1、构成物质的基本微粒n 第二课时n 原子的构成回顾回顾 & 思考思考 （ 1）什么是分子、原子？(2) 分子和原子的主要区别和联系是什么？（ 3）运用分子和原子的观点解释氧化汞分解这一化学变化？汞 原子 氧 原子+氧化汞 分子离解+氧 分子组合许多汞原子聚集成金属汞组合氧化汞分解的微 观 过 程化学变化的实质旧的分子分解（离解）原子重新组合新的分子化学变化中，分子是可分的，原子不可分。小结问题讨论原子再可分吗？想一想原子结构的发现史原子结构的发现史1. 公元前 5世纪，古希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。历史2、 1803年，英国科学家道尔顿提出近代原子
2、学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。英国化学家道尔顿（ J.Dalton , 17661844)3.原子并不是构成物质的最小微粒 汤姆生发现了电子 (1897年 )u 电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。u 汤姆生原子模型 ：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。英国物理学家汤姆生（ J.J.Thomson ,18561940）4.粒子散射实验（ 1909年） 原子有核u 卢瑟福和他的助手做了著名 粒子散射实验 。 卢瑟福原子模型 （又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。玻尔 原子模型（ 1913年）u 玻尔借助诞生不久的量子理论改进了卢瑟福的模型。u 玻尔原子模型 （又称分层模型）：当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动。u 不同的电子运转轨道是具有一定级差的稳定轨道。丹麦物理学家玻尔（ N.Bohr,18851962)
