1、2008 年江西省初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题题号 一 二 三 四 总分 复核人分数 试卷说明：1、本试卷共 8 页，满分 100 分。考试时间：120 分钟2、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题（本题 15 小题，每小题 2 分，共 30 分。每小题有 12 个选项符合题意。若有两个答案的错选 1 个不得分，漏选一个扣 1 分。请将答案填在下表相应的空格内）题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 题号 9 10 11 12 1
2、3 14 15 答案 1、污水处理的主要方法有：中和法；化学沉淀法；氧化还原法；过滤法。其中属于化学方法的有 A B C D2、景德镇在清代后期仿制“均红”瓷釉，配方中含有少量铅、锡和硼，这里的铅、锡、硼是指 A、分子 B、原子 C、单质 D、元素3、小明到医院检查身体后，医生建议他多吃水果和蔬菜，请你判断医生让他主要补充的是A 维生素 B 蛋白质 C 油脂 D 糖类4、电子工业制造光电管时，需要一种经强光照射就失去电子，从而接通电路的材料。根据金属的性质可推断该金属在金属活动顺序表中位置 A在 Pb 和 H 之间 B在 K 前面 C在 H 后 D在 Cu 后5、2008 年北京奥运吉祥物福娃
3、的外材为纯羊毛线，内充物为聚脂纤维。下列对羊毛线和聚脂纤维和说法不正确的是 A这种“福娃”不宜用碱性强的洗涤剂清洗 B可用灼烧法区分羊毛线和聚脂纤维C聚酯纤维是天然材料 D羊毛线的主要成分是纤维素6、将 质 量 相 等 的 A、 B、 C 三 种 金 属 ， 同 时 分 别 放 入 三 份 溶 质 质 量 分 数 相 同 且 足 量 的稀 盐 酸 中 ， 反 应 生 成 H2 的 质 量 与 反 应 时 间 的 关 系 如 图 所 示 。 根 据 图 中 所 提 供 的 信 息 ，得 出 的 结 论 正 确 的 是 。 (已 知 ： A、 B、 C 在 生 成 物 中 均 为 +2价 ) A
4、反 应 速 率 最 大 的 是 AB 放 出 H2的 质 量 是 A B CC 金 属 活 动 性 顺 序 是 A B CD 相 对 原 子 质 量 是 C B A得分 评卷人7、所谓合金，就是不同种金属（或金属与非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点判断，其中不能形成合金的是Na Cu Al Fe熔点（） 97.5 1083 660 1535沸点（） 883 2595 2200 3000ACu 和 Al BFe 和 Cu CFe 和 Na DAl 和 Na8、下列生活经验正确的是 A晚上回家发现家里煤气泄漏，立即开灯打“110”报警B家里冰箱有异味时，可以放一块木炭除
5、臭C学校档案室失火后应用泡沫灭火器灭火D炒菜时油锅中着了火，用水浇熄9、我们中华民族的祖先在世界冶金史上曾谱写过辉煌的篇章。早在距今 2000 余年前的西汉时期，就有“曾青得铁则化为铜”的记述，此乃现代湿法冶金术之先驱。从现代化学观点理解，“曾青”应赋予的最恰当涵义为A铜（单质）B硫酸铜（溶液）C铜的化合物 D可溶性铜盐（溶液）10.下列实验方案中，可行的是 A.按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离 CaCl2、CaCO 3的混合物B.向某种溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明该溶液一定是硫酸C.用磷在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气D.用玻璃棒蘸取食用白醋滴在润湿 pH 试纸上
6、，测定其 pH11、在配制质量分数为 10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于 10%的原因可能是 用量筒量取水时俯视读数 配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数 盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗 氯化钠晶体不纯A. B. C. D. 12、在水溶液中，一般不会与其它物质发生复分解反应的是ANaCl BKNO 3 CNaOH DH 2SO413、打火机给人们生活带来方便，右图是普通电子打火机的实物照片。下面可以做到符合燃烧条件能打火的组合是 A BC D14、小芳做探究性实验：用称量法测定铁在 O2燃烧的产物
7、。发现 5.6g 铁在足量的 O2中燃烧得到 7.82g 固体。小芳排除了其他因素可能产生的误差，则她得到的固体产物可能是（ ）A.Fe3O4和 Fe 的混合物 B.Fe 3O4和 FeO 的混合物C.Fe3O4和 Fe2O3的混合物 D、 Fe 3O4、FeO 和 Fe 的混合物15、在 AgNO3、Mg(NO 3)2和 Cu（NO 3） 2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤，洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的阳离子是（ ）ACu 2+ B 只有 Fe3+ C Fe2+ D Mg2+二、填空题（本大题包括 8 小题，共 34）16、（3 分）日常生活中，家用热水瓶内胆
8、壁上的金属是 ；玻璃刀刀头是用制成的；发酵粉的主要成份是 ；17、（2 分）中央电视台幸运 52节目中有一道这样的题目,根据左边提示猜测这是何种物质,请你在右边的横线上写出其化学式。18、（5 分）某自来水厂用源水处理成自来水的流程如下：(1)加入活性炭的作用是 ；在乡村没有活性炭，常加入 来净水。(2)实验室中，静置、吸附、过滤、蒸馏等操作中可以降低水硬度的是 。(3)若该地区源水中含有较多的 MgCl2，请写出在源水处理流程中加入 CaO 时有关化学方程式： ； 。19、（6 分）镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁（其中氮为3 价），氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气。（1）写出氮化镁与水反应
9、的化学方程式 ；(2) 若有 24g 镁在空气中完全燃烧，则所得产物的总质量与 40g 的关系是 。（3）已知氮化镁是一种黄绿色的固体。根据镁在空气中燃烧的实验现象，可知在这样的条件下，镁更易与空气中的 化合，理由是 。（4）镁条还能在二氧化碳中燃烧，生成一种白色固体和一种黑色固体，请写出该反应的的 该化学反应的基本类型 。20、（7 分）阅读材料，回答问题：材料 1臭氧是淡蓝色气体，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，保护地球的生存环境，但目前南极出现了臭氧层空洞，并有继续扩大的趋势。材料 2复印机在工作时，会因高压放电产生一定浓度的臭氧。长期吸入大量臭氧会引 起口干舌燥，咳嗽等不适症状，还可能
10、诱发中毒性肺气肿。材料 3臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧(化学式为 O3)的装置。利用臭氧的强氧化性，可将其应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒。(1)请总结臭氧的有关知识：物理性质： ；化学性质： ；用途： ；得分 评卷人(2)请从分子构成的角度，指出氧气和臭氧的不同点： ；(3)写出材料 3 中氧气转化为臭氧的化学方程式： ；(4)磷在臭氧中燃烧与在氧气中燃烧相似，请写出磷在臭氧中燃烧的化学方程式：；(5)从上述材料中可见臭氧对人类有利有弊。请再举出一种物质，并说出其利弊：；21（6 分）如图所示，在室温情况下，烧杯中盛装的是甲物质的溶液，试管中盛装的是乙物质的
11、溶液，试管中盛装的是丙物质的溶液。当它们由室温升到 80时，发现烧杯中甲物质没有明显变化，而试管中盛装的是乙物质全部溶解，试管中有丙物质析出。请你据此现象回答下列有关问题：（1）室温时，_（选填“烧杯”、“试管”或“试管”）中溶液可能是不饱和溶液；（2）上图能表示甲物质的溶解度曲线的是_（选填“a”、“b”或“c”，下同），能表示丙物质的溶解度曲线的是_；（3）若乙物质溶液中混有少量的甲物质，可采取的提纯方法是_（选填“降温结晶”、“蒸发结晶”）；（4）若将试管从烧杯中取出冷却至室温后，从溶液中析出的固体质量为_g；（5）在温度_时，乙物质的饱和溶液一定比甲物质的饱和溶液溶质质量分数更大。部分
12、物质的溶解性表(20)22、（5 分）如图 A、B、C、D、E 是初中化学中常见的五种物质，且它们都含有一种相同的元素。其中 D 为食盐的主要成分，B、E 的溶液都有颜色，其它物质溶液均为无色。转变为置换反应，其它各转变均为复分解反应（部分物质的溶解性见右表）。根据图示关系及所给条件完成下列各空：（1）写出下列物质的化学式 A_ ，D_；阴离子阳离子OH ClSO42CO32Na+ 溶 溶 溶 溶Ca2+ 微溶 溶 微溶 不Ba2+ 溶 溶 不 不Cu2+ 不 溶 溶 不Fe2+ 不 溶 溶 不(2)C 属于_（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）类物质；(3 写出实现下列各转变的化学方程式
13、： ， _。三、实验题（本大题包括 3 小题，共 22 分）23、（5 分）为 了 探 究 氨 气 （ NH3） 的 某 些 性 质，某同 学 做 了 以 下 实 验 ：下 图 中 从 左 向 右 依 次 是 他 做 的 实 验 及 相应现象。A B C D（1）通过实验，小明同学可得出氨气的三点性质，分别是： ； ； ;（2）A 操作中，导气管要尽量接近试管底部，其目的是 。（3）下列物质中可以用于干燥氨气的是（ ）a浓 硫 酸 b 生 石 灰 c 五 氧 化 二 磷 24(6 分）为了测定水的组成选用下列装置回答问题：(氢气用盐酸和锌制得)（1）为准确测定水的组成，为防止杂质干扰，正确的连
14、接顺序为：己 _ 丙；（2）乙装置的作用是 _ 。（3）若测得丁装置中样品在实验前后减少 6.4 g，乙装置中药品增加了 7.2 g，丙装置增加了 3.6 g，根据此可求出水中 H、O 质量比为（只写计算式）_ 。（4）实验结束后，若丁处仍有黑色固体，这对实验的结果的影响是_（填“氧的质量偏大”、“氢的质量偏大”、“无影响” ）；（5）装置中的丙能否省去？ 为什么？ 。25、（11 分）“嫦娥一号”飞船的成功发射是我国航天事业的又一里程碑。金属过氧化物等可作宇宙飞船或潜水艇中的氧气再生剂，如：过氧化钠（Na 2O2）在常温下能与人呼出的二氧化碳反应生成氧气，化学方程式为：2Na 2O22CO
15、2=2Na2CO3O 2；（过氧化钠还能与得分 评卷人盐酸、水等物质发生反应产生氧气）为了验证该反应中氧气的产生，某兴趣小组的同学设计了如右图所示的实验。（1）实验室确定气体发生装置时应考虑的因素是 ；制取 CO2的装置，应从下列图 1、图 2、图 3 中选择 。（2）检查图 2 装置的气密性的方法是：将装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口，若能观察到 现象，即可证明装置不漏气。（3）设计 A、B 装置的目的是净化导入的纯净且干燥的 CO2 。其中，A 装置的具体功能是_所发生的化学方程式是_；B 装置的具体功能是_，其瓶内液体应是_ ；（4）为了确
16、定 CO2跟 Na2O2反应产生的气体是氧气，最后还要采用的验证实验操作是_。（5）表明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收的现象是 。（6）常温下水也能与 Na2O2反应，生成氧气和氢氧化钠，写出该反应的化学方程式。；（7）某潜水艇上有 4 人，如果每人每小时消耗的氧气在某温度和压强条件下体积为50L，则该潜水艇中每天需要过氧化钠多少千 g？（已知：在上述温度和压强条件下氧气的密度为 1.5g/L） 。 四、计算题（本大题包括 2 小题，共 14 分）26(6 分)钢铁工业是国家工业的基础。2006 年我国粗钢产量突破 4亿吨，居世界首位。某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从
17、矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识。请您对社会实践活动小组感兴趣的问题进行计算：(1)将 6.72 g 铁矿石样品投入适量的盐酸中(充分反应)，过滤，然后在滤液中加过量的NaOH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得 4.80 g Fe2O3。现以该铁矿石为原料炼铁，得分 评卷人若生产过程中铁元素损失 4%，计算每生产 1.00 t 生铁(含铁 96%)，至少需要这种铁矿石多少吨? (保留两位小数)27、（8 分）某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验：取 40 mL 该溶液于烧杯中，滴入 40 g 溶质质量分数为 13.8的
18、 K2CO3溶液。滴入 K2CO3溶液质量与生成沉淀质量的关系如右图所示。求：（1）所取 40 mL 溶液中 HCl 和 CaCl2的质量。（2）实验结束后，若将烧杯中的物质蒸干，得到固体的质量。K2CO3溶液质量/g2008 年江西省初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题参考答案一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 A D A B CD BD C B题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 D AC C B A C CD 二、填空题16、(3 分)银（Ag） 金刚石（C） 碳酸氢钠（NaHCO 3 ） 17、(2 分) Cu、Ca CO 318、(5 分) (1)吸附
19、杂质 明矾 (2)蒸馏(3)CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2+CaCl 219、(6 分)（1）Mg 3N26H 2O=3Mg(OH)22NH 3； （2.） (3) O2；生成物基本上是白色的，说明产物中 MgO 较多，而 Mg3N2较少。(4)2Mg + CO2 = 2MgO + C 置换反应20、(7 分) ：(1) 淡蓝色气体 ；具有强氧化性 ； 用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒 ；(2) 构成它们各自分子的氧原子的个数不同 ； (3) 3O 2 2O3 ；(4) 6P + 5O3 =点燃 3P2O5 (5) CO2 可用于灭火但过多排放
20、会造成温室效应 ；21、(6 分)（1）试管；（2）b c；（3）降温结晶；（4）1；（5）大于 t22（5 分）（1）HCl ，NaCl ；(2) 盐；（3 ）N a2CO3+BaCl2=BaCO3 +2NaCl 等 Fe+CuCl2=Cu+FeCl2三、实验题23、(5 分) （1）氨气（极）易溶于水 ；氨气的密度比空气小； 氨气会和水发生化学反应，反应后的溶液显碱性 （2）使收集到的气体更纯 （3）b24、(6 分) （1）己甲戊-丁-乙-丙，（2）吸收氢气还原氧化铜后生成的水（3）（7.2-6.4）：6.4 （4）无影响（5）不能; 它的目的是吸收空气中的水蒸气，否则会影响实验的结果。
21、25.（11 分）（1） 反应物的状态和反应条件等 图 2 （2） 漏斗颈中形成一段稳定的水柱（或液面不再下降）等（3） 吸收二氧化碳中混有的氯化氢气体 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2干燥二氧化碳 浓硫酸（4）将带火星的木条放在集气瓶上方的导管口附近（5）C 装置处的澄清石灰水变浑浊（6）2Na 2O22H 2O=4NaOHO 2（7）35.1kg。四、计算题26（6 分）(1)6.72 g 铁矿石中铁的质量为 m(Fe) = 4.80 g = 3.36 g，有： 矿石 生铁= ，解得 m(矿石) = 2 t。27（8 分）解：设 40 mL 溶液中所含 HCl 和 CaCl2
22、的质量分别为 x、 y，K2CO3与 HCl 反应生成 KCl 的质量为 m，K 2CO3与 CaCl2反应生成 KCl 的质量为 n。K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2138 73 14910 g13.8 x m0.7 g -(2 分)K2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2KCl111 100 149y 2 g n2.2 g -(2 分)剩余 K2CO3的质量为 10 g13.81.38 g -(2 分)固体的质量为 1.49 g+2.98 g+1.38 g + 2 g7.85 g7.9 g -(2 分)答：40 mL 溶液中所含 HCl 和 CaCl2的质量分别为 0.7 g、2.2 g，得到固体的质量为 7.9 g.
