1、欢迎各位老师莅临指导九年级化学总复习酸 碱 盐1. 复习巩固酸碱盐的性质。2. 梳理酸碱盐之间的知识联系。3. 掌握复分解反应的规律。4.进一步学习归纳总结的学习方法。学习目标NaClKIO3酸碱盐知识梳理 一张图 （单质、氧化物、酸、碱、盐关系图） 两张表 （金属活动顺序表、酸碱盐溶解性表） 两种酸 （盐酸、硫酸） 两种碱 （氢氧化钠 .氢氧化钙） 四种盐 (氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙） 三种特殊离子（酸 +金属氧化物、酸 +碱、酸 +盐、碱 +盐、盐 +盐）H+、 OH-、 CO32 五类复分解反应 某工厂排放的污水有较强的酸性，你有什么办法可以证明？ 浓盐酸和浓硫酸露置空气中会发生
2、什么 变化呢？为什么？紫色石蕊溶液 变红铁粉 气泡碳酸钠 气泡黑色氧化铜粉末 溶解 溶液变蓝氢氧化铜 溶解酸的通性o NaOH（ 俗称 “烧碱、火碱、苛性钠 ”）o Ca(OH)2（ 俗称 “熟石灰、消石灰 ”）1、白色固体2、易溶于水，溶解时放出大量的热3、易吸水而潮解 做干燥剂4、有腐蚀性白色粉末、微溶于水常用作建筑材料、改良酸性土壤了解两种常见的碱能使无色酚酞变红能与酸发生中和反应能与某些非金属氧化物反应能与某些盐反应碱的通性 请你设计实验鉴别氢氧化钠溶液与石灰水 只给你酚酞试液 ,请鉴别出 NaOH、H2SO4、 NaCl三种无色溶液？滴加无色酚酞试液A B CC试管内的是 NaOH溶
3、液A BA试管内的是NaCl溶液B试管内的是稀H2SO4溶液 以下是三瓶失去标签的无色溶液：酚酞溶液、稀盐酸、氯化钙溶液请你只用一种试剂一次性加以鉴别奇妙的Na2CO3水溶液显碱性与酸反应有气泡产生与可溶性钙、钡盐或碱反应产生白色沉淀判断下列反应能否发生，写出能反应的化学方程式（ 1） Na2CO3 + H2SO4 （ 2） FeCl3 + NaOH （ 3） H2SO4 + NaOH （ 4） Fe(OH)3 + MgCl2（ 5） K2SO4 + BaCl2 （ 6） KNO3 + NaCl （ 7） CaCO3 + BaCl2 （ 8） BaSO4 + HNO3 要考虑生成物中有没有沉淀、气体或水生成。 除需满足以上条件外，盐与碱、盐与盐反应时反应物必须可溶。Na2SO4+H2O+CO2Fe(OH)3+ NaCl33Na2SO4+ H2O2BaSO4+ KCl22
