1、计算题的解题技巧一. 选择题1. 质量分别为 a 和 b 的铁片，分别与足量盐酸和稀硫酸反应，若放出氢气质量相等，则 a 与 b 的关系是（ ） 。A. a=b B. ab C. ab D. 无法比较2. 足量的铁、铝、锌分别跟同质量、同质量分数的稀硫酸充分反应，生成氢气的质量是（ ）A. 铝多 B. 铁少 C. 锌少 D. 一样多3. 经测定，12.8 克某铁矿石含氧化铁 6.4 克，则该矿石中铁元素的质量分数是（ ） 。A. 35% B. 40% C. 50% D. 80%4. 用 5.6 克含杂质的铁粉跟足量稀盐酸充分反应后，生成 0.2 克 H2。则铁粉中含有的杂质最可能是（ ） 。A
2、. 碳和铝 B. 碳和锌 C. 铜和碳 D. 铁锈5. 下列几种铁的化合物中，含铁质量分数由高到低的一组是（ ） 。A. FeO、Fe 2O3、Fe 3O4、FeS B. FeS2、FeCO 3、Fe 2O3、Fe 3O4C. FeO、Fe 3O4、FeCO 3、FeS 2 D. Fe3O4、Fe 2O3、FeS、FeCO 36. 用 28 克一氧化碳在高温下跟 58 克某种铁的氧化物恰好完全反应，则这种铁的氧化物中铁与氧元素的质量比为（ ） 。A. 7:2 B. 7:3 C. 21:8 D. 21:57. 在水、甲烷（CH 4） 、氯化氢、氨四种物质中氢元素的质量分数由高到低的顺序是（ ）
3、。A. H2O、HCl、CH 4、NH 3 B. HCl、H 2O、NH 3、CH 4 C. CH4、 H 2O、NH 3 、HCl D. CH4、NH 3 、H 2O、HCl 8. 用 10 克含杂质（不与酸反应）的铁与 50 克稀硫酸恰好完全反应，滤出杂质，溶液质量为 55.4 克，则含杂质铁中纯铁的质量分数是（ ） 。A. 28% B. 56% C. 54% D. 98%9. 在 FeSO4和 Fe2(SO4)3的混合物中，硫元素质量分数为 31%，则铁元素的质量分数为（ ） 。A. 62% B. 54% C. 14% D. 7%10. 氢气和氧气的混合气体 24g，使之充分反应后，测得
4、生成水 18g，则原混合气体中含有氢气的质量可能是（ ） 。A. 2g B. 6g C. 8g D. 10g11. 金属 R 和盐酸反应，在放出 H2的同时，生成 RCl2，已知 11.2g 金属跟足量的盐酸反应可生成 0.4g H2，则 R 的相对原子质量是（ ） 。A. 40 B. 24 C. 56 D. 6512. KClO3和 KCl 的混合物中，含 KCl a 克，加热完全分解后，KCl 的质量是 2a 克，则原混合物中KClO3和 KCl 的质量比约是（ ） 。A. 1:1 B. 2:1 C. 1.64:1 D. 1.5:1二. 填空1. 在氧化铁和四氧化三铁两种氧化物中，它们的铁
5、元素质量比为 1:2，则氧化铁和四氧化三铁的质量比为 。2. 将氧化钙和碳酸钙的混合物在高温下充分煅烧，所得固体质量是原混合物质量的 67%，则原混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比是 。3. 在托盘天平左盘的烧杯里盛有一定质量的稀硫酸，在天平右盘加砝码使天平平衡。然后向烧杯中加锌片，充分反应后取出剩余的 1.65 克锌片（假设溶液无损失） ，再向天平右盘添 11 克砝码，又达到平衡。则最初放入烧杯中锌片的质量是 克（取整数） 。4. 在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向两只烧杯中分别注入相同质量、相同质量分数的盐酸和稀硫酸，天平平衡。A B（1）若向两烧杯中分别投入等质量的锌粒（如上图 A） ，
6、待充分反应后，发现两烧杯中锌粒均有剩余，则天平指针 偏转。 （填“不”或“向左”或“向右” ）（2）若向左边烧杯中投入少量的锌粒，向右边烧杯中投入等质量的镁条（如上图 B）等充分反应后，发现锌粒和镁条全部溶解，则天平指针 偏转。 （填“不”或“向左”或“向右” ）5. 在 CO 与 CO2的混合气体中，C 元素的质量分数是 36%，取此混合物 5g，通过足量的灼热 CuO 充分反应后，将气体通入过量的石灰水中，能得到白色沉淀 克。6. 在 CO 与 CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为 64%，将混合气体 10g，通入足量的石灰水中，得到的白色沉淀物 克。7. 用氢气、单质碳和一氧化碳作还原
7、剂，分别使相同质量的氧化铜在高温下完全反应，消耗氢气、单质碳和一氧化碳的质量比是 。8. 被相同质量的碳单质还原（碳均转化为 CO2）的氧化铁、氧化铜的质量比为 ，相同质量的氧化铁、氧化铜被还原时，消耗 H2质量比为 。9. 将一定量的氢气和氧气的混合气体，在密闭的容器中点燃，生成 9g 水，又知原混合气体中氢气与氧气的质量比为 3:2，则原混合气体的质量为 。10. CO 与 CO2的混合气体 3.4g，通过含有足量灼热氧化铜的玻璃管，待反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了 4.4g，则原混合气体中 CO 的质量是 克，反应生成的 CO2与原混合物中的 CO2
8、的质量比为 。【试题答案】一. 选择1. A 2. D 3. A 4. A 5. CD 6. C7. D 8. B 9. D 10. AC 11. C 12. C【答案分析】3. 设铁质量分数为 xFe2O3 2 Fe160 11250% xFe2O3% 5018.46g501x4. Fe H256 2 5.6g 含杂质的铁恰生成 0.2g H2 杂质的成分中既含有比铁放出 H2能力强的物质，也有比铁放出 H2能力弱的物质。Al 在与 Fe 同质量时，产生 H2多，比铁放出 H2能力强。Zn 在与 Fe 同质量时，产生 H2少，比铁放出 H2能力弱。C、Cu、Fe 2O3均不能生成 H2，放出
9、 H2能力最弱。 选 A6. 设该化合物化学式为 FexOy。高 温 yxFey2Ce28y 56x+16y28g 58g4358162yg 铁元素与氧元素质量比 8:216:59. 混合物 %S设 元素质量分数为OxS 4O32 6431% x x=62% Fe%=1-31%-62%=7%10. 2H2 + O2 2H2O点 燃 4 32 362g 16g 18g当 H2为 2g 时，O 2为 24g-2g=22g当 O2为 16g 时，H 2为 24g-16g=8g12. 3KCl3l245 149x 2a-a解得 x=1.64a m(KClO 3):m(KCl)=1.64a:a=1.64
10、:1二. 填空1. 答案：15:29过程：方法一：铁元素质量比为 1:2 时，铁原子个数比为 1:2，Fe 2O3与 Fe3O4的关系式为3 Fe2O3 4 Fe3O43160 42323160:4232=15:29方法二：设 Fe2O3与 Fe3O4质量比为 x:y，则 915610yxyx2. 答案：3:1过程：方法一：设原混合物质量为 m，则当剩余物为原混合物质量的 67%，即为 0.67m 时，生成 CO2质量为m-0.67m=0.33m。设原有 CaCO3质量为 xCaCO3 CaO+ CO2高 温 100 44x 0.33m 43.01mx CaCO 3与 CaO 质量比 1:3)
11、(:方法二：设原混合物中 CaCO3、CaO 质量分别为 a、b，新生成 CaO 质量为 xCaCO3 CaO+ CO2高 温 100 56a xa514610 3072ba3. 答案：13g过程：设参予反应的锌质量为 x。Zn + H2SO4(稀)= ZnSO 4+H2 m65 2 63 x 11g gx35.165 共放入锌片质量为 11.35g+1.65g=13g4. 答案：（1）向右。 （2）向左过程：（1）当两烧杯锌均有剩余时，HCl 与 H2SO4均完全反应。2HCl H2 H2SO4 H273 2 98 2 等质量、等质量分数的 HCl、H 2SO4完全反应时，HCl 生成 H2
12、多。 向 H2SO4一边偏转。（2）等质量的 Mg、Zn 全部反应时，Mg 生成 H2多。 向 Zn 一边偏转。5. 答案：15g过程：设生成 CaCO3质量为 x由碳元素质量守恒可知， C CO2 CaCO312 1005g36 xgg150%36516. 答案：10g过程：方法一：设混合物中 CO 与 CO2质量分别为 x、y，生成 CaCO3质量为 z。 64103286gyxg4.65OHCaOC2322)(44 1004.4g zzg104.g方法二：混合物中 C、O 元素质量比=36%:64%混合物中 C、O 原子个数比 4:316%:2混合物中 CO 与 CO2分子个数比=2:1
13、（观察可知）混合物中 CO 与 CO2质量比 1:8混合物中 CO2质量 gg.140CO2 CaCO344 1004.4g zg104.g7. 答案：1:3:14过程： CuOH2u21CuO2 80 6 80 28 80 H 2、C、CO 质量比=2:6:28=1:3:148. 答案：2:3，3:2过程：3C2Fe 2O3 3C6CuO2160 6803H2Fe2O3 2H22CuO6 160 4 1609. 答案：20g过程：设 O2质量为 x2H2 + O2 2H2O点 燃 4 32 36x 9gg8936 H 2质量 12 混合气体质量为 12g+8g=20g10. 答案：1.75g，5:3过程：设原混合物中 CO 质量为 x，CO 2质量为 y，新生成 CO2质量为 zCuO2m28 44 16x z 4.4g-3.4gz=2.75ggxgz75.14.31628y=3.4g-1.75g=1.65g
