1、2009 学年汇景中学初中化学考点总结第 1 单元 走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。3、绿色化学-环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)四特点 P6（原料、条件、零排放、产品） 核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮） 、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H 2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变白色
2、浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气） ，点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中 O2的量减少，CO 2和 H2O 的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径科学探究一般步骤：提出问题猜想与假设设计实验实验验证记录与结论反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网受热均匀）可用于固体加
3、热的仪器是试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为 10 毫升的量筒，一般只能读到 0.1 毫升。（三）称量器托盘天平（带砝码） （用于粗略的称量，一般能精确到 0.1 克。 ）注意点：（1）先调整零点 （调整平衡螺母） （2）称量物和砝码的位置为“左物右码” 。（3）任何称量物都不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化
4、钠） ，放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。（四）加热器皿酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的 2/3 也不应少于 1/4。（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。（五）夹持器
5、铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近 1/3 处。 试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近 1/3 处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗、 分液漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。二、化学实验基本操作 （一）药品的取用 1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中） ，金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中，烧碱必须密封保存。2、药品取用的总原则取用量：按实验所需取用药品。如没有
6、说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以 12mL 为宜。 多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。 （回收瓶）“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔）3、固体药品的取用 粉末状及小粒状药品：用药匙或 V 形纸槽 块状及条状药品：用镊子夹取4、液体药品的取用 液体试剂的倾注法： 取下瓶盖， 倒放在桌上， （以免药品被污染） 。标签应向着手心， （以免残留液流下而腐蚀标签） 。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。液体
7、试剂的滴加法： 滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染（二）连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有高于液面的水柱形成，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。（三）物质的加热 （1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。（2）加热液体时，液体体积不
8、超过试管容积的 1/3，加热时使试管与桌面约成 450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。（四）过滤 操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁 “二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 （2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:承接滤液的烧杯不干净 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 滤纸破损 处理方法：更换过滤器（装好滤纸的漏
9、斗）重新操作（五）蒸发 注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌 （作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。（六）仪器的洗涤：（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na 2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用
10、稀盐酸溶解，再用水冲洗。（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。第二单元我们周围的空气知识点1、第一个对空气组成进行探究的化学家：法国的拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析） 。2、空气的成分和组成空气成分 O2 N2 CO2 稀有气体 其它气体和杂质体积分数 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%（1）空气中氧气含量的测定 （反应容器为集气瓶）a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷 P b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，放热，广口瓶内液面上升约 1/5 体积d、结论：空气是混合物； O2约占 1/5，可支持燃烧；N 2约占 4/5，不支
11、持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究： 液面上升小于 1/5 原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全能否用铁 Fe、铝 Al 代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳 C、硫 S 代替红磷？不能 原因：产物是气体(SO 2和 CO2)，不能产生压强差（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO 2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为 CO、SO 2、NO 2、O 3和可吸入颗粒物等。（3）空气污染的危害、保护： 危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源
12、，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等（4）目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO 2、CH 4等）酸雨（NO 2、SO 2等） 白色污染（塑料垃圾等）6.氧气 (1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸(2)氧气与下列物质反应现象反应物 火焰或光 生成物 化学方程式镁在空气中燃烧耀眼的白光并放热 白色固体2Mg+O2 2MgO铁在纯净的氧气中燃烧剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热黑色固体3Fe+2O2 Fe3O4铝在氧气中燃烧剧烈燃烧，发出耀眼的强光，放出大量的热白色粉末4Al+3O2 2Al2O3木炭在空气中燃烧木炭在氧气中燃烧持续红热
13、，无烟发出白光并放热生成使澄清石灰水变白色浑浊的气体 C+O2 CO2硫在氧气中燃烧硫在空气中燃烧明亮蓝紫色火焰微弱的淡蓝色火焰并放热有刺激性气味的有毒气体 S + O2 SO2磷在氧气中燃烧火焰呈黄白色并放热 大量白烟4P+ 5O2 2P2O5蜡烛在氧气中燃烧发出白光并放热 烧杯内壁上有水珠和使澄清石灰水变白色浑浊的气体氢气在空气中燃烧淡蓝色火焰并放热 烧杯内壁上附有水珠2H2+O2 2H2OCO 在空气中燃烧蓝色火焰并放热 生成使澄清石灰水变白色浑浊的气体 2CO + O2 2CO2CH4在空气中燃烧蓝色火焰并放热 水珠和使澄清石灰水变白色浑浊的气体 CH4+2O2 CO2+2H2O*铁、
14、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 *铁、铝在空气中不可燃烧。(3)氧气的制备:工业制氧气分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化 ）实验室制氧气原理 2H 2O2 MnO2 2H2O + O22KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O22KClO3MnO22KCl+3O2（4）气体制取与收集装置的选择 发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度：气体的密度比空气大而且不与空气发生反应就用向上排空气法根据物质在水中的溶解性：气体难溶与水以及不和水发生反应就用排水集气法（可得较纯的气体）（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高
15、锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：查装定点收移熄b、注意点 试管口略向下倾斜 ：防止冷凝水倒流引起试管破裂 药品平铺在试管的底部：均匀受热铁夹夹在离管口约 1/3 处 导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，观察是否复燃检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，观察是否复燃7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和
16、化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。8、常见气体的用途：氧气： 供给呼吸 （如潜水、医疗急救） 支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）氮气：惰性保护气（化学性质不活泼） 、重要原料（硝酸、化肥） 、液氮冷冻稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe 等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术9、常见气体的检验方法氧气：带火星的木条伸入集气瓶内，观察是否复燃二氧化碳：通入澄清的石灰水中，观察是否变白色浑浊 CO 2+Ca（OH） 2= CaCO3+H 2O氢气：将气体点燃，观察是否是淡蓝色火焰，用干冷的小烧杯罩在火焰上方，观察烧杯壁上是否有水
17、珠；2H 2+O2= 2H2O或者，先通过灼热的氧化铜（观察是否有红色固体生成） ，再通过无水硫酸铜（观察固体是否变蓝）注意：氢气（或任何可燃性气体）点燃前必须要检验纯度。方法是用小试管以向下排空气法收集气体，用拇指堵住试管口移近火焰，观察是否有尖锐爆鸣声，则说明不纯，应用拇指堵住试管口一会再重新收集检验，直到听到噗的一声说明纯净。9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。 （不属于化学反应的基本类型）剧烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造 共同点：都是氧化反应 都放热第三单元自然界的水知识点点燃通电一、水 1、水的组成：（1）电解水的实验A.装置水电解器 B.电源
18、种类-直流电 C.加入硫酸 H2SO4或氢氧化钠 NaOH 的目的-增强水的导电性D.化学反应： 2H 2O= 2H2+ O 2产生位置 负极 正极体积比 2 ：1质量比 1 ：8 F.检验：O 2-出气口置一根带火星的木条-木条复燃H2-出气口置一根燃着的木条-气体燃烧，产生淡蓝色的火焰（2）结论： 水是由氢、氧元素组成的。 一个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成的。化学变化中，分子可分而原子不可分。例：根据水的化学式 H2O，你能读到的信息化学式的含义 H 2O表示一种物质 水这种物质 表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的 表示这种物质的一个分子 一个水分子 表示这种物
19、质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 2、水的化学性质 （1）通电分解 2H 2O= 2H2+O 2 生石灰 熟石灰（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱） ，例如：H 2O + CaO = Ca(OH)2（3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H 2O + CO2 =H2CO3 碳酸3、水的污染： （1）水资源 A地球表面 71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1% B海洋是地球上最大的储水库。海水中含有 80 多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O ，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 。C我国水资源的状况分布不均，人均量少 。（2）水污染 A、水
20、污染物：工业“三废” （废渣、废液、废气） ；农药、化肥的不合理施用、生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染4、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法） ，其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。（2）硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。B鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫
21、较多的是软水C硬水软化的方法：蒸馏、煮沸D长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。生活用水的净化：生活用水的净化主要目的是除去自然水中的难溶物和有臭味的物质。点燃净化方法 静置沉淀：利用难溶物的重力作用沉淀于水底，这样的净化程度较低。吸附沉淀：加明矾等凝剂使悬浮物凝聚沉淀。 过滤：分离固体物质和液体物质。吸附：除去有臭味的物质和一些可溶性杂质。自来水厂净化过程：原水静置絮凝沉淀反应沉淀过滤吸附消毒生活用水、其他 （1）水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。（2）水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在
22、；CuSO4+5H2O = CuSO45H2O（胆矾或蓝矾）水的吸收：常用浓硫酸、生石灰 CaO、固体氢氧化钠 NaOH。二、氢气 H 2 1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法） ；难溶于水（排水法）2、化学性质： （1）可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属） 2H2+O2=2H2O 点燃前，要验纯（方法：用小试管以向下排空气法收集气体，用拇指堵住试管口，移近火焰，观察是否有尖锐的爆鸣声，则说明不纯，应用拇指堵住试管口一会再重新收集检验，直到听到噗的一声说明纯净）现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生（2） 还原性（用途：冶炼金属）H2 CuO = Cu + H 2O 氢气“
23、早出晚归”先通氢气排除试管内的空气，反应后继续通氢气直到试管冷却，防止被还原的铜再被氧化现象：黑色粉末变亮红色固体，试管口有水珠生成（小结：既有可燃性，又有还原性的物质 H 2、C、CO）掌握好对应的六条化学方程式！、氢气的实验室制法：锌粒与稀硫酸或稀盐酸原理：Zn + H 2SO4 = ZnSO4 +H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ； 不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。、氢能源 三大优点无污染、放热量高、来源广三、分子与原子分子 原子定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。性质 体积小、质量小
24、；不断运动；有间隙联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。四、物质的组成、构成及分类组成：物质（纯净物）由元素组成原子：金属、稀有气体、碳、硅等。物质 构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H 2、O 2、N 2、Cl 2。离子：NaCl 等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na +）氯离子（Cl -）构成混合物（多种物质）分类 单质 ：金属、非金属、稀有气体纯净物 （一种元素）（一种物质） 化合物： 有机化合物 CH 4甲烷、C 2H5OH 乙醇、C 6H12O6葡萄糖、
25、淀粉、蛋白质（多种元素）氧化物 H 2O CuO 氧化铜 CO 2无机化合物 酸 HCl 盐酸 H 2SO4硫酸 HNO3硝酸碱 NaOH 氢氧化钠（烧碱、苛性钠）Ca(OH) 2熟石灰 盐 NaCl CuSO 4 Na2CO3纯碱第四单元 物质构成的奥秘复习学案1、原子的构成（1）原子结构示意图的认识 背诵 120 号元素的名称、符号！（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 决定元素种类 质子数（核电荷数）（3）原子的质量主要集中在 原子核 上 （4）三决定 决定元素化学性质 最外层电子数（4）相对原子质量质子数+中子数 决定原子的质量 原子核说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同
26、（Mg，He 最外层电子数为 2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne 均为稳定结构）2、元素 （1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称注意： *一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同*由同种元素组成的物质不一定是单质， （如由 O2、O 3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不是化合物 （2）表示方法元素符号拉丁文名称的第一个字母大写a、书写方法：b、意义 注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如 Fe、He 、C 、Si*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如 3O：只表示 3 个氧原子c、有关元素周期表 *发 现：门捷列夫*排列依据*注：原子
27、序数=质子数 d、分类e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe 细胞：O、C、H +12 2 8 2原子核核内质子数第一电子层最外层上有 2个电子（带 电）（不带电）电 ）（带 电）原子原子核电子质子中子正负表示某种元素表示该种元素的一个原子金属元素：如 Mg、Al，最外层电子数特点：4非金属元素：如 N、C，最外层电子数特点：4稀有气体元素：如 He、Ne。最外层电子数特点：2 或 8如 O： 氧元素 一个氧原子 7 横行（7 个周期）18 纵行（16 族）各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）3、离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意
28、义：如 Fe3+ ：一个铁离子带 3 个单位正电荷（2）离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图*原子数电子数为离子结构示意图（3）与原子的区别与联系离 子粒子的种类 原 子阳离子 阴离子粒子结构 质子数=电子数 质子数电子数 质子数电子数：则为阳离子，如Al3+质子数电子数：则为阴离子，O2-同种元素的原子与离子比较：质子数相等电子数及最外层电子数不同，电子层数可能相同一价K、Na、*Cl、H、Ag； 二、三Fe，二、四C，*三、五N；二价*O、Ca、Ba、Mg、Zn； *二、四、六S都齐全；三Al，四Si，五价P； Cu、Hg二价最常见。注：上述带*号
29、的为负价。说明：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变” ） 。3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则：以客观事实为依据 遵守质量守恒定律2、书写： （注意：a、配平 b、条件 c、箭号 ）3、含义 以
30、2H2+O2 点燃 2H2O 为例宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水微观意义： 表示反应物和生成物之间分子 每 2 个氢分子与 1 个氧分子化合生成2（或原子）个数比 个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）各物质间质量比（系数相对分子质量之比） 每 4 份质量的氢气与 32 份质量的氧气完全化合生成 36 份质量的水4、化学方程式提供的信息包括哪些物质参加反应（反应物） ；通过什么条件反应：反应生成了哪些物质（生成物）；参加反应的各粒子的相对数量；反应前后质量守恒，等等。5、利用化学方程式的计算三、化学反应类型 1、四种基本反应类型化合反应：由两种
31、或两种以上物质生成另一种物质的反应 A + B + C D分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 A B + C + D置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 A+BCAC+B复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 AB+CDAD+CB2、氧化还原反应 氢气还原氧化铜 H 2 CuO = = Cu + H2O 氧化反应：物质得到氧的反应 氧化剂：提供氧的物质还原反应：物质失去氧的反应 还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H 2、C、CO）3、中和反应： 酸与碱作用 生成盐和水的反应 NaOH + HCl = NaCl + H 2O
