1、优质文档优质文档第 5周化学周练题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24Al27 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 Cu64 Ag108 I127 6 中华人民共和国食品安全法于 2009年 6月 1日起实施。下列做法不利于食品安全的是（ ）A用聚氯乙烯塑料袋包装食品 B在食用盐中添加适量的碘酸钾C在食品加工中科学使用食品添加剂 D研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量7下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ）8用 NA 表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A25时，pH13 的 1.0LBa(OH)2 溶 液
2、 中 含 有 的 OH 数 目 为 0.2NA B标准状况下，2.24LCl 2与过量的稀 NaOH 溶液反应，转移电子总数为 0.2NAC室温下，21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为 1.5NAD标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为 1.0NA9化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（ ）A明矾水解形成的 Al(OH)3 胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率CMgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料D电解 MgCl2 饱和溶液， 可制得金属镁10下列有关实验操作的叙述正确的是（ ）A实验室常用右图所示的装
3、置制取少量的乙酸乙酯B用 50mL酸式滴定管可准确量取 25.00mLKMnO4 溶液C用量筒量取 5.00mL1.00molL1 盐酸于 50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制 0.100molL1 盐酸D用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出11在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）A强碱性溶液中：K 、Al 3 、Cl 、SO 42 B含有 0.1molL1 Fe3 的溶液中：K 、Mg 2 、I 、NO 3C含有 0.1molL1 Ca2 的溶液中：Na 、K 、CO 32 、Cl D室温下，pH1 的溶液中：Na 、Fe 3 、NO 3 、SO 42 12X、Y
4、、Z、W、R 是 5种短周期元素，其原子序数依次增大。X 是周期表中原子半径最小的元素， Y原子最外层电子数是次外层电子数的 3倍，Z、W、R 处于同一周期，R 与 Y处于同一族，Z、W 原子的核外电子数之和与 Y、R 原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（ ）A元素 Y、Z、W 具有相同电子层的离子，其半径依次增大B元素 X不能与元素 Y形成化合物 X2Y2 C元素 Y、R 分别与元素 X形成的化合物的热稳定性：X mY a b cA Al AlCl3 Al(OH)3 B HNO3 NO NO2 C Si SiO2 H2SiO3 D CH2CH 2 CH3CH2OH CH3CHO ab
5、 c优质文档优质文档XmRD元素 W、R 的最高价氧化物的水化物都是强酸13以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。则关于该电池 的叙述正确的是（ ）A该电池能够在高温下工作B电池的负极反应为：C 6H12O66H 2O24e 6CO 224H C放电过程中，H +从正极区向负极区迁移D在电池反应中，每消耗 1mol氧气，理论上能生成标准状况下 CO2 22.4/6 L班级_学号_姓名_题号 6 7 8 9 10 11 12 13答案26医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na 、Al 3 、Fe 3 等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl 22H2
6、O的质量分数为97.0%103.0%）的主要流 程如下：（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的 pH为 8.08.5，以除去溶液中的少量Al3 、Fe 3 。检验 Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是 。（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的 pH为 4.0，其目的有：将溶液中的少量 Ca(OH)2转化为 CaCl2；防止 Ca2 在蒸发时水解； 。（3）测定样品中 Cl 含量的方法是：a.称取 0.7500g样品，溶解，在 250mL容量瓶中定容；b.量取 25.00mL待测液于锥形瓶中；c.用 0.05000molL1 AgNO3 溶液滴定至终点，消耗 AgNO3 溶液体积的平均值为 2
7、0.39mL。上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有： 。计算上述样品中 CaCl22H2O的质量分数为： 。若用上述方法测定的样品中 CaCl22H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略） ，其可能原因有： ； 。27 （1）甲烷是一种较高效、洁净的能源，甲烷的燃烧热大。实验测得，在常温常压下，1g CH4完全燃烧生成液态水，放出 55.6 kJ热量。则CH4燃烧的热化学方程式为：优质文档优质文档（2）甲烷燃料电池能量转化率较高，具有广阔的发展前景。现用甲烷燃料电池进行右图所示实验： 在图中标出电子的流向；甲烷燃料电池中，负极的电极反应式为：； 上右图装置中，某一铜电极的质量减轻 3.2
8、 g，则极上消耗的 O2在标准状况下的体积为 L。（3）反应一段时间后，生成的 Na2CO3溶液（溶质仅为 Na2CO3）中存在的关系正确的是 A c(Na+)=c(HCO3 )=c(OH )=c(H+) B c(OH ) =c(H+)+c(HCO3 ) + 2c(H2CO3)C c(Na+) c(CO32) c(H+) c(OH ) D c(Na+) c(CO32) c(OH ) c(HCO3 )28 （10 分）二氧化氯（ClO 2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2比，ClO 2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。（1）在 ClO2的
9、制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：2NaClO 34HCl2ClO 2Cl 22NaCl2H 2O方法二 2NaClO3H 2O2H 2SO42ClO 2Na 2SO4O 22H 2O：用方法 二制备的 ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是 。（2）用 ClO2处理过的饮用水（pH 为 5.56.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO 2 ） 。20 01年我国卫生部规定，饮用水中 ClO2 的含量应不超过 0.2mgL1 。饮用水中 ClO2、ClO 2 的含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被 I 还原为 ClO2 、Cl 的转化率与溶液 pH的关系如右图所示。当
10、pH2.0 时，ClO 2 也能被 I 还原成 Cl 。反应生成的 I2 用标准 Na2S2O3溶液滴定：Na2S2O3I 2Na 2S4O62NaI请写出 pH2.0 时，ClO 2 与 I 反应的离子方程式 请完成相应的实验步骤：步骤 1：准确量取 VmL水样加入到锥形瓶中。步骤 2：调节水样的 pH为 7.08.0。步骤 3：加入足量的 KI晶体。步骤 4：加入少量淀粉溶液，用 cmolL1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶优质文档优质文档液 V1mL。步骤 5： 。步骤 6：再用 cmolL1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液 V2mL。根据上
11、述分析数据，测得该饮用水样中 ClO2 浓度为 molL1 （用含字母的代数式表示）若饮用水中 ClO2 的含量超标，可向其中加入适量的 Fe2 将 ClO2 还原成 Cl ，该反应的氧化产物是 （填化学式） 。29化合物 H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：已知：回答下列问题：（1）11.2L（标准状况）的烃 A在氧气中充分燃烧可以产生 88 g CO2和 45 g H2-O。A 的分子式是（2）B 和 C均为一氯代烃，它们的名称（系统命名）分别为：、；（3）在催化剂存在下 1 mol F与 2 mol H2反应，生成 3苯基1丙醇。F 的结构简式是：（4）反应的反应类型是；（5）反应的化学方程式为（6）写出所有与 G具有相同官能团的 G的芳香类同分异构体的结构简式：（i）B 2H6（ii）H2O2/OHRCHCH 2 RCH 2CH2OH（B 2 H6为乙硼烷）
