高中化学31弱电解质的电离（第2课时）导学案新人教版选修(共3页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上第三章第一节弱电解质的电离（第二课时）【学习目标】1、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论；2、掌握影响电离平衡移动的因素；3、了解电离平衡常数及其意义。【重点难点】影响电离平衡移动的因素【课前预习】一、弱电解质的电离平衡CH3COOH = CH3COO - + H+思考与讨论：(1) 开始时，V电离 和 V结合怎样变化？(2) 当V电离 = V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态。(3) 关于上述电离平衡，什么条件的改变会使平衡向电离的方向移动？1、电离平衡的定义： 2、电离平衡的特征： 3、电离平衡的影响因素：(1) 内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱，电离程度越小。(2) 外因： 温度：因为电离是吸热的，因此升温