1、第十单元 酸和碱课题 1 常见的酸和碱第 1课时 常见的酸1石蕊和酚酞叫做 _。酸碱指示剂2如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应 _，然后涂上 _。3% 5%的碳酸氢钠溶液立即用大量水冲洗盐 酸 (HCl) 稀硫酸 (H2SO4)与指示 剂 反 应 紫色石蕊 变 _，酚 酞 _与金属 单质 反 应(镁 、 锌 、 铁 )Mg 2HCl=MgCl2 H2；_；_Mg H2SO4=MgSO4 H2；_；_现 象 有 _冒出，固体 _，溶液 _与金属氧化物反 应_现 象 固体 _，溶液 _酸的化学性质红色 不变色Zn 2HCl=ZnCl2 H2Fe 2HCl=FeCl2 H2Zn H2SO4=ZnS
2、O4 H2Fe H2SO4=FeSO4 H2气泡 溶解 不变色Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O Fe2O3 3H2SO4=Fe2(SO4)3 3H2O溶解 由无色变为黄色实验透视：红色 不变色1 石 蕊遇酸变 _，酚酞遇酸 _。2 金属单质酸 =_ _(金属的活泼性在H 前面 )。化合物 氢气3 金 属氧化物酸 = _ _(各元素化合价反应前后无变化 )。化合物 水常见的酸1几种常见的 酸(1)实验室常见的酸三大强酸：盐酸 (HCl)、硫酸 (H2SO4)、硝酸 (HNO3)；弱酸：醋酸 (CH3COOH)、碳酸 (H2CO3)。浓盐 酸 浓 硫酸性 质 纯净 的 浓盐 酸是无色、
3、有刺激性气味、有酸味的液体； 有 强 腐 蚀 性； 易 挥发 ，打开瓶口有白 雾 无色无味油状的液体； 有 强 腐 蚀 性； 吸水性，可作干燥 剂 ； 脱水性保存 因具有 挥发 性，需密封保存 因具有吸水性，需密封保存(2)日常生活中的酸食醋中含有醋酸；碳酸饮料中含有碳酸；柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸；胃液中含有盐酸；铅蓄电池中含有硫酸等。2浓 盐酸和浓硫酸的性质对比浓硫酸的稀释稀释浓硫酸时，先量取一定量的水于烧杯中，把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。因为水的密度较小，浮在浓硫酸上面，稀释时放出的热使水立刻沸腾，会造成硫酸液滴四周飞溅。典例 (双选 )下列说法
4、错误的是 ( )A浓盐酸和浓硫酸都应密封保存，因为它们都有挥发性B人的胃液中含有少量盐酸，可以促进食欲，帮助消化C浓盐酸和浓硝酸打开瓶口都有白雾D稀释浓硫酸时，应用玻璃棒引流将浓硫酸慢慢注入水中，并不断搅拌思路点拨： 盐酸和硝酸都具有挥发性，应密封 保存，浓硫酸因其吸水性，需密封保存；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯壁注入水中，并不断用玻璃棒搅拌。答案： AD第 2课时 常见的碱氢离子氢氧根离子1由于酸在水溶液中都能电离出 _，所以酸溶液具有一些相似的 化学性质；由于碱在水溶液中都能电离出_，所以碱溶液具有一些相似的化学性质。2 _曝露在空气中时容易 _，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做 _。3如果不慎将碱液沾到皮肤上，用 _，再涂上_。氢氧化钠 (NaOH) 吸收水分潮解较多的水冲洗硼酸溶液氢 氧化 钠 氢 氧化 钙化学式 NaOH Ca(OH)2俗名 苛性 钠 、火碱、 烧 碱 熟石灰、消石灰溶解性 易溶于水且放出大量的 热 微溶于水腐 蚀 性 强 腐 蚀 性 有一定腐 蚀 性吸水性 具有吸水性，作干燥 剂 不具有吸水性保存 在空气中易 变质 ，需密封保存几种常见的碱1氢 氧化钠与氢氧化钙性质对比
