1、优质文档优质文档湖南省邵阳十中九年级化学 第八单元金属资源的利用和保护知识点一、金属材料纯金属（90 多种）合金 （几千种）2、金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态） ，有金属光泽。（2）大多数呈银白色（铜为 紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性 、延展性3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素 （2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁铝铜） （4）银：导电、导热性最好的金属（银铜金铝）（5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属（9）锂 ：密度最小的金属4、金属分类：黑色金
2、属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好铁的合金 铜合金合金生铁 钢 黄铜 青铜: 焊锡 钛和钛合金 形状记忆金属成分 含碳量2%4.3% 含碳量0.03%2% 铜锌合 金 铜锡合金 铅锡合金 钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜 熔点低注：钛和钛合金：被认为是 21 世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性” ，因此可用
3、来制造人造骨等。（1）熔点高、密度小优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2、金属 + 酸 盐 + H 23、金属 + 盐 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶” ）Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)三、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（）位于前面的金属能把位于后面的金
4、属从它们的盐溶液中置换出来。 （除 K、 Ca、 Na、 Ba）四、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼（1）原理：在高温下，利用 焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO21、金属材料 优质文档优质文档（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、 空气常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是 Fe3O4 ） 、赤铁矿（主要成分是 Fe2O3 ）2、铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与 O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe 2O3）（铜生铜绿的条件：铜与 O2、水、CO 2接触。铜绿的化学式：Cu 2(OH)2CO3）（2）防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面
5、的清洁、干燥表面涂保护膜：如涂油、刷漆、 电镀、烤蓝等制成不锈钢铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。3、金属资源的保护和利用:保护金属资源的途径：防止金属腐蚀回收利用废旧金属合理开采矿物寻找金属的代用品意义：节约金属资源，减少环境污染五、本单元的有关化学反应反应方程式 基本类型反应现象 用途4Al+3O2=2Al2O3 化合 常温下铝表面形成致密氧化膜2Zn+O2=2ZnO 化合 /金属+ O2金属氧化物2Cu+O2=2CuO 化合 红色固体变成
6、黑色固体 /Fe+H2SO4 =FeSO4+H2 置换 铁钉表面有少量无色气泡生成,无色溶液逐渐变成浅绿色/Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 置换 反应较剧烈，产生无色气泡，锌粒逐渐溶解；实验室制取 H2金属+酸盐+ H2Mg+2HCl=MgCl2+H2 置换 反应剧烈，产生大量无色气泡，镁条溶解；/Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 置换 铁钉表面有红色物质生成,蓝色溶液逐 渐变成浅绿色古代湿法制 Cu2Al+3CuSO4 =Al2(SO4)3 +3Cu 置换 铝片表面有红色物质生成,蓝色溶液逐渐变成无色/金属+盐盐+金属 Cu+ 2AgNO3 =Cu(NO3)2+ 2Ag 置换 铜片表面
7、有黑色物质生成,无色溶液逐渐变成浅蓝色/六、练习：（一） 、选择题1下列物质中属于纯净物的是（ ）A.紫铜 B.生铁 C.黄铜 D.硬铝2地壳中含量最多的金属元素（ ）A.铁 B.氧 C.硅 D.铝优质文档优质文档3下列物质中不能由金属与盐酸直接反应制得的是（ ）A.氯化镁 B.氯化锌 C.氯化铁 D.氯化铝4盐酸与生铁反应，当生铁反应完毕后，烧杯里留有少量黑色物质，其主要物质为（ ）A.氧化铁 B.四氧化三铁 C.碳 D.铁粉5不锈钢中除了铁之外，其余的两种主要的金属元素是（ ）A.镍、铬 B.锰、铬 C.铬、钨 D.锰、钨6铁在一定条件下容易生锈，下列有关铁生锈的叙述错误的是（ ）A.铁生
8、锈一定伴随着物理变化 B.铁生锈时，铁发生了缓慢氧化C.铁生锈的本质就是铁与氧气反应生成氧化铁 D.铁生锈时，会有难以察觉的热量放出7将铁片插入下列溶液中，片刻后取出，溶液质量减少的是（ ）A.盐酸 B.硫酸铜 C.稀硫酸 D.硫酸亚铁8某不纯的铁块 5.6g，与足量的盐酸反应，全部溶解，放出氢气为 0.21g，则铁块中可能含有的杂质是（ ）A.铜 B.锌 C.碳 D.镁9还原铁的某氧化物 2.16g，可以得到 1.68g。则该种铁的氧化物的化学式为（ ）A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.FeCO310.将过量铁粉放入盛有疏酸铜和硫酸锌溶液的烧杯中，充分反应后，过滤。留在滤纸上的
9、物质是（ ） A、Zn B、Cu C、Zn 和 Cu D、Cu 和 Fe11.在镁、铁、铜、锌四种金属中，金属活动性最强的是（ ） A、镁 B、铁 C、铜 D、锌12.铁的应用在我国已有很久的历史。下列有关铁的知识的叙述不正确的是（ ） A、铁具有良好的导电性、导热性 B、铁在潮湿的空气中能形成致密的氧化物保护膜C、铁制容器不能盛放硫酸铜溶液 D、人体中的铁元素主要存在于血液中13. X、Y、Z 是三种金属单质。其中 X 可以与稀硫酸反应产生氢气，Y 与 Z 不与稀硫酸反应，Z 可以从 Y的盐溶液中置换出 Y。则 X、Y、Z 三种金属的活动性按由强到弱的顺序排列正确的是（ ） A、XYZ B、
10、ZXY C、XZY D、ZYX (二)、填空题14.日常生活中，用于铁栏杆外层涂料的“银粉”大多是金属_；包装糖果、香烟的银白色金属薄片_；家用热水瓶内胆壁的银色金属是_；温度计中填充的金属是_；灯泡里做灯丝的金属是_ _；青铜是一种合金，除含有铜外还含有的一种金属是_；铝表面有一层致密而结实的薄膜，其主要成分是_；赤铁矿的主要成分为_；黄铁矿的主要成分为_。 （填对应的化学式）15.某化学探究小组的同学从实验废液中回收铜，得到的样品中含有少量铁粉。为测定样品中铜的质量分数，甲、乙两组按下述两方 案分别进行实验。方案一、铜样品 过滤，将得到的固体洗涤、干燥、称量。充 分 反 应加 入 过 量
11、稀 盐 酸方案二、铜样品 过滤，将得到的固体洗涤、干燥、称量。充 分 反 应加 入 过 量 的 硫 酸 铜（1）写出两个方案中发生反应的化学方程式： 、 （2）请你对上述两个方案进行评价：; 优质文档优质文档(三)探究题16.为了验证 Cu、 Zn、Hg 三种金属的活动性顺序，小林同学设计了如下实验： 将锌粒放入 CuSO4溶液中，锌粒表面出现红色固体 将锌片插入 Hg(NO3)2溶液中一会取出，锌片表面出现银白色金属将铜丝插入 ZnSO4溶液中无明显现象（1）小林同学得出的结论是 若想得出三种金属的活动性顺序，小林还应该做的实验是 （2）为了使实验尽量简化，我认为可用 步实验就得出结论，实验
12、的内容是 17.兴趣小组的同学学习了金属的性质后，在实验室找到的一种银白色金属 R 做如下探究：（1）将金属 R 投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出。则该金属 R 在金属活动性顺序表中排在氢的 （选填“前面”或“后面” ） 。（2）为了比较金属 R 与铁的活动性强弱，兴趣小组设计下列方案进行实验，请完成下表：你的一种猜想 验证方法 现象 结论金属 R 的活动性比铁 将金属 R 投入 溶液中 金属 R 表面有黑色的物质析出猜想 （选填“正确”或“错误” ）（3）请根据上述的信息，标出金属 Fe、R、Cu 在下列金属活动性顺序表中的相应位置。(四)计算题18某炼铁厂每天生产含杂质 4%的生铁 400t，每天需要含氧化铁 70%的赤铁矿多少吨？如果改用含有杂质为 25%的磁铁矿则需要多少吨这样的磁铁矿？19有一生锈的铁钉（铁锈的主要成份为 Fe2O3）质量为 16g，加入足量的盐酸充分反应后生成0.4gH2。试计算未生锈前铁片的质量为多少？金属活动有强到弱的顺序
