1、优质文档优质文档九年级化学肥料；复分解反应发生的条件人教四年制【同步教育信息】一. 本周教学内容：1. 化学肥料2. 金属活动顺序表的使用3. 复分解反应发生的条件二. 重点难点：1. 了解并掌握常见的化学肥料2. 掌握铵盐的检验方法3. 掌握金属活动顺序表的使用4. 了解并掌握复分解反应发生的条件，解决离子共存等实际问题三. 知识要点：1. 化学肥料肥料可以分为化学肥料和农家肥料两种。化学肥料是用矿物、空气、水等作为原料，经过化学加工制成的。通常可根据盐中所含的农作物生长所需的营养元素进行分类，常见的有氮肥、磷肥、钾肥等（因土壤中常缺乏 N、P 、K 等元素），主要内容为：作用及实例氮肥 含
2、有氮元素，可促进植物茎、叶的生长常见的氮肥有：硫酸铵、硝酸铵、氯化铵、碳酸氢铵、氨水、尿素等。磷肥含有磷元素，可促进根系发达，增强抗寒能力，使穗粒增多、饱满。常见的磷肥有：磷矿粉（主要成分 ）、过磷酸钙（主要成分243)(POCa和 CaSO4）、重过磷酸钙（主要成分 等）24)(POHCa 24)(PHa钾肥含有钾元素，可使作物生长健壮，增强抗病虫害的能力，并促使淀粉和糖的生成。常见的钾肥有：硫酸钾、氯化钾、草木灰（主要成分 K2CO3）等。复合肥 含有两种或两种以上营养元素的化肥。如硝酸钾、磷酸二氢铵（NH 4H2PO4）、磷酸二氢钾（KH2PO4）等。微量元素肥 通常施用很少。如硼肥、锰
3、肥、铜肥、锌肥、钼肥等。2. 铵盐的检验向含有 NH4 的物质中加入氢氧化钠或熟石灰，混合后，加热，能闻到刺激性氨味或看到生成的气体使润湿的红色石蕊试纸变蓝。因此在氮肥的施用、储存和运输中应防止与碱性物质接触以减小肥效的丢失。3. 结晶水合物（1）定义：某些化合物从溶液中结晶析出时，晶体里常结合着一定数目的水分子，这样的水分子叫结晶水，含结晶水的化合物叫结晶水合物。（2）实例：常见的结晶水合物 CuSO45H2OOHCNa23210FeSO47H2O OHSKAl241)(化学名称 五水合硫酸铜 十水合碳酸钠 七水合硫酸 亚铁 十二水合硫酸铝钾优质文档优质文档俗名 胆矾、蓝矾 结晶碳酸钠 绿矾
4、 明矾颜色 蓝色 无色 绿色 无色（3）注意： 结晶水合物是纯净物，有固定的组成，“”表示结合的意思。 结晶水合物的相对分子质量的计算要把结晶水计算在内。 结晶水合物溶于水制成溶液时，结晶水是溶剂。 结晶水合物参加化学反应，如果“水”没有参加反应，在写化学方程式时，结晶水不写进化学方程式。 结晶水合物失去结晶水的变化是化学变化。4. 风化和潮解（1）风化：结晶水合物在干燥的空气中失去部分或全部结晶水的现象，属于化学变化。若需加热才失去结晶水则不属于风化。Na2CO310H2O 易风化。（2）潮解：一些固体物质在空气中会吸收空气中的水蒸气，在固体表面逐渐形成溶液的现象。在初中范围内潮解主要是物理
5、变化。易潮解的物质：NaOH、CaCl 2、MgCl 2 等的固体。5. 有关金属活动顺序表的使用：金属活动顺序表：金属活动顺序表的应用主要是在置换反应中的应用。（1）金属 + 酸 盐 + 氢气由此反应中的金属必须是位于金属活动顺序表中氢以前的金属，排在氢后面的金属不能跟酸发生置换反应，金属的位置愈靠前，置换反应愈容易进行。例如：MgH 2SO4（稀）MgSO 4H 2很快Zn H 2SO4（稀）ZnSO 4H 2 平稳Fe H 2SO4（稀） FeSO4H 2 较慢CuH 2SO4（稀）不能反应另外酸：必须是可溶性的无氧化性酸。氧化性的酸能跟金属反应，但不能发生置换反应。例如： Cu 2H
6、2SO4（浓）CuSO 4SO 22H 2O（2）金属 + 盐 另一种盐 + 另一种金属金属：只是在金属活动性顺序中位于前面的金属才能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。这两种金属的位置相距愈远，反应愈容易进行。但应注意，K、Ca、Na 等很活泼的金属在与其它金属的盐溶液发生反应时，是先置换水中的氢，而难以置换盐中的金属。例如将一小块金属钠投入氯化铁溶液中，发生的反应是：2Na2H 2O2NaOHH 2 NaClFeClNa3)(33盐：反应物和生成物中的盐都应是可溶性的。否则，如生成难溶或微溶的盐会沉积在金属表面，阻碍反应顺利进行。以上讨论的都是在水溶液中进行的置换反应。此外，在初中化
7、学里还接触到一些不是在水溶液中而是在干态下发生的置换反应。例如： 2HCuOOu2优质文档优质文档CuO22u这类反应的规律是受其它因素支配的，不能依据金属活动性顺序去判断。6. 复分解反应发生的条件：复分解反应是指由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。（1）复分解反应发生的条件是：生成物起码具备下列三个条件之一， 有沉淀析出； 有气体放出； 有水生成。对反应物作出要求，目的就是为了使生成物有可能满足上述三个条件。（2）反应物应具备的条件。常见的复分解反应有以下几种情况。 与碱反应“盐酸、硝酸、硫酸”这三强酸可以跟任何碱（无论可溶还是不溶）发生中和反应。如： OHNaCllaOH2
8、uSCu442)( 碱与盐反应：两种都要可溶。如： ，Na33与 不反应，因为 不溶3)(FeKl)(Fe 盐与盐反应：两种都要可溶如： 3OAgClNaAgOalBSlSa24242 KC33 盐与酸反应：反应的盐溶不溶都可，但也要考虑以下几点：a. 强酸与弱酸形成的盐能反应。如： 2232CHCallab. 生成的盐既不溶于水也不溶于反应中产生的酸，则复分解反应可以发生。如： 3NOAgAgNOlBSHBCl442c. 难挥发性酸与易挥发性酸形成的盐能反应。如： )()(42浓固al ClSa24微 热浓3 3H不反应，因为 是挥发性酸，而 是难挥发性酸形成的盐。lSON42 l 42SO
9、Na碱性氧化物跟酸的反应，酸性氧化物跟碱的反应是不是复分解反应呢？（1）首先我们先看碱性氧化物跟酸的反应。反应条件：一般地说，可溶性的碱性氧化物常温下就能跟盐酸、硝酸、硫酸三种强酸反应，不溶性的碱性氧化物与这些酸反应需加热。如： OHSNaOHNa24242CuCu从反应形式看，这类反应是两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物，符合复分解反应的定义，所以应该属于复分解反应。（2）酸性氧化物跟碱的反应。优质文档优质文档如：二氧化碳跟石灰水作用先是二氧化碳跟水化合成碳酸 322COH碳酸再跟氢氧化钙发生复分解反应。 Ha23)(此反应是连续进行的，可将两个反应合并为一个总的化学方程式 a322从
10、以上反应分析二氧化碳跟石灰水反应，包含着两种不同类型的反应，不是单一的复分解反应。再如酸性氧化物二氧化硅是不能跟水化合的，但是热的强碱浓溶液却能跟二氧化硅反应： OHSiNaOSi 2322 像这种酸性氧化物跟碱反应更不是两种化合物相互交换成分。所以酸性氧化物跟碱反应一般不属于“复分解反应”。【典型例题】例 1 下列化学方程式是否正确？如不正确请说明原因。（1） CuKlul22（2） 244)(HFeSOSHFe浓（3） 42NaNa（4） llO33(（5） )（6） 322)(CaMggC（7） 2(HBaOa（8） ulul2（9） AFeAe（10） 332)(HO解析：（1）选用金
11、属与盐溶液反应时，不要选有 、 、 等金属，因为他们太活泼，KCaN实际得不到铜。反应如下：2 22KHlCul)(（2）铁和浓硫酸实际得不到氢气，因为浓 有氧化性。42SOHSFeSOFe34242 66浓（3）错误挥发性的酸不能制不挥发性的酸。生成物没有气体，没有沉淀生成。（4）对的。（5）碱和盐反应时，两者均应可溶。此反应的 是不溶的，故此反应不能发3)(Fe生。（6）同上。反应物中的盐 是不溶的。3MgC（7）可溶性的碱受热不分解。不溶性的碱受热可分解。可溶性碱相应的氧化物可跟水反应生成相应的碱，不溶性碱相应的氧化物跟水不反应。 是可溶性的碱，故2)(OHBa受热不分解。优质文档优质文
12、档（8）金属跟盐溶液反应时，要考虑金属活动顺序，在此反应中汞的金属活动性不如铜活泼，故不能发生置换反应。（9）金属与盐反应时，有两个条件，一是要考虑金属活动顺序，做到“前换后”，二是盐必须是溶液。此反应中的 是不溶于水的。AgCl（10）同（7）一样，因为 是不溶于水的碱，故他相应的氧化物也不能跟水3)(OHFe反应。例 2 下列能共存于同一溶液中的一组离子是（ ）A. 和 B. 和2Ca232uC. 和 D. 和Fe4SBa24S解析：此题意思是讲每组的两个离子相互结合形成的化合物是可溶的，则能共存于同一溶液中，不可溶的则不能共存于同一溶液中。答案：C例 3 有 A、B、C 三种金属，把 B
13、、C 分别放在稀硫酸中，B 溶解，C 不溶解；把 C 放在A 的硝酸盐溶液中 C 的表面有 A 析出，这三种金属可能是（ ）A. 、 、 B. 、 、ZnuggZnuC. 、 、 D. 、 、HFe解析：此题是金属活动顺序表的应用，可根据金属与酸、与盐溶液反应的一般规律来判断金属活动性顺序。依题意，把 B、C 分别放在稀 中，B 溶解、C 不溶解，说明42SOH在金属活动顺序中 B 排在 H 前，而 C 排在 H 后；把 C 放在 A 的硝酸盐溶液中 C 的表面有A 析出，说明 C 能从 A 的盐溶液中将其置换出来， 金属活动性 C 强于 A。综合来看，A、B 、 C 和 H 应符合下列顺序：
14、B H C A，符合该顺序的只有 B。此题也可将选项一一代入原题中看哪一个符合题意。答案：B例 4 相同质量镁、铝、锌三种金属分别与足量盐酸反应，能正确反映金属消耗 和产生x氢气量 之间关系的是下图图象中的是（ ）y解析：此题实际上是要分析相同质量的金属与足量酸反应，看谁生成 多。可以设2H三种金属都是 克，根据三个反应的化学方程式分别比较生成的 质量，也可以直接由各1 2金属的质量 克，化合价 价，原子量 ，根据关系式 计算酸过量金属mnRRnmW不足时，生成的 质量 ，然后比较。2Hw此题为酸足量金属不足量。如果是酸不足量而金属有剩余，则各种金属与同质量的一种酸反应生成的氢气一样多。答案：
15、B XYOMgAlZnAlOYMgXZnAlOYMgXZnA B C例 5侯德榜是我国著名的化学家，是我国制碱工业的先驱和奠基人。他发明的联合制碱法（又称侯氏制碱法），为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。联合制碱法的主要原理是：向浓氨水中通入足量的二氧化碳生成碳铵；再加入食盐细粉末充分搅拌，由于碳酸氢钠在该状态下的溶解度较其它物质要小得多，便呈晶体析出；最后将析出的碳酸氢优质文档优质文档钠加热便制得了纯碱，试写出以上有关的化学方程式。解析：这是有关化学工业生产的信息题，只需根据所给信息，按照化学方程式的书写要求书写即可。应注意的是碳酸氢钠虽然是可溶物，此处要当成沉淀看待，这个反应也是复
16、分解反应，符合复分解反应发生应该具有的条件。答：（1）向浓氨水中通入足量的二氧化碳生成碳铵：NH 3+CO2+H2O=NH4HCO3（2）再加入食盐细粉末充分搅拌，碳酸氢钠呈晶体析出：NaCl+ NH4HCO3NaHCO 3+ NH 4Cl（3）将析出的碳酸氢钠加热制纯碱：2 NaHCO 3 Na2CO3+CO2+H 2O例 6下列物质放在空气中，质量会增加的是_，质量会减少的是 _。A.粗盐 B. 浓硫酸 C. Na2CO310H2O D. 浓盐酸解析：在空气中物质质量会增加的原因主要有： 吸水； 吸收 CO2。质量减少的主要原因有： 挥发； 光照分解； 风化。A. 粗盐中常含有 CaCl2
17、、MgCl 2 等杂质，CaCl 2 和 MgCl2 会吸收空气中的水份而潮解，所以粗盐放在空气中，质量会增加。B. 浓硫酸有吸水性，可以吸收空气中的水份，所以质量也会增加，常利用这一性质来干燥某些气体。C. 结晶碳酸钠在空气中会失去一部分或全部的结晶水而风化，所以最后质量会减少。D. 浓盐酸有挥发性，因此放在空气中时会挥发出 HCl 气体而使质量变小。答案：质量会增加的是 A、B，质量会减少的是 C、D。 例 7 某同学为了证明某白色晶体是 ，他设计了两步操作：42)(SONH第一步：为了证明 NH4 ，必须的操作是_，当观察到 _的现象时，证明有 NH4 存在；第二步：为了证明 SO42
18、存在，设计了三种方案： 加入 BaCl2 溶液再加稀盐酸，加入过量盐酸酸化的 BaCl2 溶液， 先加过量的盐酸酸化，再加 BaCl2 溶液。你认为上述三种方案最合理的是哪一种_，简述理由_。解析：此题主要考查 NH4 和 SO42 的检验，鉴定一种化合物包括阴、阳离子的检验。解答时一般包括取样、操作、陈述现象、推断结论几个步骤。答案：第一步：取少量样品，加入 NaOH 溶液，微热，用润湿的红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝。第二步： 最合理。只加入 BaCl2 溶液产生白色不溶于酸的沉淀，不能确定就含有 SO42 ，若有 Ag 存在，也可出现此现象。先加过量的盐酸酸化，若无沉淀即排除了 A
19、g 的存在。【模拟试题】一. 选择题1. 下列各组物质溶液混合、搅拌后，能得到无色透明溶液的是（ ）A. 、 、 2BaCl4SOH3NB. 、 、u42C. 、 、 N3KaD. 、 、3FelCl2. 下列物质在盐酸、碳酸钠、氯化镁各种溶液中都能发生反应的是（ ）A. B. C. D. Zn42SN2)(OHCa优质文档优质文档3. 包裹松花蛋用泥灰料的配料有纯碱、食盐、生石灰、草木灰。当用水将它们混合包在蛋壳外面后，这个过程中发生复分解反应的个数为（ ）A. 1 个 B. 2 个 C. 3 个 D. 4 个4. 某工厂废渣中混有少量锌粉和氧化铜（其它成分不与盐酸反应）跟大量废酸接触形成污
20、染水，产生公害，若向污水中撒入铁粉，且反应后铁粉有剩余，则此时污水中一定含有的金属离子是（ ）A. 、 B. 、2Fe2Cu2CuHC. 、 D. 、ZnZn5. 下列化学方程式的书写和类型都正确的是（ ）A. 分解反应24342)(SOAlSlB. 化合反应MggC. 复分解反应HNaaOH22D. 置换反应gZnZn)(336. 下列各组物质加适量水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属的是（ ）A. （过量）、 、 4CuSAl42SOaB. （过量）、 、Fe3)(u3gC. （过量）、 、 ZnKND. （过量）、 、4e42H7. 符合下列实验现象的试剂组是（ ）a2O3溶
21、液 加 甲 溶 液 白 色 沉 淀 加 足 量 乙 溶 液 沉 淀 溶 解放 出 气 体 加 丙 溶 液 白 色 沉 淀A. BCl2aClB. Hl)(4SONC. 2a4D. l3Ag8. 下列物质中，一般不能在溶液中跟其他物质发生复分解反应的是（ ）A. B. C. D. 3KNOaC2)(Hu2BaCl9. 下列各组物质中，与水混合后既有沉淀又有气体放出的可能是（ ）A. 42SH32BlB. aC. 342alD. Mg32CKu10. 下列物质中，能跟 溶液、 溶液、 溶液反应，并都能生成白AgNO4CS32CONa色沉淀的是（ ）A. 盐酸 B. 澄清石灰水 C. 氢氧化钠溶液
22、D. 氯化钡溶液二. 填空与简答题1. 人体内的 排出不畅时，血液 值会 ；浓硫酸敞口长期保存会自动溢出，2COpH这是因为它具有 ；自来水常用氯气来杀毒，氯气在水中可形成 ，检验它常用 Cl优质文档优质文档和 。2. 熟石灰可用来制作漂白粉，将氯气通入石灰水溶液时发生反应，生成次氯酸钙、 和 ，在使用时，有效成分次氯酸钙与空气中的 、水反应，2)(ClOa2alOH2CO生成有氧化性的次氯酸，从而使物质变白，试写出该过程中的化学方程式： ， ，其中 中氯化合价为 。3. 烧碱是一种重要的化工原料，工业上常用熟石灰和纯碱来制备，其反应的方程式为 。4. 家庭厨房中用量最多的碳酸盐是 ；用量最多
23、的盐酸盐是 ；食醋的主要成分是 ；锅炉水垢的主要成份是 ；可用 除去，反应方程式为。5. 举实例用化学方程式表示：（1）复分解反应的生成物中有一沉淀物，有水 。（2）复分解反应的反应物中有一不溶物，生成物中有一气体 。（3）由不溶性碱制可溶性盐 。（4）由可溶性盐制不溶性碱 。（5）由可溶性盐通过复分解反应制可溶性碱 。6. 判断是非，正确的在题后括号内画“”，错误的在括号内画“”。（1）含氧元素的化合物叫做氧化物（ ）（2）凡能电离出 离子的化合物叫做碱（ ）OH（3）非金属氧化物都是酸性氧化物（ ）（4）复分解反应发生条件有沉淀，气体和水生成，三者缺一不可（ ）（5）溶液的 pH 值越大酸
24、性越强（ ）（6）酚酞可以使碱变红色（ ）7. 某同学要证明一瓶酸溶液是硫酸和盐酸的混合液，进行下面实验：（1）将溶液滴在 试纸上，知 显酸性；pH7p（2）取溶液少许，注入试管中，加入过量 溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉2BaCl淀，说明溶液中有硫酸；（3）过滤，向滤液中加入 溶液，又生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明溶液3AgNO中有盐酸。教师说上述操作中不一定有盐酸，为什么？如何操作才能证明溶液中有盐酸？8. A、B 、C、 D 四种可溶性离子化合物，它们的离子分别是以下两组离子中的各一种（各种离子只选一次）所构成：阳离子组： 、 、 、 ；阴离子组：ga2Mg2Cu、 、 、l24SO3
25、H四种离子化合物在溶液中两两反应，有如下实验现象：（1）A + B 生成白色沉淀（2）B + D 生成白色沉淀（3）C + D 生成蓝色沉淀则 A 是 B 是 C 是 D 是 写出 A + B 的反应方程式 。优质文档优质文档优质文档优质文档试题答案一.1 2 3 4 5 6 7 8 9 10C D B C D C D A A D提示：9. 发生的反应有：化合反应22)(OHaCa复分解反应KKNaOHN)(32323二. 1. 减小；吸水性； 和 稀3Ag32. 2 CallOHCal 222)()(，HO13. NN3324. ； ； ； ；酸（ ），3l 3Cl22ala5. （1） BSOHB442)( （2） 223CllC（3） OHuu（4） NaClFelNa3)(3（5） )(26.（1）；（2）；（3）；（4）；（5）；（6）7. 因为在步骤（2）中加入了 使溶液中含有了 ，（3）中再向滤液中加入2Bll和稀 产生白色 ，虽然说明有 ，但无法证实 是否原来溶液中就存AgOH有，因此不能确定一定含有 。Cl为证明溶液中有盐酸，应将步骤（2）中的 改为 ，其它步骤相同。2aCl23)(NOB8. A： ，B： ，C： ，D： 3N2Mg4uSOHA +B： 3)(gAll
