1、初三化学第十单元酸和碱知识点汇总及 2 套试题知识要点 1. 酸碱指示剂（石蕊、酚酞）遇酸、碱溶液的变色情况；稀盐酸 氢氧化钠溶液紫色石蕊试液 红 蓝无色酚酞试液 无 红2. 常见的酸（1）常见酸的物理性质及用途：物理性质 用途盐酸(HCl)浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体，易挥发，在空气中冒白雾，有酸味。 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中的盐酸可帮助消化硫酸(H2SO4)浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，有吸水性，溶于水时放热。重要化工原料。可用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；在实验室常用作干燥剂（2）酸的通性：（掌握
2、稀盐酸、稀硫酸的化学性质，知道它们的用途。 ） 酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； 酸能与多种活泼金属反应，生成氢气；注意：活泼金属指的是在金属活动顺序表中排在（H ）前面的金属，但 K、ca、Na 等金属可直接与水反应，Sn 和 Pb 反应过于缓慢，所以，一般我们讨论的是Mg、Al 、Zn、Fe 四种金属，且与酸反应的速度依次减慢；而酸一般指盐酸和稀硫酸，因浓硫酸和硝酸有氧化性，它们与活泼金属反应时，不能产生氢气。与稀盐酸反应 与稀硫酸反应镁 Mg+2HCl=MgCl2+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2铝 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3
3、+3H2锌 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2铁 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2（FeCl 2 溶液、 FeSO4 溶液的颜色为浅绿色）酸能与某些金属氧化物反应，生成水。铁锈 氧化铜盐酸 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O硫酸 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO +H2SO4=CuSO4+H2O（FeCl 3 溶液、 Fe2(SO4)3 溶液为黄色；CuCl 2 溶液为绿色；CuSO 4 溶液为蓝色。 ）3. 常见的碱（1）常见碱的物理性质及用途：俗
4、名 物理性质 用途氢氧化钠（NaOH）苛性钠、火碱、烧碱纯净的氢氧化钠是白色固体，极易溶于水、溶于水时放出大量的热，能够吸收空气中的水蒸气而潮解。 重要化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来除去油污。氢氧化钙(Ca(OH)2)熟石灰、消石灰 白色粉末状固体、微溶于水、其水溶液俗称石灰水。用于建筑材料、制漂白粉、氢氧化钠，改良土壤，制波尔多液。氢氧化钙制取 CaO+H2O=Ca(OH)2 （反应放出大量的热）（2）碱的通性：（掌握氢氧化钠、氢氧化钙的性质，知道它们的用途。 ）碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色； 碱能与某些非金属氧化物反应，生成水。比较：2NaOH+CO 2
5、=Na2CO3+H2O 与 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H 2O (可用于区别两种碱)注意：氢氧化钠的保存方法密封保存。原因：易吸收水分潮解；能与空气中的 CO2 反应。4. 酸、碱溶液的稀释方法；浓硫酸稀释的正确操作：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。5. 酸和碱有腐蚀性，使用时一定要注意安全；6. 中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。中和反应有广泛的应用。7. 溶液的酸碱度可用 pH 表示。 PH 与溶液酸碱性的关系：pH7，溶液为酸性；pH7，溶液为中性；pH7，溶液为碱性。用 pH 试纸可测定溶液的酸碱度。8. 盐是
6、在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。第十单元测试A 组一、选择题 1. 下列说法不正确的是 （ ）A.向硫酸中滴加酚酞试液，溶液显红色 B.紫色是石蕊试液遇碱溶液变蓝色C.纯水的 pH 一定等于 7D.酸性溶液的 pH 小于 72. 下列有关实验操作先后顺序，正确的是 （ ）A.制 O2 结束后，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面 B.稀释浓 H2SO4 时，先将浓 H2SO4 倒入烧杯中，再慢慢注入水C.先检验 H2 纯度，后才能确定是否点然D.让铁丝先在盛 O2 的集气瓶中燃烧，再在瓶底放少量水3. 下列物质中能除去铁制品表面的铁锈的是 （ ）A.稀硫酸 B.水 C.氢氧化钠溶液 D
7、.硫酸铜溶液4. 下列物质可由金属与酸发生置换反应得到的是 （ ）A.CuCl2 B. Fe2(SO4)3 C. Zn(NO3)2 D.MgCl25. 某溶液的 pH=9. 6，则该溶液 （ ）A.呈中性 B.呈酸性 C.呈碱性 D.无法判断6. 下列物质长期露置在空气中，质量无明显变化的是 （ ）A.氯化钠固体 B.氢氧化钠固体 C.浓硫酸 D.浓盐酸7. 下列物质中能跟硫酸发生中和反应的是 （ ）A. Fe B. Ba(NO3)2 C.Na2CO3 D. NaOH8. 下列物质中常用来改良酸性土壤的是 （ ）A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.烧碱9. 当碱液溅到皮肤上时，应立即用较多的
8、水冲洗，然后涂上 （ ）A.3%5%的 NaHCO3 溶液 B.醋酸 C.稀盐酸 D.硼酸10. 实验室干燥 CO2 时应选用的干燥剂是 （ ）A.生石灰 B.NaOH 固体 C.浓硫酸 D.稀硫酸二、写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型（1）锌和稀硫酸反应 ， 反应；（2）加热高锰酸钾制取氧气， 反应；（3）生石灰加入水中 ， 反应；（4）硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液， 反应；B 组一、选择题1. 土壤的酸碱度会影响农作物的生长，某地区土壤显微酸性。参照下表，该地区不宜种植的作物是 （ ）作物 茶 油菜 西瓜 甘草最适宜 pH 范围 4. 55. 5 5. 86. 7 6. 07.
9、 0 7. 28. 5A.西瓜 B.茶 C.油菜 D.甘草2. 下列物质投入到稀硫酸中，无气体产生的是 （ ）A.铝 B.碳酸钠 C.银 D.石灰石3. 某学生在检验某溶液是否显酸性时，取出少量该溶液进行如下实验，其中错误的做法是（ ）A.滴入紫色的石蕊试液 B.用嘴品尝C.滴入 Na2CO3 溶液 D.加入锌粒4. 人体内胃液的正常的 pH 在 0. 91. 5 之间，胃酸过多患者的 pH 低于正常值。下列物质中可作为治疗胃酸过多症的药物是 （ ）A. Al(OH)3 B. CaO C. NaOH D. NaCl5. 用托盘天平称量 NaOH 固体时，正确的称量方法是将 NaOH （ ）A.
10、放在烧杯内再称量 B.放在称量纸上再称量C.直接放在左边托盘上称量 D.直接放在右边托盘上称量6. 等质量的 Na、Mg、Al 、Fe 四种金属，分别与足量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量由多到少的顺序是 （ ）A. Al、Na、Mg、Fe B. Al、Mg、 Na、Fe C. Na、 Mg、Al、Fe D. Fe、 Al、Na 、Mg7. 只用一种试剂来鉴别 NaOH、Ca(OH) 2、稀 H2SO4 三种溶液，可以选用下列物质中的（ ）A.紫色石蕊试液 B.无色酚酞试液 C.碳酸钠溶液 D.二氧化碳8. 下列各组物质中加入适量的稀盐酸，不能将杂质除掉的是 （ ）A.氯化钠中混有少量的碳酸钠
11、 B.硫酸钠中混有少量碳酸钠C.铜粉中混有少量铁粉 D.氯化钾中混有少量氢氧化钾9. 下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变。但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是 （ ）A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.氢氧化钠溶液 D.石灰水10. 下列物质长期暴露于空气中，因发生化学反应而质量增大的是 （ ）A.浓盐酸 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.酒精 二、填空题11. 已知某无色溶液中含有硫酸，则该溶液中还可能含有的物质是 （ ）A.硫酸铜 B.氧化钙 C.硫酸锌 D.氢氧化铜上述物质不能存在于某无色溶液中的原因，能用化学方程式表示的，请写出化学方程式：（1） ； （2） ；12. 某校“酸雨” （pH5
12、. 6）测量小组的同学，取刚降落雨水的水样，用 pH 探头（测 pH 的仪器）每隔几分钟测一次 pH，其数据如下： 测定时刻 5:05 5:10 5:15 5:20 5:25 5:30 5:35PH 4. 95 4. 94 4. 94 4. 88 4. 86 4. 85 4. 85（1） “正常雨水” （不是酸雨）的 pH7，根据所学的有关知识，解释引起这种 pH 的原因是 ；（2）根据以上数据，判断所降雨水是否为“酸雨” （填是或否） ；（3）经调查，这一地区有一个硫酸厂（生产过程产生 SO2）和一个电镀厂，这些厂使用的燃料主要是煤。试分析造成这一地区酸雨的主要原因是 。13. 稀硫酸除了跟
13、一些酸碱指示剂反应外，还有一些化学性质，请通过铁和铁的化合物表示稀硫酸的化学性质：（1） ； （2） ；14. 烧水的铝壶中常结有一层水垢（水垢的主要成分是 CaCO3） ，用适量的稀盐酸可以除去它，反应的化学方程式是 。若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，原因是（写化学方程式） 。15. 如图，把盛满氢氧化钠溶液的小试管倒立在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用导管往试管里缓缓通入混有少量 CO2 的一氧化碳气 体。（1）试管内发生的化学方程式为 ，收集的气体是 ；（2）如果通入的气体混有少量 CO2、HCl 的一氧化碳，则试管内发生反应的化学方程式为 ，收集的气体是 。16. 在盛有少量氧化铜、铁、铜的
14、混合物的试管中加入足量的稀硫酸，加热，完全反应后过滤，在滤纸上留下的物质是 ，在滤液里存在的物质是 。三、实践与应用17. 医生给患有胃溃疡（胃壁穿孔）的病人减少胃酸的方法是给病人服用药丸。现有两种药丸，一种含有 Al(OH)3，另一种含有小苏打（NaHCO 3） ，你认为用哪一种药丸好，说明理由。18. 酒厂的生产过程中，在发酵时常用硫酸来控制物料的酸度，物料发酵完毕，通过蒸馏得到白酒。能用盐酸代替硫酸吗，为什么？19. 试用两种方法区别澄清的石灰水和氢氧化钠溶液：实验方法 所选用的试剂 现象及结论方案一 方案二 20. 如图，先用稀硫酸在普通的纸（主要是由纤维素组成）上写好字，然后在酒精灯
15、火焰的上方（隔开一定距离）慢慢烘干。这时，纸上写字的地方因碳化而变成焦黑，原来写的字迹就清晰地显出来。试说明其中的道理。四、探究实验21. 稀盐酸可以使紫色石蕊试液变红。我们已经知道，在稀盐酸中存在 H2O 分子、Cl 离子和 H 离子。请你设计一个简单实验研究下面的问题：可能是稀盐酸中哪一种粒子使紫色石蕊试液变红？（写出简要的实验步骤、观察到的现象以及由此得出的结论）五、计算题22. 将 29. 25kg 金属锌与足量稀硫酸反应，制得的氢气全部用来充填气球，在 0和101kPa 下，氢气球在空气中受到多大浮力？（氢气的密度：0. 09kg/m3；空气的密度：1. 29kg/m3）23. 完全
16、中和 25g 氢氧化钠溶液，用去质量分数为 20%的稀硫酸 24. 5g，求氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。24. 150g 稀盐酸跟一定量含少量杂质的石灰石恰好完全反应（杂质不溶解，也不参与反应） ，生成 11g 二氧化碳。回答下列问题：（1）写出稀盐酸跟石灰石反应的化学方程式 ；（2）求反应后所得的溶液中溶质的质量分数（保留为 0. 1%）参考答案A 组 一、选择题 1. A；2. C； 3. A； 4. D；5. C； 6. A；7. D ；8. B ； 9. D； 10. C； 二、写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型：（1） （1） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；置换反
17、应（2） 分解反应；（3）CaO+H 2O=Ca(OH)2 化合反应；（4）CuSO 4+NaOH=Cu(OH)2+Na 2SO4 复分解反应；B 组一、选择题1. D；2. C； 3. B； 4. A；5. A； 6. A；7. C； 8. B； 9. A； 10. C； 二、填空题11. C；（1）CaO+H 2SO4=CaSO4+H2O； （2）Cu(OH) 2+H2SO4=CuSO4+2H2O12. （1）空气中含有二氧化碳，二氧化碳溶液于水呈酸性； （2）是；（3）生产过程中产生的二氧化硫及煤（含硫）燃烧时产生的二氧化硫是引起酸雨的主要原因； 13. （1）Fe+H 2SO4=FeS
18、O4+H2； （2）Fe 2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；14. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H215. （1）CO 2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO；（2）HCl+NaOH=NaCl+H 2O，CO 2+2NaOH=Na2CO3+H2O；CO;16. 铜， CuSO4、FeSO 4。三、实践与应用17. 用 Al(OH)3 好，用 NaHCO3 会产生气体：NaHCO 3+HCl=NaCl+H2O+CO218. 不能、盐酸具有挥发性；19. 试用两种方法区别澄清的石灰水和氢氧化钠溶液：实验方法 所选用的试剂 现象及结论方案一 CO2 产生沉淀为氢氧化钙溶液方案二 Na2CO3 溶液 产生沉淀为氢氧化钙溶液20. 稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸，浓硫酸有强烈的腐蚀性，能夺取纸张里的水分，生成黑色的炭。四、探究实验21. （1）用试管取少量蒸馏水，滴加紫色石蕊试液，不变色。（2）用试管取少量氯化钠溶液，滴加紫色石蕊试液，不变色。（3）用试管取少量稀硫酸，滴加紫色石蕊试液，试液变红色。结论：H +离子使紫色石蕊试液变红色。五、计算题22. 12. 9kg；23. 16%24. （1）CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；（2）16. 9%
