精选优质文档-倾情为你奉上实验1:测定水中的溶解氧(碘量法)一、 实验目的1. 熟悉并掌握碘量法测定溶解氧的基本原理。2. 熟悉并掌握标准溶液的配置和标定方法。3. 练习实际测量以及滴定的操作，并了解碘量法滴定的注意事项。二、 实验原理 水中溶解氧的测定，一般用碘量法。使用碘量法测定水中溶解氧是基于溶解氧的氧化性能。当水样中加入硫酸锰和碱性KI溶液时，立即生成Mn(OH)2沉淀。但Mn(OH)2极不稳定，迅速与水中溶解氧化反应生成锰酸锰沉淀。在加入硫酸酸化后，已固定的溶解氧（以锰酸锰的形式存在）将KI氧化并释放出游离碘。然后用硫代硫酸钠标准溶液滴定，换算出溶解氧的含量。反应方程式：2MnSO4+4NaOH=2Mn(OH)2+2Na2SO42Mn(OH)2+O2=2H2MnO3H2MnO3十Mn(OH)2MnMnO3(棕色沉淀)+2H2O 加入浓硫酸后的反应方程式：2KI+H2SO4=2HI+K2SO4MnMnO3+2H2SO4+2HI=2MnSO4+I2+3H2OI2+2Na2S2O3=2NaI+Na
