1、4.5 化学方程式化学方程式第三课时化学方程式表示的意义 (或提供的信息 )表示化学反应的条件表示反应物和生成物表示参加反应的各粒子的相对数量表示各物质之间的质量比反应的类型质量守恒定律化学方程式的读法 : 宏观读法 :碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳 微观读法 :每 一个碳原子和一个氧气分子在点燃条件下反应生成一个二氧化碳分子 质量读法 :每 12份质量的碳和 32份质量的氧气在点燃条件下反应生成 44份质量的二氧化碳C + O2 = CO2点燃12 32 44质量比根据化学方程式的计算例一、知一物，求一物例二、涉及质量的变化例三、涉及物质的体积例四、涉及含杂质类型例五、溶液综合计算知一
2、物求一物根据化学方程式的计算例一、用氢气还原氧化铜实验中，若制得 6.4克铜，则参加反应的氢气的质量是多少？参加反应的氢气的质量为 x264 = x6.4克H2+CuO = Cu+H2O2 64x 6.4克x =0.2克参加反应的氢气的质量为 0.2克解：设 答：方程式 质量比 已未知 比例式求 解练习：自主学习针对训练 1-4，合作探究问题 1例 2、取氯酸钾和二氧化锰的混合物 15.5克，放入一大试管中加热，反应完全后冷却到反应前温度，称残余固体质量为 10.7克。求生成氧气多少克？生成氯化钾多少克？解：根据题意，生成氧气的质量为： 15.5克 - 10.7克 =4.8克。设生成的氯化钾的
3、质量为 x14996 = x4.8克x 4.8克x = 7.45克答：生成氧气 4.8克，生成氯化钾 7.45克。149 962KClO3 = 2KCl+3O2MnO2 涉及质量变化练习：取氯酸钾和二氧化锰的混合物 30克，放入一大试管中加热，反应完全后，残余固体中含氯化钾的质量为 14.9克。求生成氧气多少克？原混合物中含氯酸钾多少克？解：设生成氧气的质量为 x， 原混合物中氯酸钾的质量为 y：14996 = 14.9克 x 245149 = y 14.9克y 14.9克 xx = 9.6克； y = 24.5克； 答：生成氧气 9.6克，原混合物中氯酸钾质量为 24.5克。245 149
4、962KClO3 = 2KCl+3O2MnO2练习：合作探究问题 1例 3、将一定质量的锌投入 50ml密度为 1.40g/cm3的稀硫酸中正好反应，生成的 2.24升（标态）氢气。求：参加反应的锌和硫酸的质量。（已知标准状况下氢气的密度是 0.0899g/L）解：生成氢气的质量为： 2.240.0899 = 0.2克 。设参加反应的锌和硫酸的质量分别为 x和 y:652 = x0.2克 982 = y0.2克 x y 0.2克x = 6.5克 y = 9.8克答：参加反应的锌和硫酸的质量分加为 6.5克和 9.8克。65 98 2Zn+H2SO4 = ZnSO4 +H2 涉及物质的体积练习：
5、合作探究问题 2例 4、求 6.5克含杂质的质量分数为的锌与足量的稀硫酸反应后，生成氢气的质量为多少？（杂质不与硫酸反应）解： 设生成氢气的质量为 x:652 = 6.5克 （ 1 20% ） x6.5克 （ 1 20% ） xx = 0.16克答：生成氢气 0.16克。65 2Zn+H2SO4 = ZnSO4 +H2 涉及含杂质计算分析：杂质不反应，要把杂质去掉。纯物质的质量不纯物质的质量 物质的纯度练习：合作探究问题 3方程式 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 解：设样品 中 CaCO3 质量为 x， 反应生成 CaCl2 的质量为 y：质量比 100 11
6、1 44已、未知 x y 4.4g比例式 100 44 = x 4.4g计算 x =10g比例式 111 44 = y 4.4g反应后溶液中溶质的质量分数计算 y=11.1g反应后溶液总质量 12.5g + 94.4g 2.5g 4.4g = 100g11.1g100g 100% =11.1%答：样品中 CaCO3质量为 10g， 反应后溶液中溶质的质量分数为 11.1%。例 5：某石灰石样品 12.5克（杂质不溶于水也不与酸反应），恰好与 94.4克稀盐酸完全反应，生成 4.4克 CO2。 假定生成的 CO2全部逸出。求： 原石灰石样品中碳酸钙的质量； 反应后溶液中溶质的质量分数。溶液的综合计算
