精选优质文档-倾情为你奉上离子反应与溶液中离子大量共存问题一、离子反应方程式：1定义：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。2作用：揭示反应的本质一般可代表同一类反应。3注意：凡是难溶的或难电离的或气体或氧化物一律用分子式（化学式）表示，只有易溶且易电离的物质才拆写成离子.固体与固体、固体与气体、气体与气体及固体与浓H2SO4的反应不能写成离子反应式。如：Cu与H2SO4（浓）；NaCl（固）与浓H2SO4的反应均不写成离子方程式。注意反应物的组成、滴加顺序。4常见错误及原因分析(1)违背反应客观事实如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O36H+2Fe3+3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡如：FeCl2溶液中通Cl2：Fe2+Cl2Fe3+2Cl-错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式如：NaOH溶液中通入HI：OH-HIH2OI-错因：HI误认为弱酸。(4)
