氧分子构成水是由水分子构成的要点、考点聚焦1.构成物质的粒子：分子、原子、离子及它们的定义理解。2.能正确书写常用的化学用语。 理解化学用语的涵义并能正确应用。 基本概念识记、构成物质的粒子有：分子、原子、离子。、分子：保持物质化学性质的最小粒子。、原子：化学变化中最小的粒子。、离子：带电的原子或原子团。原子原子核核外电子 (-)质子 (+)中子 (不带电 )+-在原子中 ,由于 正电荷数 =负电荷数 ,所以整个原子不显电性离子是带电的原子或原子团 ,是原子得到或失去电子而形成的 ,所以 正电荷数 负电荷数原子构成的规律： 、原子核所带的
2、电荷数简称为核电荷数 、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数 、原 子 中 不 一 定 含 有 中 子 、不种类的原子，其核内质子数和核外电子数都不相同原 子 的 质 量 主 要 集 中 在 原 子 核 上原子结构示意图电子层最外层电子数核电荷数原子核决定元素种类决定元素的化学性质 1一个原子转变为离子，发生的变化是 （ ）A 失去一定数目的电子 B 得到 一定数目的电子 C 不得电子也不失电子 D 可能得到电子也可能失去电子巩固与提高D在原子中 重要公式 : 核电荷数 =质子数 =电子数 =周期表中原子序号 相对原子质量 质子数 +中子数原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量氢 （ H) ? 0 1 ?氮（ N） ? 7 ? 14氧（ O） ? ? 8 16铁 （ Fe） 26 ? ? 56铀 (U) 92 143 ? ?1 17 78 830 2692 235
