1、优质文档优质文档化学反应中的有关计算【基础达标】1.利用化学方程式计算的依据是( )A.化学方程式表示了一种化学反应的过程B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D.化学方程式中,各反应物的质量比等于生成物的质量比【解析】选 C。化学方程式中,反应物和生成物各物质间的质量比为一定值 ,以此列比例关系式,进行计算,故选项 C正确。2.(2013潍坊中考)现有 10 g A和足量的 B加热,A 与 B发生化学反应,10 g A完全反应后生成 8 g C和4 g D,则参加反应的 A和 B的质量比是( )A.51 B.41 C.21 D.11【
2、解析】选 A。根据质量守恒定律可以计算出反应的 B的质量为 8 g+4 g-10 g=2 g;因此 ,A与 B的质量比为 10 g2 g=51。故选 A。3.已知镁在氧气中燃烧生成氧化镁,要让 6 g镁条完全燃烧,需要氧气的质量是( )A.4 g B.1 g C.1.5 g D.无法计算【解析】选 A。根据镁燃烧的化学方程式可以计算镁与氧气的质量比为 4832,设需要氧气的质量为 x,根据化学方程式中各物质的质量比不变,可列比例式为 4832=6 gx,x=4 g。4.(2013衡阳中考)在反应 A+3B=2C+3D中,已知 A和 B的相对分子质量之比为 78,当 2.8 g A与一定量 B恰
3、好完全反应后,生成 3.6 g D,则 C的质量为( )A.6.8 g B.9.6 g C.8.8 g D.4.4 g【解析】选 C。根据 A和 B的相对分子质量之比为 78,则化学方程式中两物质的质量比为 724,设 2.8 g A完全反应需要 B的质量为 x,则可列比例式为 724=2.8 gx,x=9.6 g。根据质量守恒定律,生成 C的质量为 2.8 g +9.6 g-3.6 g=8.8 g。5.我国新一代运载火箭“长征”五号有望于 2014年实现首飞。新一代火箭发动机的推进剂将用煤油代替毒性大、污染严重并且价格高的偏二甲肼和四氧化二氮,航空煤油的主要成分是辛烷(C 8H18),其燃烧
4、的化学方程式为 2C8H18+ 25O2 16CO2+18H2O。若要使 228 kg辛烷完全燃烧,需要消耗氧气的质量为( )优质文档优质文档A.180 kg B.800 kg C.2 500 kg D.1 200 kg【解析】选 B。根据题给化学方程式,找出 C8H18与 O2的质量关系,可以计算两物质的质量比为 228800,设消耗氧气的质量为 x,根据化学方程式中各物质的质量比不变,所以 228800=228 kgx,x=800 kg,所以选 B。6.在化学反应 2A+B2=2AB中,A 与 B2反应的质量关系如图所示,现将 6 g A和 8 g B2充分反应,则生成 AB的质量为( )
5、A.9 g B.11 gC.12 g D.14 g【解析】选 C。根据图示可以判断参加反应的 A与 B2的质量比为11,所以充分反应后 6 g A消耗 B2的质量为 6 g,根据质量守恒定律生成 AB的质量为 12 g。7.镁在空 气中燃烧时 ,发生如下两个反应:3Mg+N2 Mg3N2 2Mg+O 2 2MgO已知 24 g镁在纯氧中完全燃烧可得 40 g产物,那么 24 g镁在空气中完全 燃烧所得产物的质量( )A.等于 40 g B.小于 40 gC.大于 40 g D.无法确定【解析】选 B。本题可以用假设法来解答。假设 24 g镁在氮气中燃烧,根据镁在氮气中燃烧的化学方程式,可以计算
6、 24 g镁在氮气中完全燃烧得到产物的质量为 33.3 g,小于 40 g,所以镁在空气中完全燃烧所得产物的质量应在 33.3 g与 40 g之间,所以选 B。【方法归纳】假设法在化学计算中的应用(1)极限假设法:是指把研究的对象、过程、数据和变化等,经过假设,推理得到其极限值,经过分析得到正确的答案。(2)赋值假设法:解决无数值计算及字母形式的讨论和以比值形式作已知条件这一类问题,如果能赋予一些具体的数值,则可以把抽象的知识理解成具体的有关知识计算,快速解题。(3)中值假设法:是指在解题中选定研究过程中的某特殊点或过程中的某个特殊量,经分析、推理其量变关系而求解的一种方法。8.在一个密闭的钢
7、筒内有甲、乙、丙、丁四种物质,在电火花作用下,发生充分反应,测得反应前后各物质的质量如下:甲 乙 丙 丁反应前质量/g 64 10 1 25优质文档优质文档反应后质量/g 54 37 9已知甲的相对分子质量为丁的 2倍,则该反应的化学 方程式中甲与丁的化学计量数之比为( )A.12 B.11C.21 D.23【解析】选 C。结合题中表格中数据,乙增加的质量为 44 g,丙增加的质量为 36 g,丁减少的质量为 16 g,根据质量守恒定律可知甲减少的质量为 44 g+36 g-16 g=64 g,所以化学方程式中甲与丁的质量比为 64 g16 g=41,而甲的相对分子质量为丁的 2倍,所以该反应
8、的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为 21。9.在 2A+B=2C的反应中,1.2 g A完全反应生成 2 g C,已知 B的相对分子质量是 32,则 C的相对分子质量为_。【 解析】根据质量守恒定律 ,参加反应的 B的质量为 2 g-1.2 g=0.8 g。设 C的相对分子质量为 x2A + B = 2C32 2x0.8 g 2 g= ,x= =40。3220.82 322 1.6 答案:4010.(2013北京中考)甲醇(CH 3OH)是基础化工原料,制备原理为 CO+2H2 CH3OH当消耗 5.6 kg CO时,计算生成甲醇的质量。【解析】根据题给化学方程式,找出一氧化碳与甲醇的质量
9、关系,并列比例式,根据一氧化碳的质量可以计算甲醇的质量。答案:解:设生成甲醇的质量为 xCO + 2H2 CH3OH28 325.6 kg x2832=5.6 kgx x=6.4 kg答:生成甲醇的质量为 6.4 kg。【培优训练】如下图所示,实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取 氧气,实验的相关数据如下表。优质文档优质文档气体发生装置内物质的总质量反应前 35.6 g反应后 34.8 g(1)反应生成氧气的质量为_g(结果精确到 0.1 g,下同)。(2)计算参加反应的过氧化氢的质量,写出必要的计算过程。【解 析】分析表格中的数据可知 ,反应前后气体发生装置内物质的总质量减少的质量即为生成氧气的质量,根据过氧化氢分解生成氧气的化学方程式,由生成氧气的质量即可求出参加反应的过氧化氢的质量。答案:(1)0.8(2)解:设参加反应的过氧化氢的质量为 x2H2O2 2H2O+O268 32x 0.8 g6832=x0. 8 gx=1.7 g答:参加反应的过氧化氢的质量为 1.7 g。
