1、优质文档优质文档第二单元 我们周围的空气一、空气1空气的成分空气成分 氮气 N 2 氧气 O 2 稀有气体 二氧化碳 其它气体及杂质体积分数 2探究空气中氧气的含量。第一个对空气组成进行探究的化学家： （第一个用天平进行定量分析）。用实验证明空气中氧气体积约占 1/5，氮气约占 4/5 。【实验方法】用燃烧红磷的方法 测空气中氧气的体积分数现象： 反应原理： （ 消耗氧气，集气瓶压强减小，大气压把水从烧杯压入集气瓶） 集气瓶底装有少量水的作用是： 【实验注意事项】：（1）红磷要稍过量，确保空气中的氧气被完全消耗。（2）橡皮塞要塞紧，确保装置的气密性好（此实验开始前应先检查装置的气密性）（3）要
2、等容器内的白烟完全消失、恢复到室温，再打开弹簧夹，观察并记录。否则会导致测量结果偏低。（4）若选用其它物质测定空气成分，应选择只与氧气反应的可燃物，燃烧产物是固体；【实验讨论】若用燃烧红磷的方法，讨论下列情况对实验结果的影响：（填“偏大” “偏小” “无影响” ）（1）红磷量过多 （2）红磷量偏少 （3）瓶塞未塞紧，造成装置漏气 （4）没有完全冷却就打开弹簧夹 （5）点燃红磷后，没有立即伸入瓶中 （6）没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出 3空气的用途氧气 O 2 氮气 N 2 稀有气体主要性质 色 味的气体， 溶于水，能支持燃烧、供呼吸。色 味、 溶于水的气体；化学性质 不供呼
3、吸、不支持燃烧色 味的气体， 溶于水；化学性质 用途 富氧 用于炼钢、潜水、登山、宇宙飞行、急救、供燃料燃烧、气焊、气割制硝酸、化肥、作保护气、防腐、液氮冷冻麻醉、超导材料在液氮环境中显示超导性保护气、电光源、激光技术、氙可用于医疗中的麻醉剂4保护空气1）空气质量级别越高，污染越 （填“轻”或“严重” ）2）空气污染优质文档优质文档空气污染的危害：损害健康、影响作物生长、破坏生态平衡、全球气候变暖、臭氧层破坏、形成酸雨、光化学烟雾。3） 空气污染物固体污染物有 气体污染物： （燃烧含硫的煤、化工厂排放的废气）（矿物燃料的燃烧、化工厂排放的废气、汽车排放的尾气）（矿物燃料的不完全燃烧、汽车排放的
4、尾气）4）改善空气质量的措施：煤脱硫处理、使用清洁能源、植树造林种草（退耕还林还草、退耕还湖） 、工厂产生的废气经处理达标排放、在汽车尾气系统安装催化转化装置等。二、氧气(O 2)1氧气的物理性质：氧气是无色无气味的气体，密度比空气大，不易溶于水。收集氧气的方法：氧气不易溶于水， 可用 收集氧气；氧气的密度比空气大，可用 收集氧气。2氧气的化学性质 （1）氧气能供呼吸（2）氧气能支持燃烧（氧气是助燃剂，不是燃料）放在空气中在空气中点燃 点燃后伸入氧气中文字表达式及化学方程式带火星的木条无明显变化带火星的木条复燃木炭 不燃烧硫 不燃烧铁 不燃烧磷 不燃烧镁 不燃烧优质文档优质文档加压降温 减压蒸
5、馏结论：物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。 硫在氧气中燃烧，集气瓶中应放少量的水或氢氧化钠溶液，防止 。 铁在氧气中燃烧，集气瓶中应放少量的水或放少量的沙，防止 。 石蜡燃烧的 文字表达式是：石蜡 + 氧气 水 +二氧化碳 （氧化反应） 石蜡在空气中燃烧，当空气不充分时，可生成一氧化碳、还可能冒黑烟。氧气具有氧化性。是常用的氧化剂。3氧气的制法1）工业制法方法 1：分离液态空气 氮气 空气 液态空气 液氧 液态氧贮存于 色钢瓶中。利用液态空气中各种气体的沸点不同，经过减压升温，沸点低的先气化，沸点高的后气化，将混合物中各种成分分离出来，这一过程为液态空气的蒸馏，这一变化是 变化。 （填“化学
6、”或“物理” ）2）氧气的实验室制法药品 装置图 反应原理（文字表达式及化学方程式）过氧化氢溶液过氧化氢溶液是 色液体，二氧化锰是 色固体氯酸钾氯酸钾是 色的固体、二氧化锰是 色固体高锰酸钾高锰酸钾是 色固体（试管口要塞 棉花）操作步骤：（用氯酸钾制取氧气）（1） （查）检查装置气密性；（2） （装）将药品放进试管，平铺在试管的底部（怎样把药品放进试管？）用带导管的橡皮塞塞紧试管口；（若用高锰酸钾制氧气，试管口还要塞一团棉花，防止高锰酸钾粉末堵塞导管）（3） （定）将试管固定在铁架台上；（试管口要略向下倾斜.）（4） （点）加热 （加热前先 ，再把外焰固定在放药品的部位）（5） （收）收集气体
7、（导管口开始有气泡时不宜收集，当 时再收集。）（6） （移）应先将导管移出水面，（7） （熄）再熄灭酒精灯。怎样证明收集到的气体是氧气？优质文档优质文档若用向上排空气法收集氧气，怎样证明气体集满？工业制氧气发生的是 ，实验室制氧气发生的是 （填物理变化或化学变化）实验室用过氧化氢制取氧气的优点是不需加热、操作简单，生成物无污染用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾制取氧气，这三种反应都属于分解反应。三、基本概念（一）化学反应1化合反应 叫做化合反应。2分解反应 叫做分解反应。3氧化反应 是氧化反应。氧气在氧化反应中供氧，它具有 性，是常用的 剂。4燃烧 燃烧是一种剧烈的发光发热的氧化反应。5缓慢氧化 氧
8、化反应进行得很慢，不易察觉。 6自燃 若缓慢氧化产生的热量不能及时散失，越积越多，使温度逐渐升高，达到可燃物的着火点不经点火而引起的自发燃烧。 7爆炸 在有限空间内发生的急速燃烧，在短时间内放出大量的热并产生大量的气体，气体体积迅速膨胀而引起爆炸（二）混合物与纯净物叫做混合物； 叫做纯净物，如：洁净的空气 蒸馏水 冰水混合物 高锰酸钾分解之后的剩余固体，混合物有 ，纯净物有 （三）催化剂在化学反应中能改变其它物质的化学反应的速率，而本身的 和 在反应前后都没有发生变化的物质 叫做催化剂。催化剂的特征：“一变”是指 “二不变”是指 催化剂 叫催化作用。 怎样证明二氧化锰在过氧化氢分解反应中是催化
9、剂？（容易在探究题中出现）（1）往过氧化氢溶液中添加二氧化锰与过氧化氢溶液中不加二氧化锰，对比分解反应速率 注意事项：（1）试管口应略向下倾斜（2）试管夹夹在试管的中上部（3）药品应平铺于试管底部（4）导管不宜伸入试管过长（5）实验开始时先检验装置的气密性（6）加热时，先预热且应用外焰加热在实验过程中试管炸裂的原因可能是：（1）试管没有略向下倾斜（2）试管外壁有水未擦干就加热（3）加热时，试管底部接触灯芯（4）未预热（5）实验结束时，先熄灭酒精灯，水槽中的水倒流（6）试管未冷却就放在实验台上或用水冲洗高锰酸钾 空气过氧化氢 氯酸钾氧气优质文档优质文档（验证二氧化锰能改变化学反应速率）（2）待上述反应停止后重新添加过氧化氢，重复多次仍能加快过氧化氢的分解速率（验证二氧化锰在化学反 应前后化学性质不变） （3）反应前称量二氧 化锰的质 量 ，反应后过滤、洗涤、烘干，再称量二氧化锰的质量。
