1、2018-2019 高一化学上学期期中试卷+答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56一、选择题（每小题都只有一个正确答案，183=54）1下列实验操作中错误的是A用规格为 10mL 的量筒量取 6.0mL 的液体B用酒精萃取分离碘水中的碘C过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处 2下列各物质的分类、名称（或俗名） 、化学式都正确的是分类 名称或俗名 化学式A 碱性氧化物 生石灰 CaOB 酸性氧化物 干冰 COC 酸 硫酸 H2SD 盐 小苏打 Na2CO33能够用来鉴别
2、BaCl2、NaCl、Na2CO3 三种物质的试剂是AAgNO3 溶液 B稀硫酸 C稀盐酸 D稀硝酸 4下列事实与胶体性质无关的是 A在豆浆里加入盐卤做豆腐B在河流入海处易形成沙洲C一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀5. 有一份气体样品的质量是 ag，体积是 b L(标准状况下)，该 cg 该气体所含有的分子数为（NA 为阿伏加德罗常数）AbcNA/22.4a BaNA/22.4bcCabNA/22.4c DbNA/22.4ac6.下列说法中，正确的是A100ml0.5mol/LAlCl3 溶液与 150ml1mol/LNa
3、Cl 溶液中的 Cl-浓度相等B在标准状况下，22.4 L 水的质量约为 18 gC22 g 二氧化碳与标准状况下 11.2 L HCl 含有相同的分子数D标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 7.下列电离方程式正确的是A. H2SO4= H2+ +SO42- B. H2CO3 2H+ + CO32-C. NH4Cl = NH4+ + Cl- D. NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32-8设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是A2.4 g 金属镁所含电子数目为 0.2 NAB22.4L CH4 所含分子数目为 NAC17 g NH3 所含质子数目为 10 N
4、A D 0.15mol/L 的 FeCl3 溶液中含 Cl- 数目为 0.45NA9.下列说法正确的是 A将 CaCO3 放入水中不溶解，故 CaCO3 不是电解质BSO2 溶于水得到的溶液能导电，故 SO2 是电解质C电解质发生电离需要通电才能进行D K2O 固体不导电，但熔融的 K2O 能导电，所以K2O 是电解质10现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液 11粗盐中含可溶性 CaCl2、MgCl2 及 Na2SO4，除去这些杂质的试剂可选用Na2C
5、O3、NaOH、BaCl2、HCl，加入的先后顺序可以是A B C D 12.胶体遇到某些溶液会发生聚沉。将某溶液逐滴加入 Fe(OH)3 胶体（胶体微粒带正电荷）中，生成沉淀，继续滴加，沉淀溶解，则该溶液是A2mol/LNaOH 溶液 B2mol/LHCl 溶液C2mol/LNaCl 溶液 D硅酸胶体（胶体微粒带负电荷）13.下列反应中，离子方程式为 HOH=H2 O的是ACH3COOHNaOH =CH3CO ONaH2OBHNO3KOH=KNO3H2OCH2SO4 Ba(OH)2=BaSO4 2H2OD 2HClCu(OH)2 = CuCl22H2O14.在无色透明的强碱性溶液中，能大量共
6、存的离子组是AK 、Cu2、NO3- 、SO42-BK、 Na、Cl、CO32-CMg2、NH4+、NO3- 、ClD K、 Na 、 MnO4、SO42-15已知某饱和溶液的：溶液的质量；溶剂的质量；溶液的体积；溶质的摩尔质量；溶质的溶解度；溶液的密度。以上条件的组合中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是A B C D16. 下列反应的离子方程式正确的是 A锌片插入稀硫酸溶液中：ZnH=Zn2H2B碳酸钙与盐酸反应： CO32-2H =CO2H2OC铁与硫酸铜溶液反应： 2Fe3Cu2=2 Fe33Cu来源: 学科网 ZXXKD氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2 2H=Cu2 2H2O1
7、7.有一真空瓶质量为 m1，该瓶充入空气（已知空气的平均相对分子质量为 29）后质量为 m2。在相同状况下，若改为充入某气体 A 时，总质量为 m3。则A 的相对分子质量是A29m2/m1 B29m3/m1C29(m3-m1)/(m2-m1) D29(m2-m1)/(m3-m1)18.若以 w1 和 w2 分别表示浓度为 a mol/L 和 b mol/L氨水的质量分数，且知 2ab，则下列判断正确的是(已知氨水的密度比纯水的小 ,浓度越大密度却越小) A.2w1w2 B.2w2w1C.w2 2w1 D.w1w22w1二、填空题19.(1)下列所含分子数由多到少的排列顺序是。A标准状况下 33
8、.6 L H2B所含电子的物质的量为 4 mol 的 H2C20 时 45 g H2OD常温下，16 g O2 与 14 g N2的混合气体E含原子总数约为 1.2041024 的 NH3 (2)现有 V L 某双原子气体分子，它的摩尔质量为 M g/mol。若阿伏加德罗常数用 NA 表示，则：该气体所含原子数目为_个。该气体溶于 1L 水中（假设气体无逸出且不与水反应）形成密度为 g cm-3 的溶液，其溶液的物质的量浓度为_mol/L。(3)已知 V LFe2(SO4)3 溶液中含有 a gFe3+离子，从中取出 V/2L 稀释到 4VL,则稀释后溶液中 SO42-的物质的量浓度是 mol
9、/L。20.某溶液的溶质可能由下列离子组成：H+、SO42-、CO32-、Cl 、Na+、Ba2+ 中的一种或几种。某同学做如下实验来确定溶液的成分：向溶液中加入过量的 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生，过滤。向中的滤液里加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀产生。将足量稀盐酸加入的沉淀中，沉淀部分消失，有气体产生。依据以上实验回答下列问题：（1 ）原溶液中一定有 ，一定没有。（2 ）可能含有；如果要确定原溶液中是否存在该离子，应选用试剂是。A.稀硝酸 B.Ba（NO3)2 C.AgNO3 D.Na2CO3（3 ）写出中沉淀消失的离子方程式。21 (1)氢氧化铁胶体的制备，用方程式表示为。从外表看
10、它跟溶液一模一样，但其实质不同，其区分于溶液的方法是。(2)就有关物质的分离回答下列问题：现有一瓶 A 和 B 的混合液，已知它们的性质如下表。物质 熔点/ 沸点/ 密度/g cm-3 溶解性A 11.5 198 1.11 A、B 互溶，且均易溶于水B 17.9 290 1.26 据此分析，将 A 和 B 相互分离的常用方法是：。在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。22实验室用氯化钠固体配制 1.00 mol/L 的 NaCl 溶液 480mL，回答下列问题：(1)请写出该实验的实验步骤：计算,所需溶质 NaC
11、l 的质量是 g 称量， 溶解，转移，定容，摇匀，装瓶并贴标签。(2)所需仪器为：托盘天平、烧杯、玻璃棒，还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出：。(3) 配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示）A用水洗涤烧杯 2-3 次，洗剂液均注入容量瓶，振荡B用托盘天平准确称取所需 NaCl 的质量，倒入烧杯中加适量蒸馏水溶解C将已冷却的 NaCl 溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm 处(4)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（填“偏大、偏小或无影响” ） 。为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容，对所配溶液浓度的影响：，定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，对所配溶液浓度的影响：，容量瓶洗涤后未干燥就拿来配置溶液，对所配溶液浓度的影响：，定容时仰视刻度线，对所配溶液浓度的影响：。23将密度为 1.84g/cm3、质量分数为 98%的浓硫酸稀释成 1000mL、物质的量浓度为 2mol/L 的稀硫酸，然后用这种稀硫酸与足量的锌粒反应，来制取氢气。求：
