1、优质文档优质文档海洋化学资源例 1（经典回放）已知海水中含有氯化镁，但因其含量低而不能用于生产镁，某工厂利用海水和海边丰富的贝壳(主要成分 CaCO3)资源来制取氢氧化镁，然后制取较纯净的氯化镁，并电解熔融的氯化镁制取镁。写出有关反应的化学方程式。说出本题中没有涉及的化学反应基本类型。思路解析：本题首先考虑如何得到大量氯化镁，可以利用可溶性碱将海水中的 Mg2+变成沉淀 Mg(OH)2，然后在 Mg(OH)2 中加入盐酸生成大量氯化镁。我们可以利用 CaCO3 高温煅烧制 CaO，利用 CaO 跟水反应制 Ca(OH)2，用 Ca(OH)2 跟海水反应使 Mg2+变成 Mg(OH)2沉淀，同时
2、考虑我们学习的四种基本反应类型之间的区别。答案：CaCO 3 高 温 CaO+CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2+CaCl2 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMgCl2 通 电 Mg+Cl2 没有涉及的反应类型是置换反应。绿色通道：把握初中化学四大反应类型需要我们充分理解概念，依据其反应特点进行判断：（一）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。“多变一”：“A+B+ D”（二）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。“一变多”：“D A+B+”（三）置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合
3、物的反应。“一换一”：“A+BC AC+B 或 A+BC BA+C”（四）复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应。（特征：双交换，价不变）：AB+CD AD+CB变式训练 1 化学反应 Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2+CaCl2 属于（ ）A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应思路解析：该反应符合复分解反应的特点：Ca(OH) 2 和 MgCl2 是两种化合物，生成物Mg(OH)2 和 CaCl2 也是两种化合物，并且相互交换了成分，所以该反应属于复分解反应。答案：D例 2（2010 广东广州中考，28）我国渤海及东海海域发生了大面积赤潮，赤潮是
4、海水受到某些元素的污染形成的，它导致水面的藻类疯狂生长、繁殖，水质恶化而有腥臭味，造成鱼类死亡。(1)已知藻类的化学式为 C106H263O110N16P，则组成藻类的元素有 _(填元素名称)，藻类的相对分子质量为_。(2)根据藻类的化学式确定工业和生活污水中导致藻类生长过快的营养元素是_(填元素名称 )。(3)为了保护海洋环境，防止海水污染，你认为下列哪些措施不合理( )A.对陆源污染物排放实行总量控制，采用污水处理措施B.消除和减少引起沿海水域富营养化或赤潮的氮磷污染物优质文档优质文档C.为了防止废油、化学品废物和垃圾污染大陆，可将这些物质在海上倾弃和焚烧D.健全海洋环境污染监测系统，发展
5、海岸、海面、空中立体监测能力思路解析：本题涉及元素种类的判断、相对分子质量的计算，对以前的知识进行复习。同时对导致海水赤潮的原因主要是氮、磷等元素的认识，为防止赤潮的发生，应该提高环保意识，消除产生这些现象的因素，主要是控制含磷物质进入大海，禁止使用含磷洗衣粉，一些杂质或垃圾不能抛入大海。答案：(1)碳、氢、氧、氮、磷 3 550 (2)氮、磷 (3)C绿色通道：降低污染，保护环境主要可以考虑以下几个方面：工业“三废”必须经过处理后才能排放；农业上要合理使用农药、化肥；生活污水不能随意排放。另外我们可以通过寻找新能源来代替矿物燃料，大力提倡植树造林等措施来改善环境状况。变式训练 洪涝地区的灾民
6、用下列几个步骤将河水转化为饮用水，以下处理过程合理的是（ ）化学沉降 消毒杀菌 自然沉降 加热煮沸A. B. C. D.思路解析：水的人工净化方法和步骤：自然沉降是把水中的大颗粒物质沉降到底部，明矾是净水剂，其溶于水后可以吸附水中的悬浮杂质而沉降，用漂白粉可以杀死水中的细菌，加热煮沸进一步杀灭微生物。答案：B例 3（经典回放）家庭饮用的纯净水，经检验其 pH 略小于 7，这是因为水中溶有（ ）A.O2 B.CO2 C.NaCl D.NaOH思路解析：本题考查溶液的酸碱性。由于空气中存在一定的二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸，呈酸性，故饮用水的 pH 小于 7。答案：B绿色通道：pH 可以表示溶
7、液的酸碱度，当 pH 等于 7 时，溶液显中性；当 pH 大于 7 时，溶液显碱性；当 pH 小于 7 时，溶液显酸性。要注意酸性溶液不一定都是酸，还包括某些盐，但酸一定显酸性，同理，显碱性的溶液也不一定都是碱。变式训练 下列物质溶于水后显碱性的是（ ）A.O2 B.CO2 C.NaCl D.NaOH思路解析：O 2 不溶于水；二氧化碳溶于水生成碳酸，呈酸性；NaCl 溶于水显中性；NaOH溶于水后会电离产生氢氧根离子，是一种强碱。答案：D问题探究问题 纯水清澈透明、不含杂质，而硬水含较多可溶性钙和镁的化合物。现有两瓶无标签的无色液体，分别为纯水和硬水，请你参与小雯同学对水的探究。本问题来自日
8、常生活中实例，首先明确题目的信息，然后再迁移生活经验，把日常生活中的现象与所学知识相联系。应熟练掌握硬水与纯水的区别；二氧化碳的鉴别方法；除水垢的方法等基础知识。对于硬水的处理方法，工业上一般采用蒸馏法或离子交换法，生活中一般采用加热蒸发的方法，以除去硬水中较多的钙、镁离子。硬水中所含的 Ca2+常以CaCl2 或 Ca(HCO3)2 的形式存在。以 Ca(HCO3)2 形式存在时，通过加热可转化为 CaCO3 而除去；以 CaCl2 形式存在时，通过蒸馏才能除去。含 Ca(HCO3)2 的硬水受热时发生的反应为 Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2，因此，产生的气体是 CO2，壶垢的主要成分是CaCO3。优质文档优质文档探究：发现问题区分纯水和硬水的方法有多种。小雯采用的方法是：分别取样于蒸发皿中，加热蒸干，有固体析出的是硬水。小雯在做实验时，发现硬水在蒸发的过程中，产生少量气体并得到一种难溶性的固体。提出猜想产生的气体可能是二氧化碳，难溶性的固体可能是碳酸盐。设计实验将生成的气体通入澄清石灰水中，观察到有白色沉淀生成的现象，证明产生的气体是二氧化碳。向这种难溶性的固体中滴入盐酸，观察到有大量的气泡产生，则这种固体可能是碳酸盐。反馈与应用通过上述实验得到启发，在家里可用食醋除去热水瓶胆内壁上的水垢。
