近六年高考化学试题.DOC

1、近六年高考化学试题-氧族元素 环境保护（2000 全国 1）导致下列现象的主要原因与排放 SO2 有关的是A酸雨 B光化学烟雾 C臭氧空洞 D温室效应（2000 广东 2）下列气体不能用浓 H2SO4 干燥的是A.CO2 B.H2S C.SO2 D.HCl（2000 广东 13）下列说法不正确的是A.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体B.硫的化合物常存在于山火喷出的气体中和矿泉水里C.硫与氧属于同一主族D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫（2000 广东大综 13）近年来，我国某些地区出现了私自滥采黄金的现象，提炼过程一般要使用化学药品氰化物，其直接后果是污染水体 破坏

2、臭氧层 危害工人的生命与健康 破坏植被A. B. C. D.（2001 春季全国 20）下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉的加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：（1）如果装装置中、 、三部分仪器的连接顺序改为 、，则可以检出的物质是_；不能检出的物质是_。（2）如果将仪器的连接顺序变为、 、，则可以检出的物质是 _；不能检出的物质是_。（3）如果将仪器的连接顺序变为、 、，则可以检出的物质是 _；不能检出的物质是_。（1）SO 2、CO 2；H 2O （2）H 2O；SO 2、CO 2（3）SO 2、CO 2；H 2O(2001 上海 3)下列物质不属于“城市空气质量日报”

3、 报道的是A.二氧化硫 B.氮氧化物 C.二氧化碳 D 悬浮颗粒（2001 广东 19）长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下：称量 a g 样品，置于烧杯中。加入适量蒸馏水，使样品溶解。加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的 BaCl2 溶液。过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。加热干燥沉淀物。将沉淀物冷却至室温后，称量。重复 、操作直到合格，最后得到 b g 固体。回答下面问题：（1）本实验中是否能用 Ba(NO3)2 代替 BaCl2？ 。其理由是： 。（2）步骤 中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是： 。（3）步骤 的 “合格”标准是： 。（4）实验测

4、得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是：（列出算式，不需化简）。（1）不能 在酸性溶液中，NO 3 能将 SO32 氧化成 SO42 ，造成结果错误 （2）保证得到的沉淀都是 BaSO4，没有 BaSO3 （3）连续两次称量的质量不变 （4）（2001 江西 4）为了保护臭氧层，可采取的有效措施是A减少二氧化硫的排放量 B减少含铅废气的排放量C减少氟氯代烃的排放量 D减少二氧化碳的排放量（2001 江西 20）某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为 a g。装好实验装置。检查装置气密性。加热

5、，开始反应，直到产生一定量的气体。停止加热（如图，导管出口高于液面）。测量收集到气体的体积。准确称量试管和残留物的质量为 b g。测量实验室的温度。把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。回答下列问题：（1）如何检查装置的气密性？_。 （2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤；调整量筒内外液面高度使之相同； 使试管和量筒内的气体都冷却至室温； 读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是：_（请填写步骤代号）（3）测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？_。（4）如果实验中得到的氧气体积是 c L（25 、1.01

6、l0 5 Pa），水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含以 a、b、c，不必化简）：M(O2)= _。（1）将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气。 （2） （3 ）慢慢将量筒下移。 （4）（2002 广东 1）目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及A.SO2 B.NO2 C.CO2 D.可吸入颗粒物（2002 广东 17）根据下图回答问题：（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。答： （2）写出浓硫酸

7、和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：（3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：A 中加入的试剂是 ，作用是 。B 中加入的试剂是 ，作用是 。C 中加入的试剂是 ，作用是除尽 气体。D 中加入的试剂是 ，作用是 。（4）实验时，C 中应观察到的现象是 。（1）反应前点燃酒精灯，加热烧瓶一小会儿。在瓶 B、C、D 中出现气泡，熄灭酒精灯，瓶 B、C、D 中导管液面上升，证明该装置不漏气。（2）2H 2SO4(浓)C CO22SO 22H 2O（3）无水硫酸铜 检验 H2O品红溶液 检验 SO2足量酸性 KMnO4 溶液 SO2澄清石

8、灰水 检验 CO2（4） 导管有气泡冒出；溶液紫色逐渐变浅；瓶底有少量黑色固体生成。（2002 江苏大综 22）高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO 4 Fe2O3SO 2SO 3，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是A.BaSO3 和 BaSO4 B.BaS C.BaSO3 D.BaSO4（2002 上海 31）硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS 211O 28SO 22Fe 2O3设空气中 N2、O 2 的含量分别为 0.800 和 0.200（体积分数，以下气体含量均用体积分数表示） ，试完成下列各题：（1）1.00mol FeS 2 完全氧化，需要空气的体积（标准状

9、况）为 L（2）55L 空气和足量 FeS2 完全反应后，气体体积（同温同压）变为 L（3）用空气氧化 FeS2 产生的气体混合物中，O 2 的含量为 0.0800，计算 SO2 的含量。（4）设 FeS2 氧化产生的气体混合物为 100L，其中 O2 为 aL，SO 2 为 bL。 写出 a 和 b 的关系式 在右图中画出 a 和 b 的关系曲线（FeS 2 氧化时，空气过量 20%）说明：为方便作图，纵坐标用 13b 表示（1）308（2）52（3）设 SO2 为 X（体积分数） ，则有4(11X/80.0800) 10.0800 XX0.0923（4） 13b20010a（2003 上海

10、综合 32）世博园地区改造规划的实施将提升上海的环境质量。位于规划区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。你估计这一空气污染物可能含有A.FeO 粉尘 B.P2O5 粉尘 C.Fe2O3 粉尘 D.SiO2 粉尘（2003 上海 15）在 NH3、HNO 3、H 2SO4 的工业生产中，具有的共同点是A. 使用吸收塔设备 B.使用尾气吸收装置C.使用 H2 作原料 D.使用催化剂（2004 广西 17）强热硫酸亚铁固体可发生如下反应，2FeSO 4 Fe2O3+SO2+SO3，若将此反应生成的气体通入 BaCl2 溶液中，则A.析出 BaSO3 沉淀 B.析出

11、BaSO4 沉淀C.逸出 SO3 气体 D.逸出 SO2 气体（2004 江苏 3）2004 年 4 月 22 日是第 35 个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球科学发展”。下列行为中不符合这一主题的是A采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质B大量开采地下水，以满足社会对水的需求C减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃 D节约能源，提高能源利用率（2004 江苏 4）下列关于浓硫酸的叙述正确的是A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化（

12、2004 江苏 20)有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入 SO2 气体，将带余烬的木条插入试管 C 中，木条复燃。请回答下列问题：(1)第 1 小组同学认为 Na2O2 与 SO2 反应生成了 Na2SO3 和 O2，该反应的化学方程式是： (2)请设计一种实验方案证明 Na2O2 与 SO2 反应生成的白色固体中含有 Na2SO3。 (3)第 2 小组同学认为 Na2O2 与 SO2 反应除了生成 Na2SO3 和 O2 外，还有 Na2SO4 生成。为检验是否有 Na2SO4 生成，他们设计了如下方案：上述方案是否合理? 。请简要说明两点

13、理由： ； 。(1)2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 (2)取白色固体，加稀硫酸，产生能使晶红溶液褪色的气体。(3)不合理 稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡如果反应后的固体中还残留 Na2O2，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根(2004 江苏 25)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为 1.96g 的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量 Ba(OH)2 溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体 2.33 g。另一份加入含 0.001 molKMn

14、O4仍有部分白色沉淀不溶解，证明有 Na2SO4生成BaCl2溶液 白色沉淀将 B 中反应后的固体溶解于水稀硝酸的酸性溶液，MnO 4-恰好完全被还原为 Mn2+。请回答以下问题：(1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ，阴离子是 。(2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式。(1)NH4+、Fe 2+，SO 42-)(2) 该结晶水合物的化学式为(NH 4)2Fe(SO4)26H2O 或(NH 4)2SO4FeSO46H2O（2004 江苏理综 10）酸雨有很大的危害。下列气体在空气中达到一定含量时可行成酸雨的是A.NH3 B.CO C.H2 D.SO2（2004 上海理综 19）室内装潢

15、和家具挥发出来的甲醛是室内空气的主要污染物，甲醛易溶于水，常温下有强烈刺激性气味，当温度超过 20时，挥发速度加快，根据甲醛的这些性质，下列做法错误的是（ ）。A入住前房间内保持一定温度并通风B装修尽可能选择在温度较高的季节C请环境监测部门检测室内甲醛含量低于国家标准后入住D紧闭门窗一段时间后入住（2004 上海 1）下列产品的使用不会对环境造成污染的是A.含磷洗衣粉 B.酒精 C.氟里昂 D.含汞电池（2004 全国理综 326）下图表示某种盐的制备步骤：已知：水合盐 B 含有 45.3%的水；无水盐 C 焙烧分解，放出两种无色刺激性气体 E 和 F，并生成红棕色固体 D。请写出物质的化学式

16、或名称：A ，B ，C ，D ，E ，F 。AFe BFeSO 47H2O CFeSO 4 DFe 2O3ESO 2 F SO3（ESO 3 FSO 2）（2004 全国理综 328）测定硫酸铜晶体（CuSO 45H2O）里结晶水的含量，实验步骤为：研磨 称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量 加热 冷却 称量 重复至的操作，直到连续两次称量的质量差不超过 0.1g 为止 根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量。请回答下列问题：（1）现有坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、药匙、硫酸铜晶体样品等实验用品，进行该实验时，缺少的实验用品是 。（2）该实验中哪一步骤需要使用干燥器？使用干燥器的目的是

17、什么？答： 。稀硫酸金属屑 A80过滤，除杂质 滤液结晶 水合盐 B 300氮气保护 无水盐 C（3）实验步骤的目的是 。（4）若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因可能有（填入选项的编号）： 。A被测样品中含有加热不挥发的杂质 B被测样品中含有加热易挥发的杂质C实验前被测样品已有部分失水 D加热前所用的坩埚未完全干燥（1）研钵、托盘天平、酒精灯（答与不答火柴，不给分不扣分）（2）冷却 防止吸水（3）检验样品中的结晶水是否已经全部除去 （4）A 、C（05 广东）25、下列关于过氧化氢的说法正确的是A. 过氧化氢具有杀菌消毒作用，是强酸B. 过氧化氢是离子化合物C. 过氧化

18、氢可以发生分解反应D过氧化氢是水的同分异构体（05 全国卷 ）6现有以下几种措施： 对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，少用原煤做燃料，燃煤时鼓入足量空气， 开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是A B C D（05 江苏）10下列对物质用途的描述中，错误的是A 浓硫酸可用于干燥 NH3、H 2、O 2 等气体B 二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等C 氟化钠可用于预防龋齿D铝可用于冶炼某些熔点较高的金属 （05 江苏）6下列有关环境保护的说法中错误的是A 含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化B 各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因C 劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体

19、有害D 废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染（05 江苏）2保护环境是每一个公民的责任，下列做法： 推广使用无磷洗涤剂； 城市生活垃圾分类处理；推广使用一次性木质筷子；推广使用清洁能源；过量使用化肥、农药；推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是A B C D（05 北京）6高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。下列叙述中不正确的是A臭氧和氧气是氧的同素异形体 B臭氧可使湿润的 KI 淀粉试纸变蓝C臭氧的存在对人体有益无害 D自氧是很好的消毒剂和脱色剂(05 上海) 8、浓硫酸和 2mol/L 的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如右图，分析

20、 a、b 曲线变化的原因是（ ）A、a 升华、b 冷凝 B、a 挥发、b 吸水C、a 蒸发、 b 潮解 D、a 冷凝、b 吸水(05 上海)21 、碳跟浓硫酸共热产生的气体 X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体 Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（ ）A、 气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B、 Z 导管出来的气体中无二氧化碳C、气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D、Z 导管口有红棕色气体出现(05 上海)20 、水蒸气中常含有部分(H 2O)2，要确定(H 2O)2 的存在，可采用的方法是（ ）A、1L 水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积B、1L 水蒸气通过浓硫酸后

21、，测浓硫酸增重的质量C、该水蒸气冷凝后，测水的 pHD、该水蒸气冷凝后，测氢氧原子比(05 上海)22 、含 8.0g NaOH 的溶液中通入一定量 H2S 后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物 7.9g，则该无水物中一定含有的物质是（ ）A、Na 2S B、NaHSC、Na 2S 和 NaHS D、NaOH 和 NaHS（05 天津）13下列实验操作或事故处理中，正确的做法是A银镜反应实验后附有银的试管，可用稀 H2SO4 清洗B在中学硫酸铜晶体里结晶水含量测定 的实验中，称量操作至少需要四次C不慎将浓 H2SO4 沾在皮肤上，立即用 NaOH 溶液冲洗D在 250mL 烧杯中，加入 216

22、mL 水和 24g NaOH 固体，配制 10% NaOH 溶液（05 北京）12下列实验操作中，先后顺序正确的是A稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水B为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入坩锅中C为检验酸性溶液中的 Cl 和 SO42 ，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液D在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水（或饱和食盐水），后通过浓硫酸（05 广东）20、（14 分）研究性学习小组进行 SO2 的制备及性质探究实验。（1）根据反应 Na2SO3（固） +H2SO4（浓） Na2SO4 + SO2+ H 2O，制备 SO2 气体。用下列

23、简图，在答题卡的方框中画出制备并收集 SO2 的实验装置（含试剂）示意图。实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是_。（2）将 SO2 气体分别通入下列溶液中：品红溶液，现象是_；溴水溶液，现象是_；硫化钠溶液，现象是_。（3）有一小组在实验中发现，SO 2 气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）。原因_；验证方法_。原因_；验证方法_。原因_；验证方法_。20.(1) 如图配置打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。(2) 溶液褪色溶液褪色有浅黄色沉淀(或溶液变浑浊 )(3)NaSO 3 变质取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2 ，溶液有白色沉淀生成，则证明该 NaSO3 固体变质不是浓硫酸用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸带孔橡胶塞 锥形瓶 集气瓶 分液漏斗 导管 液体 固体