1、初中化学基础知识考点最新完整总结 1一、分子、原子、离子、元素、化合价的相关观点：1、 分子是保持物质化学性质的最小粒子； 7、在物理变化中，分子本身不变；2、 分子是原子构成的； 8、在化学变化中，分子结构和种类都改变；3、 分子、原子的体积和质量都很小； 9、分子和原子的本质区别是在化学变中是4、 分子、原子、离子都不断运动； 否可以再分；5、 分子、原子间有一定间隔，可以压缩； 10、离子是带电的原子或原子团；6、 同种物质的分子化学性质相同；11、原子中质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数；12、原子在化学变化中有“三不变”原子种类不变、原子数目不变、质量不变。13、稀有气体原子和离
2、子的最外层电子数都达到稳定结构，但达到稳定结构不一定是稀有气体原子。14、核电荷数或质子数相同的一类原子属于同种元素，但质子数相同的粒子不一定属于同种元素；元素只讲种类不讲个数。15、同种元素的核电荷数或质子数相同，不同元素的本质区别是质子数或核电荷数不同。16、元素的化学性质与其原子结构的最外层电子数有密切关系。17、地壳中元素的含量为：O Si Al Fe Ca， 空气中含量最多的元素： N元素活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au18、原子的相对原子质量 质子数 + 中子数。19、单质中元素化合价为零，化合物中元素正负化合价
3、代数和为零。20、原子是化学变化中的最小粒子，化学变化中不能再分。21、有单质参加或有单质生成的变化，化合价一定会改变。22、元素周期表中族为最外层电子数相同（16 族），核外电子层数相同为周期（7 个周期）。23、常见的离子：硫酸根离子 SO42-、碳酸根离子 CO32-、硝酸根离子 NO3-、铵根离子 NH4+二、物质变化、物质性质、物质分类1、物理变化是没有新物质生成的变化，一般指形状改变和三态转变。2、化学变化是有新物质生成的变化。3、物理变化和化学变化的本质区别是是否有新物质生成（判断依据）。4、微观上化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合，生成新分子，生成新物质。5、氧化物要满
4、足两个条件：两种元素 其中一种是氧元素。6、燃烧的三个条件是：可燃物 有空气或氧气 温度达到着火点。7、可燃性气体与助燃性气体混合点燃有可能会发生爆炸。8、特别的物理变化有：石油的分馏，干冰升华，矿石粉碎，潮解。9、特别的化学变化有：煤的干馏，物质在空气中变质，风化。10、特别的混合物：溶液，合金，矿石，空气，煤、石油、天然气、水煤气都是混合物。三、化学用语1、元素符号表示意义有：表示某种元素 表示该元素的一个原子 有些还可以表示单质的化学式（ 金属、稀有气体、部分固体非金属）。2、化学式表示的意义有：表示某物质 表示该物质的一个分子（想一想哪些不符合）表示该物质由何种元素组成 表示一个某某分
5、子由几个某某原子构成。3、离子符号表示某离子及一个离子带多少单位的正或负电荷4、化学方程式可知：该化学反应的反应物和生成物，以及反应条件 各物质间的质量比参加反应的粒子数（计量数）。5、元素符号周围数字的含义：元素符号前的数字表示原子的个数。元素符号右下角的数字表示一个某分子由几个某原子构成（即原子的个数比）。元素符号右上角的数字表示一个某离子带几个单位的正（或负）电荷。元素符号正上方的数字表示该元素的化合价。6、化学式前的数字表示分子的个数。7、离子符号前的数字表示离子的个数。8、化学方程式的书写原则：以客观事实为基础 ；遵守质量守恒定律。四、质量守恒定律1、参加化学反应的各物质质量总和等于
6、生成的各物质质量总和。2、化学反应中“三个不变”原子（元素）种类不变，原子数目不变，质量不变。“一个一定变”分子种类（分子组成）一定变 ，“一个可能变”分子数目不一定变。五、元素化合物1、氧气具有氧化性，常见的氧化剂。2、碳在氧气燃烧放出白光，产物能使石灰水变浑浊。3、硫在空气燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧气中产生明亮蓝紫色火焰，产物有刺激性气味。4、磷在氧气中产生大量的白烟，产物为白色的固体。5、镁燃烧产生耀眼的白光，产物为白色的固体。6、铁在氧气燃烧火星四射，放出大量的热，产物为黑色固体。瓶底要放点水或细沙。7、铜在空气中加热由红色变黑色。8、氢气、一氧化碳、甲烷燃烧都产生蓝色的火焰，鉴别应看
7、生成的产物。9、水净化的方法有：沉淀，过滤，吸附，蒸馏，净化程度最高的是蒸馏。10、二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液变红色，是因为二氧化碳与水反应生成了 H2CO311、二氧化碳能使石灰水变浑浊 。是因为二氧化碳与石灰水反应生成了 CaCO312、紫色石蕊遇酸液变红色，遇碱液变蓝色，酚酞遇酸不变色，酚酞遇碱变红色，指示剂遇中性试剂不变色。13、酸的性质：酸和指示剂反应 酸和活泼金属反应放出氢气（注：酸只能是稀盐酸和稀硫酸，不能是浓硫酸和硝酸）酸和碱发生中和反应 酸和某些盐反应。14、碱的性质：碱和指示剂反应CO 2 SO2和可溶碱反应 碱溶液和某些盐溶液反应。15、盐的性质：盐溶液和某些碱溶液反
8、应 盐和某些盐反应 盐和某些金属反应（活 泼金属置换不活泼金属出来）。16、氧化物的性质：CO 2、SO 2、SO 3和水反应生成酸 ，K 2O、Na 2O、BaO、CaO 和水反应生成可溶性碱，金属氧化物和酸反应，金属氧化物和还原剂反应。17、金属的性质：金属和氧气反应 ，金属和酸反应 ，金属和某些盐反应。18、金属及金属矿物的保护措施：防金属锈蚀、回收、合理有计划的开采、寻找金属的替代品19、溶液的内容：溶液的特征：均一、稳定的混合物 溶解度的四要素：一定的温度、100g 溶剂、达到饱和状态、溶解度是溶质的质量 溶解度的规律：大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大，极少物质的溶解度随温度的升高而减小（熟石灰）；气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。
