1、课题 3 溶质的质量分数1溶液中溶质的质量分数是 _与 _之比，表达式为 _。2溶液稀释前后， _不变，稀释后溶液的质量 稀释前 _的质量 _的质量3配制一定质量分数的 NaCl 溶液使用到的仪器主要有_。溶质质量 溶液质量 溶质的质量 溶液 添加水 烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、胶头滴管 4在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来 2 倍的方法，最可行的是 ( )。A将 20 g 硝酸钾饱和溶液蒸发掉 10 g 水B将 20 g 硝酸钾不饱和溶液蒸发掉 10 g 水C在 10 g 10%的硝酸钾溶液中，加入 5 g 40%的硝酸钾溶液D将 10 g 硝酸钾不饱和溶液中加入 10 g
2、 硝酸钾固体C 解析： A项蒸发溶剂后所得溶液仍为饱和溶液，质量分数不变。 溶质的质量分数【 知识精讲 】1定义溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。理解： (1)溶质的质量分数是一个比值，没有单位。(2)含义：表示在 100 份质量的溶液里有多少份质量的溶质。例如，溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液的含义为：在 100 份质量的溶液里有 5 份质量的 NaCl 和 95 份质量的水。(3)概念中溶质的质量指的是溶解在溶液中的质量，不包括未溶解的溶质质量。(4)溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量的百分比，是由溶质和溶液的质量共同决定的，当溶液中溶质的质量和溶液质量都确定时，溶液的组成才能
3、确定。2公式溶质质量溶液质量溶质的质量分数 100%。3关于溶液质量分数的计算(1)由公式直接计算。(2)溶液的稀释计算。依据是稀释前后溶液中溶质的质量不变。溶液的稀释公式：稀释前溶液的质量 稀释前溶液中溶质的质量分数稀释后溶液的质量 稀释后溶液中溶质的质量分数(3)关于溶质的质量分数与化学方程式的计算。典例 1质量分数为 30%的某溶液蒸发掉 10 g 水后，溶液的质量分数变为 40%(不饱和溶液 )，则原溶液的质量是 ( )。A 30 gC 50 gB 40 gD 60 g点拨： 蒸发水过程中溶质的质量是没有改变的。B 溶解度与溶质质量分数的关系【 概念辨析 】(1)含义不同。溶质的质量分
4、数为 36%表示： 100 份质量的溶液中含有 36份质量的溶质。溶质 T 时溶解度为 36 克表示： 在 T 时， 100 克水最多溶解该溶质 36 克。溶 质质 量分数 溶解度意 义 表示溶液中溶 质所占的 质 量比例 表示物 质溶解性的大小是否受温度影响 不一定 一定溶 剂 量 任何 值 100 克是否 饱 和 不一定 必 须饱 和单 位 是比 值 ，没有 单 位 有 单 位 (g)关系(2)溶解度与溶质质量分数的比较。典例 2下图为 A、 B 两种固体物质的溶解度曲线 。(1)在 _ 时， A、 B 两种物质的溶解度相等。(2)t2 时， 100 g 水中溶解 _ g A 物质时恰好饱和，该饱和溶液中溶质的 质量分数为 _。若要把该饱和溶液稀释成质量分数为 10%的溶液，应加水 _g。(3)t2 时，分别将恰好饱和的 A、 B 两种物质的溶液降温至 t1 ，溶质的质量分数保持不变的是 _。t1 25 20% 125 B 考点 1 有关溶 质的质量分数的计算1 (2011广东广州 )向 100 g 10%NaOH 溶液中加入 12.5 gNaOH 固体，完全溶解后所得溶液中溶质质量分数为 ( )。A 12.5% B 20% C 22.5% D 25%点拨： 因为加入的 NaOH 完全溶解，则：溶质质量原溶液中溶质质量 12.5 g。B
