1、初中化学总结：酸碱盐知识点初中化学总结：酸碱盐知识点1、固体 NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2 等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液不导电。 2、氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子？（没有，只含有自由移动的氯酸根离子） 3、能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。 例如某溶液中 Na+Mg2+Cl-=325，如 Na+为 3n个，求 SO42-的个数，（此类题要会）解：3n+22n=5n+2x，则 x= 4、盐中一定含有金属离子或金属元素（） 碱中一定含有金属元素（） 化合物中一定含有非金属元素（）
2、碱中一定含有氢氧元素（） 酸中一定含有氢元素（） 有机物中一定含有碳元素（） 5、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如 NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性） 使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。（如 Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性） 6、X-和 Cl-具有相似的化学性质，说出 HX的化学性质（酸的通性） i. 与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇 HX变红色，无色酚酞不变色。 ii. 与金属反应生成盐和氢气（条件：在活动性顺序表中，只有排在 H前面的金属才能置换出酸中的氢；酸除了 HNO3和浓 H2SO4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢
3、气而生成水，H2CO3 酸性太弱） iii. 与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应） iv. 与碱反应生成盐和水（一定反应） v. 与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：生成物有沉淀或气体） 7、溶液的酸碱度常用 pH来表示，pH=7 时溶液呈中性，pH7 时呈酸性，pH7 时呈碱性。PH=0时呈酸性，pH 越小，酸性越强，pH 越大，碱性越强。 蒸馏水的 pH=7（雨水的 pH7 显弱酸性），SO3 溶于水，溶液 pH7，CO2 溶于水，溶液pH7；pH 升高可加碱（可溶性碱）或水，pH 降低可加酸或水。PH=3 和 pH=4混合溶液pH7，测定 pH的最简单的方法是使用 pH试纸，测定
4、时，用玻璃棒把待测溶液滴在 pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的 pH。pH 数值是整数。 8、碱的通性 由于碱在水溶液里都能电离而生成 OH-离子，所以它们有一些相似的化学性质。 (1) 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。例如 Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。(2) 碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件：碱必须可溶，例如 Cu(OH)2+CO2 不反应 (3) 碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 (4) 碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另
5、一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀。 9、盐的性质 跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：盐可溶在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。 （K、Ca、Na 太活泼，不和盐置换） 盐与酸反应 （与前面相同） 盐与碱反应 （与前面相同） 盐与盐反应 条件：反应物均溶，且生成物中有沉淀。 10、氧化物 定义：凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化 物大多数是碱性氧化物。 （除 Al2O3、ZnO 外） 凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物。 （除CO、H2O 外） 性质 与水反应（碱可溶） 碱性氧化物大多
6、数不溶于水中，除了 Na2O、K2O、BaO、CaO 外，Na2O+H2O=2NaOH，CuO+H2O=不反应。 酸性氧化物大多数溶于水（除了 SiO2 外）SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3，SiO2+H2O=不反应。 11、物质的检验 酸液（H+ ）：只能用紫色石蕊试液 碱液（OH-）：紫色石蕊试液和无色酚酞均可。 盐酸和 Cl-：用 AgNO3 溶液和稀 HNO3 硫酸和 SO42-：用 BaCl2 溶液和稀 HNO3 区别 Cl-和 SO42-：只能用 BaCl2 溶液不能用 AgNO3 溶液 CO32-：用盐酸和石灰水 铵盐（NH4+ ）：用浓 NaOH 溶液（微
7、热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 12、物质的俗名或主要成分、化学式： 氢氯酸（俗名为盐酸）HCl 氯酸 HClO3 氢硫酸 H2S 硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3 磷酸H3PO4 氧化钙 CaO （生石灰）氢氧化钙 Ca(OH)2 （熟石灰 消石灰）Ca(OH)2 水溶液俗名石灰水 石灰石的主要成分是：CaCO3 磷酸氢二钠 Na2HPO4 氢氧化钠 NaOH（火碱、烧碱、苛性钠） 氯化钠 NaCl（食盐） 粗盐中含有 MgCl2、CaCl2 杂质而易潮解 尿素CO(NH2)2 工业盐中含有亚硝酸钠 NaNO2 亚硫酸钠 Na2SO3 碳酸钠 Na2CO3（纯碱） （水溶液呈碱性，
8、但不是碱）纯碱晶体 Na2CO310H2O 波尔多液 CuSO4 和 Ca(OH)2 硫酸铜晶体CuSO45H2O （蓝矾、胆矾）磷酸二氢钙 Ca(H2PO4)2 碳酸氢钠 NaHCO3 硫酸氢钠NaHSO4 氨水 NH3H2O（属于碱类）过磷酸钙是混合物有关物质的颜色： Fe(OH)3 红褐色沉淀 Fe2O3 红(棕) 色 Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3 溶液（即 Fe3+的溶液）黄色 FeSO4 、FeCl2 、Fe(NO3)2、 （即 Fe2+）浅绿色 Fe 块状是白色的，粉末状是黑色，不纯的是黑色 Cu(OH)2 蓝色沉淀 CuO 黑色 CuCl2、 Cu(NO3)
9、2、 CuSO4 溶液（即 Cu2+的溶液）蓝色无水 CuSO4 是白色 CuSO45H2O 是蓝色 Cu（紫）红色 BaSO4、AgCl 是不溶于 HNO3 的白色沉淀 CaCO3 BaCO3 是溶于 HNO3 的白色沉淀 KClO3 白色 KCl 白色 KMnO4 紫黑色 MnO2 黑色 Cu2(OH)2CO3 绿色 13、用途、性质 浓 HCl、浓 HNO3 具有挥发性，放在空气中质量减轻。 浓 H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。 粗盐（因含有 CaCl2、MgCl2 杂质而潮解） ，放在空气中质量增重。 NaOH 固体（白色）能吸水而潮解，又能与空
10、气中的 CO2 反应而变质，所以 NaOH 必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。NaOH 中含有的杂质是 Na2CO3。 碳酸钠晶体 Na2CO310H2O，由于在常温下失去结晶水（叫风化） ，放在空气中质量减轻且变质。 无水 CuSO4：能吸水（检验水的存在） 。 铁、白磷放在空气中质量增加。 生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 需密封保存:浓 HCl、浓 HNO3、浓 H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、铁、白磷、纯碱晶体。 稀 HCl、H2SO4 用于除锈。 NaOH 不能用于治疗胃酸（HCl）过多，应用 Al(
11、OH)3 Al(OH)3+HCl 熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液CuSO4 和 Ca(OH)2 粗盐中含有杂质是 CaCl2、MgCl2 ,工业用盐中含有杂质是 NaNO2（亚硝酸钠） 工业酒精中含有杂质是 CH3OH, NaOH 中含有杂质是 Na2CO3, CaO 中含有杂质是 CaCO3 检验 Cl-：AgNO3、HNO3 溶液 检验 SO42-：BaCl2、 HNO3 溶液 区别 HCl、H2SO4 ：用 BaCl2 溶液 改良酸性土壤用 Ca(OH)2， 制取 NaOH 用：Ca(OH)2+ Na2CO3 制取 Ca(OH)2 用：CaO+H2O ,波尔多液不能使用铁制容器是因为： CuSO4+Fe 不发生复分解反应的是：KNO3、NaCl 14、制碱 （1）可溶性碱 碱性氧化物溶于水 CaO+H2O= Ca(OH)2 碱和盐反应 Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3+2NaOH （2）不溶性碱 碱和盐反应 2Cu+O22CuO，CuO+2HCl=CuCl2+H2O， CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2+2NaCl 不溶性碱可受热分解：Cu(OH)2CuO+ H2O 制金属铜：两种方法还原剂还原 CuO金属与盐反应如：CuSO4+Fe 制盐例如 MgCl2：Mg+HCl MgO+HCl Mg(OH)2+HCl
