1、金属和酸反应制氢的计算规律黄卫平一. 等质量的不同金属与足量酸（稀硫酸或盐酸）反应，生成 H2 质量的大小，取决于金属元素的化合价与该金属相对原子质量（设为 M）的比值。规律：当酸过量时，产生 H2 的质量要根据不足量的金属的用量来进行计算。根据化学方程式，对金属很显然的比值大者，产生 H2 的质量大。比值小者，产生 H2 的质量也小。金 属 元 素 化 合 价金 属 的 相 对 原 子 质 量求算公式为： （金属）mm()2金 属 元 素 化 合 价例 1. 各 1g，分别跟足量的盐酸反应，产生 H2 质量由大到小的顺序是（ ）NaMgAlZn、 、 、A. B. ZnlaC. gANZnD
2、. lM解析：根据上述规律，由于盐酸是过量的，四种金属与酸反应产生 质量的大小应由H2的比值来决定。产生 H2 的质量各为： ；金 属 元 素 化 合 价金 属 的 相 对 原 子 质 量 mNag()13。经比较得出 产生 的质量最大， 最少，四种金mMgmAlgmZng()()()2413271651； ； Al2Zn属与酸反应产生 质量由大到小的顺序为 。故本题应选 D。H2AlMan二. 过量的不同金属与等质量、等质量分数且不足量的某稀酸（稀盐酸或稀硫酸）反应，产生 质量的大小，取决于H2酸的用量。规律：当金属过量时，要根据不足量的酸的用量来计算产生 的质量。酸的用量多，产生 的质量多
3、；酸的用量H2 2少，产生 的质量少；酸的用量一样多，产生 的质量也一样多。H2 2例 2. 质量各为 10g 的镁、铁、锌，分别与 49g 质量分数为 20%的稀硫酸充分反应，产生 H2 的质量是（ ）。A. 锌最多 B. 镁最多C. 铁最多 D. 一样多解析：从题给的已知条件及有关的化学反应可以看出：三种金属都是过量的，硫酸均因用量不足而在反应中完全消耗掉。根据上述规律，在这种情况下产生 的多少取决于硫酸的用量。现硫酸的用量完全相同（即都为H2），故三种金属与酸反应时生成 的质量也一定相等。因此，（D）选项符合要求。4920%8gg. 2三. 当两种不同金属与足量的某酸充分反应制得等量 时
4、，所消耗金属质量比等于金属元素的相对原子质量与其化合2价的商的比。金属用量的求算公式为：mmH() ()金 属 金 属 的 相 对 原 子 质 量金 属 元 素 化 合 价2例 3. 用镁和铝分别跟足量的稀盐酸反应，若各制得 ，则需要镁和铝的质量比是（ ）。ag2A. 1：3 B. 3：1C. 8：9 D. 4：3解析：题目所给条件是两种不同金属与足量酸反应时产生 的质量相等。据此来求所消耗的两种金属的质量比。H2即可按上述公式进行求解：mMgmag() ()镁 的 相 对 原 子 质 量镁 元 素 化 合 价 ；241Al H() ()铝 的 相 对 原 子 质 量铝 元 素 化 合 价 2739。那么 ，故正确的选项应为（D）。glag()： ： ：194
