1、课题 3 离子 思考：物质由哪些微粒构成？思考：物质由哪些微粒构成？仅仅是只由分子原子构成的吗？有没有其它的仅仅是只由分子原子构成的吗？有没有其它的微粒？微粒？原子原子原子核原子核（ +）质子（质子（ +）中子中子核外电子（核外电子（ ）H、 C、 O、 Na、 S这五种元素的原子核外各有几这五种元素的原子核外各有几个电子？这些电子的是怎样运动的？个电子？这些电子的是怎样运动的？1、 H、 O、 Ne、 Na、 Cl 这 五种元素的原子核外各有几个电子？2、这些元素的原子的核外电子的是怎样排布的？3、每一层各排布了多少个电子？4、 用什么形式来表现原子核外电子的排布示意图？5、原子结构示意图各
2、有什么意义？6、你发现了核外电子排布的什么规律？7、元素的化学性质是由什么微粒来决定？为什么？阅读课本阅读课本 P76-78回答以下几个问题回答以下几个问题？一、核外电子的一、核外电子的 排布排布 ： 1、分层排布（高速运动）、分层排布（高速运动） 电子层数电子层数 ：一：一 二二 三三 四四 五五 六六 七七 电子能量电子能量 ： 逐逐 渐渐 升升 高高 离核距离离核距离 ： 逐逐 渐渐 增增 大大 2、原子结构示意图的意义：以 O原子结构示意为例 弧线表示电子层，弧线表示电子层， “ “ 2” 表示第一层上排有两个电子。表示第一层上排有两个电子。 “ “ 6” 表示第二层上排有表示第二层上
3、排有 6个电子。个电子。 表示原子核内有表示原子核内有 8个质子个质子 。 83、核外电子的排布规律、核外电子的排布规律 ： 先排满内层，先排满内层， 后排外层。后排外层。 第一第一 层上最多排层上最多排 2个电子。个电子。 第二层上最多排第二层上最多排 8个电子。个电子。 最外层上最多排最外层上最多排 8个电子个电子 。 元 素 最外层电子数原子结构 变 化 趋势化学性 质稀有气体元素8（ He为 2个）稳定结构 稳定 稳定金 属 元 素 一 般 4 不稳定结构 易失去电子活 泼非金属元素一 般 4 不稳定结构 易获得电子活 泼最外层电子数最外层电子数 决定了元素的决定了元素的 化学性质化学
4、性质4、 各元素原子最外电子数目的特点：各元素原子最外电子数目的特点： 二、离子的形成1、定义：带电的原子（或原子团）叫做离子思考：阳离子中，质子数大还是电子数大？为什么？阴离子呢？它们与其所带的电荷有什么关系？2、离子的分类：（ 1）阳离子：带正电的离子叫阳离子不清 （2）阴离子：带负电的离子叫阴离子3、离子符号的意义： 2 Mg2+4、 离子的结构特点：最外层均为稳定结构， 且质子数与电子数不相等。思考：为什么会形成离子思考：为什么会形成离子3. 离子符号的意义离子符号的意义 (数字数字 2的意义的意义 )2Mg2+表示每个镁离子带两个单位表示每个镁离子带两个单位 的正电荷的正电荷表示两个
5、镁离子表示两个镁离子四四 . 物质与粒子的关系物质与粒子的关系原原子子金刚石金刚石、铁、铁、汞汞分分子子离离子子H2、 O2、 H2O氯氯 化钠化钠NaCl元元素素单质单质化化合合物物结合结合分解分解得或失得或失 电电子子结合结合结结合合聚聚集集同种同种元素元素 不同种不同种元素元素具具有有相相同同核核电电荷荷数数的的同同一一烃烃原原子子三、离子化合物：由阴、阳离子相互作用构成的化合物 例：钠 +氯气 氯化钠离子化合物由离子构成四、共价化合物以共用电子对形成分子化合物例：氢气 +氯气 氯化氢（ 1）共价化合物由分子构成（ 2）共用电子对虽被双方原子所共用，但它会偏向于得电子能力强的一方，使这一方略显负电性，另一方略显正电性，但整个分子不显电性。
