1、优质文档优质文档化学练习（个别选择题可能有两个答案）1鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取 10 g 放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸 90 g，充分反应后，称得反应剩余物为 97.14 g 。 （假设其他物质不与盐酸反应）（1）产生二氧化碳气体 g。（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。2、已知 R2(SO4)3 的相对分子质量为 342，则 R(NO3)3 的相对分子质量为（ ）A、96 B、240 C、185 D、2133、由 Na2S、Na2SO3 和 Na2SO4 组成的混合物中，测得氧元素含量
2、为 22%，则其中含硫元素约为（ ）A、32% B、46% C、78% D、无法确定4、当 CO 和 CO2 所含氧元素质量相同时，它们的质量比是（ ）A、711 B、1411 C、12 D、11145、在反应 A+B=C+D 中，已知 25g A 与 10g B 恰好完全反应生成 5g C。当反应有 6g D 生成时，参加反应的 A 是A、10 g B、5 g C、20g D、25g6、H2、O2 和 N2 的混合气体 20g 点燃，完全反应后生成 18g 水，则剩余的气体可能是（ ）H2、O2 和 N2 的混合气体 O2 和 N2 的混合气体H2 和 N2 的混合气体3g N2A、 B、
3、C、 D、7、 、有一种液态有毒物质，化学式为 CS2，试回答：（1）CS2 的名称是 ；（2）碳和硫的质量比是 ；（3）CS2 中硫的质量分数是 ；（4） g 的 CS2 里含有 6 g 碳。8、某研究性学习小组的同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他们取了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用 8g 这种石灰石样品，把40g 稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（杂质不溶于水，不与盐酸反应） 。序 号 第一次 第二次 第三次 第四次加入稀盐酸质量（g） 10 10 10 10剩余固体质量（g） 5.5 m 1.2 1.2请计算：（1）8g 的石灰石样品
4、中含有杂质多少克？（2）样品中的碳酸钙的质量分数是多少？（3）上表中的 m 的数值应为多少？9、 “药金”的外观和金（Au）相似，常被误认为黄金。不法分子用炉甘石（ZnCO3） 、赤铜优质文档优质文档矿（主要成分为 Cu2O）和木炭粉混合加热制得金光闪闪的假黄金（药金）以牟取暴利。用上述方法制得的药金不可能是黄金，理由是 ；已知“药金”是铜锌合金，试写出一种甄别该假黄金的方法 。10、目前城市居民使用的燃料主要有管道煤气、天然气、液化石油气。其中，管道煤气的主要成分是 CO，天然气主要成分是 CH4。分别燃烧相同质量的管道煤气和天然气，消耗空气质量较大的是 。因此，燃烧管道煤气的灶具如需改烧天
5、然气，则灶具的改造办法是 。如不改造可能产生的不良后果是 。11、在适当的条件下，mg 碳与 ng 氧气反应生成（m+n）g 气体（碳和氧气都没有剩余） 。求m 和 n 比值的取值范围。12.人尿中含氮 0.03%，如这些氮只存在于尿素中，则人尿中含尿素CO（NH2）2为（ ）A.0.2% B.1% C.2% D.0.02%13.实验表明：向含有碳酸钙的悬浊液中持续通入二氧化碳气体，可以使碳酸钙转化为碳酸氢钙，得到澄清溶液。今将一定量的二氧化碳气体通入含氢氧化钙 0.74g 的澄清石灰水中，析出 0.5g 白色沉淀，则通入的二氧化碳的质量可能是 （ ）A.0.22g B.0.44g C.0.6
6、6g D.0.88g14.在一个密闭容器内有 A、B、C、D 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法正确的是 （ ）物质 A B C D反应前质量/g 4 6 111 4反应后质量/g 待测 15 0 84A该闭容器中发生的化学变化属于分解反应 B反应后密闭容器中 A 的质量为22g C该反应中 A、B、C、D 四种物质(参加反应或生成)的质量比为22911184 D密闭容器中发生的化学变化属于化合反应15将 A 物质 25g，B 物质 56g 在一定条件下反应，反应后物质中仍有 10g A，且 B 完全反应，生成 C 的质量为 44g 和 D。若 A、B、C、D 的相对分子质量分别为 30、32、44、18，则该反应的化学方程式为 （ ）A A + 2B = 2C + D B2A + 2B = C + DC2A + 7B = 4C + 6D DA + 2B = C + 2D16、氢化钙(CaH2)固体是登山队员常用的能源提供剂，用它与水反应生成氢氧化钙和氢气：CaH2 + 2H2O=Ca(OH)2 +2H2 ，氢气供燃烧之需，现有 84g 氢化钙与足量水反应,可生成多少克 H2 ?
