1、常见的酸 酸的通性 浙江版【同步教育信息】一. 本周教学内容：第二节 常见的酸、第三节 酸的通性第二节 常见的酸一. 教学目标：1. 掌握硫酸的物理性质和化学性质。2. 掌握并初步学会浓硫酸的稀释。3. 了解硫酸和硫酸根的检验方法。4. 了解复分解反应。5. 了解盐酸的物理性质和化学性质。6. 了解并学会盐酸和氯离子的检验方法。7. 了解硫酸的用途。二. 主要内容及重点难点分析：1. 硫酸（ ）42SOH浓硫酸物理性质 无色、粘稠、油状液体 沸点高、难挥发 质量分数为 98%，密度为 1.84 克/厘米 3 强腐蚀性电离方程式 2442SOHS化学性质 跟酸碱指示剂作用，使紫色石蕊试液变红，无
2、色酚酞试液不变色。 与某些金属反应。例： 2442HZnSOZn 与某些金属氧化物反应。例： SOFeHOFe23424232 )(CuSu244 与碱反应： OHCu242)( 与某些盐反应： lBaSHBal4用途 精炼石油，金属除锈等。浓硫酸特性 吸水性 脱水性 强氧化性2. 盐酸浓盐酸的物理性质 无色有刺激性气味的液体。 易挥发（在空气中形成白雾）。 质量分数约 37%，密度 1.19 克/厘米 3。 有腐蚀性。电离方程式 ClHl化学性质 跟酸、碱指示剂反应，使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。 与某些金属反应： 22Znlln 与金属氧化物反应： OHFeCllOFe23326
3、uHCu2 与碱反应： elle33)(OO22 与盐反应： 33HNAgCllAgN用途 金属除锈3. 浓硫酸的稀释（1）将浓 注入水中。42SOH（2）沿器壁或玻璃棒。（3）慢慢搅拌。4. 的检验42， 不溶于稀 ，利用此反应可检验 和其他能电HClBaSOClSH2424BaSO3HN42SOH离出 的化合物。24O5. 的检验l， 不溶于 ，利用此反应可检验盐酸或其他能电离出33NAglNAgl3的化合物。Cl6. 复分解反应由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。例： HClBaSOClSH24242 第三节 酸的通性一. 教学目标：1. 了解酸的涵义。2. 了解酸的通性
4、。3. 了解金属活动顺序。二. 主要内容和难点分析：1. 酸的涵义：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。例： 、ClHl 2442SOHS、33NO3P酸电离的通式： nnYH2. 酸的通性：（1）酸能与酸、碱指示剂作用能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。（2）酸能跟活泼金属发生置换反应、244HZnSOZn 2HFeClle（3）酸能跟某些金属氧化物反应，生成盐和水。、FeCllFe2326 OuSuO2442（4）酸能跟碱等物质发生复分解反应，生成相应的盐和水。、HuSOHCu2442)( HNaClla2（5）酸能跟某些盐发生复分解反应，生成另一种酸和另一种盐。、ClBa
5、Bal44233 OAgllAgO3. 金属活动顺序 金 属 活 动 性 由 强 到 弱 、 AuPtCuPbSnFeZlMgNCK)(（1）金属位置越靠前，它在水溶液中越易失去电子变成阳离子，活动性就越强。（2）排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢。例： 、2442HgSOHg 42SOu【例题分析】第二节 常见的酸例 1 实验室常用浓 做某些气体的干燥剂，这是利用了浓 的（ ）42 42SHA. 脱水性 B. 腐蚀性 C. 难挥发性 D. 吸水性分析：浓 有吸水性，脱水性等特性，而它强烈的吸水性是指它能吸收空气中的水分，因此常用来42SOH做干燥剂，所以应选
6、 D。例 2 下列物质放在敞口容器中一段时间，质量会增加的是（ ）A. 浓盐酸 B. 食盐水 C. 稀硫酸 D. 浓 42SOH分析：浓盐酸具有挥发性，能挥发出 气体，一段时间后，其质量会减小。食盐水、稀硫酸放置一段Cl时间都会蒸发出少量的水，因而质量会减小。而浓 具有吸水性，能吸收空气中的水，因此放一段时间42后质量会增加，固应选 D。例 3 在一种溶液中加入 溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则这种溶液中（ ）2BalA. 一定只含有 B. 可能含有 或4SO24SOAgC. 一定同时含有 和 D. 一定含有 或24SOAg24SO23C分析：加入 产生白色沉淀，有可能存在的离
7、子较多，与 产生白色沉淀的 ，与 产生2BaCl lAg2Ba白色沉淀的 、 等。加入稀 ， 和 沉淀都不溶解，而 沉淀溶解。因此，433HNgl4Ba3aCO加入 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀可能是 沉淀，也可能是 沉淀，所以溶液中的离子可能2l AC4S是 或 。答案应是 B。Ag4SO第三节 酸的通性例 1 下列物质，不能由单质跟稀酸溶液直接反应制得的是（ ）A. B. C. D. 342)(l2ZnCl4FeSO4CuS分析：根据金属活动顺序表可知，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，发生反应，并生成相应的盐，而排在氢后面的则不与稀酸反应。题中 Al、Zn、Fe 都排在氢之前，而 Cu 排
8、在氢之后，所以 Cu 和稀酸不反应，因此选 D。例 2 下列化学方程式不正确的是（ ）A. 24242HSONaHaB. CllC)(C. 233AgAgD. OHSNaHOa4242分析：Na 排在氢前面，能与酸反应，生成盐和氢气，是正确的。 是碱，酸能与碱反应生成盐2)(OHCa和水，也是正确的。 是金属氧化物，与酸反应能生成盐和水也是正确的。而 C 中的 Ag 是排在氢的后面，2所以该反应不能发生，因此 C 是错误的。【模拟试题】第二节 常见的酸一. 选择题：1. 工业用盐酸常呈黄色，主要是因为含有（ ）A. 碘 B. C. D. 2FeCl3elNaCl2. 将下列物质放在敞口容器中，
9、溶液质量增大，而溶质的质量分数变小的是（ ）A. 浓盐酸 B. 食盐水 C. 溶液 D. 浓硫酸2)(OH3. 硫酸与金属铁反应生成（ ）A. 和 B. 和342)(SOFe2H4FeS2C. 和 D. 和4FeSOH2 342)(SOFeH24. 用 溶液和稀硝酸，常用来检验（ ）3AgNA. 盐酸 B. 碳酸钠 C. 水 D. 硝酸5. 鉴别盐酸和稀硫酸，最好选用的试剂是（ ）A. 石蕊试液 B. 锌粒 C. 溶液 D. 溶液3AgNO2BaCl二. 填空：1. 浓 能使小木棒变黑是因为它具有 性，浓 放置在空气中质量会增加，是因为它具42SOH 42SOH有 性。2. 是铁锈的主要成分，
10、写出用稀 除去铁锈的化学方程式 32Fe 42SOH3. 有 5.8 克稀盐酸，向其中加入一小块锌片，待锌完全溶解后，测得溶液的质量为 8.95 克，则加入锌片的质量为 克，生成的氢气为 克。第三节 酸的通性一. 选择题：1. 下列物质中属于酸的是（ ）A. B. 气体 C. D. OH2Cl4NaHSO42S2. 下列物质中，不能由单质跟稀酸直接反应制取的是（ ）A. B. C. D. 4ZnS2Mgl3Fel2eCl3. 足量的 Fe、Mg、Zn、Al 分别与相同质量相同浓度的稀 反应，产生的 的量（ ）4SO2HA. Al 最多 B. Mg 最多 C. Fe 最多 D. 一样多4. 相同
11、质量的 Fe、Mg、Zn、Al 分别与足量的稀 反应，产生 的质量最多的是（ ）42H2A. Al B. Mg C. Fe D. Zn5. 下列各组金属的活动性符合由强到弱顺序的是（ ）A. Mg、Fe、Zn、Cu B. Mg、Zn、Fe、CuC. Cu、Fe、Zn、Mg D. Zn、Mg、Fe、Cu6. 不纯的锌 6 克（含杂质金属 X）和不纯的铁 6 克（含杂质金属为 Y），分别与足量的稀硫酸反应，到不再生成氢气为止，都得到 0.2 克氢气，则 X、Y 可能分别为（ ）A. Fe、Mg B. Mg、Al C. Fe、Cu D. Cu、Zn【试题答案】第二节 常见的酸一. 选择题：1. C 2. D 3. B 4. A 5. D二. 填空题：1. 脱水性；吸水性 2. OHSFeOHFe23424232 )(3. 3.25；0.1第三节 酸的通性一. 选择题：1. D 2. C 3. D 4. A 5. B 6. C
